2．Na₂S₂O₃（俗稱保險(xiǎn)粉）在醫(yī)藥、印染中應(yīng)用廣泛，可通過(guò)下列方法制備：
取15.1gNa₂SO₃溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后加到上述溶液中．
小火加熱至微沸，反應(yīng)1小時(shí)后過(guò)濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃•5H₂O．
（1）加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是有利于硫粉和Na₂SO₃溶液充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（2）濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應(yīng)完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無(wú)機(jī)化合物雜質(zhì)是Na₂SO₄；
（3）某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用含0.100mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液[含少量的Na₂SO₃，且n（Na₂S₂O₃）：n（Na₂SO₃）=
5：1]測(cè)定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．他們?nèi)�廢水50.0mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀硫酸溶解，此時(shí)CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測(cè)得消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為36.00mL．
（已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-；③I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺）
則滴定過(guò)程中可用淀粉作指示劑；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象藍(lán)色褪去半分鐘不變化．
計(jì)算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）3.36×10^-2mol•L^-1．

1．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程如圖1：

已知：①ClO₂氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．
②ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣和NaClO₃，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式Cl^--6e^-+6OH^-=ClO₃^-+3H₂O．
（2）反應(yīng)生成ClO₂氣體需要X酸酸化，X酸可以為B．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C． HI溶液
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過(guò)高的原因?yàn)闇囟冗^(guò)高H₂O₂將分解．
（4）ClO₂被S^2-還原為ClO₂^-、Cl^-轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖2．寫(xiě)出pH≤2時(shí)ClO₂與S^2-反應(yīng)的離子方程式：2ClO₂+5S^2-+8H⁺=2Cl^-+5S↓+4H₂O 

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用酸性KMnO4溶液能鑒別CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
	B．	乙酸乙酯能水解，可用于制備肥皂
	C．	根據(jù)核磁共振氫譜不能鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
	D．	食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

19．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．為測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案
方案一 滴定法：用酸性KMnO₄溶液滴定，測(cè)定鐵元素的含量
（1）寫(xiě)出該滴定反應(yīng)的離子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

（3）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶、玻璃棒（填儀器名稱）．
在溶液配制過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致配制結(jié)果偏低的是cd（填寫(xiě)代號(hào)）．
a．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
b．容量瓶在使用前內(nèi)有少量蒸餾水
c．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌
d．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線
（4）上述實(shí)驗(yàn)中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．濃鹽酸           b．稀硫酸           c．稀硝酸          d．濃硫酸
方案二 稱量法：操作流程如下：

（5）寫(xiě)出步驟②中H₂O₂氧化Fe²⁺ 的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2 H⁺=2Fe³⁺+2 H₂O．
步驟②中除用H₂O₂外還可以使用的物質(zhì)是氯水
步驟②是否可以省略否，理由是Fe²⁺與堿反應(yīng)后不能保證Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，加熱不能得到純凈的Fe₂O₃，故無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量．
（6）步驟④一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（7）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

18．我國(guó)空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的內(nèi)容主要包括三個(gè)方面：二氧化硫、氮氧化物（NO_x）、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度．
（1）①與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有ac（填字母序號(hào)）．
a．酸雨　　b．沙塵暴　　c．光化學(xué)煙霧     d．溫室效應(yīng)
②懸浮顆粒物可用高壓電除塵，是利用了電泳現(xiàn)象
（2）為了降低汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置．它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖1中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）

③實(shí)驗(yàn)室也可用圖2所示裝置制取氨氣．燒瓶?jī)?nèi)固體可選用ab（選填選項(xiàng)的代號(hào)）．
a．堿石灰     b．生石灰    c．二氧化硅    d．五氧化二磷
④催化劑存在下，NH₃也可用來(lái)消除NO_x的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出NH₃與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O，該反應(yīng)中每生成0.5molN₂轉(zhuǎn)移1.7mol電子．

17．現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒(méi)有變化）：
①向其中一份固體中加入100mL 2.0mol•L^-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾液的pH=14；
②向另一份固體中加入140mL 4.0mol•L^-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三種陽(yáng)離子且pH=0．
（1）計(jì)算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量．
（2）計(jì)算實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

16．在含2mol H₂SO₄的濃H₂SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯(cuò)誤的是（　　）
①放出的氣體中除SO₂外還有H₂；
②反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量為4mol；
③只放出SO₂氣體，其物質(zhì)的量為1mol；
④反應(yīng)結(jié)束后加入KNO₃固體Zn粉繼續(xù)溶解．

A．

只有①

B．

只有②

C．

只有③

D．

只有②③④

15．有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl₂溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干后得到9.32g沉淀．濾液跟4moL/L NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好中和．
（1）寫(xiě)出銅與稀硫酸、硝酸混合酸反應(yīng)生成一氧化氮的離子反應(yīng)式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）求混合溶液中H₂SO₄和HNO₃的物質(zhì)的量濃度．n（H₂SO₄）=4mol/L、n（HNO₃）=6mol/L．

14．為除去粗鹽中的泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄得到NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾     ②加適量鹽酸    ③加過(guò)量Na₂CO₃溶液    ④加過(guò)量NaOH溶液    ⑤加過(guò)量BaCl₂溶液    ⑥蒸發(fā)，正確的操作順序是（　�。�

A．

①④⑤③②⑥

B．

④①③⑤②⑥

C．

⑤④③①②⑥

D．

③④⑤①②⑥

13．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu
	B．	稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓