14．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴(yán)重影響．對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝?脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．

（1）脫硝．
利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫碳．
將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H₃＜0（填“＞”?“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c（C{H_3}OH）•c（{H_2}O）}}{{c（C{O_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示，試回答：
0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）．第10min后，若向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)變大 （填“變大”?“減少”或“不變”）．
（3）脫硫．
①有學(xué)者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．A?B是惰性電極，A極的電極反應(yīng)式為：SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥．常溫下，將NH₄NO₃溶解于水中，為了使該溶液中的NH₄⁺和 NO₃^-離子的物質(zhì)的量濃度之比等于1：1，可以采取的正確措施為B
A．加入適量的硝酸，抑制 NH₄⁺的水解
B．加入適量的氨水，使溶液的 PH=7
C．加入適量的 NaOH 溶液，使溶液的PH=7
D．加入適量的NH₄NO₃．

13．在2L密閉容器中，在800℃下反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如圖中表示NO₂的變化曲線是b用O₂表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）
（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是bcd．
a．及時(shí)分離出NO₂氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O₂的濃度d．選擇高效的催化劑．

12．乙酰水楊酸，俗稱阿司匹林（），是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，實(shí)驗(yàn)室合成流程如下：
查閱資料：
阿司匹林：受熱易分解，溶于乙醇、難溶于水 
水楊酸（鄰羥基苯甲酸）：溶于乙醇、微溶于水
 醋酸酐[（CH3CO）₂O]：無色透明液體，溶于水形成乙酸
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）①合成阿司匹林時(shí)，下列幾種加熱方式最合適的B．

②合成阿司匹林使用的錐形瓶必須干燥的原因是防止乙酸酐和水反應(yīng)．
③如下圖所示裝置，通過抽濾可使粗產(chǎn)品與母液分離．下列說法不正確的是CD．

A．抽濾能加快過濾速率，得到相對干燥的沉淀，但顆粒太小的沉淀不能用此裝置
B．當(dāng)溶液具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性時(shí)，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C．抽濾時(shí)，當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面快到支管口時(shí)，先拔掉吸濾瓶上橡皮管，再從吸濾瓶支管口倒出溶液
D．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用洗滌劑緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
（2）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO₃溶液至沒有CO₂產(chǎn)生為止，再抽濾．加入飽和NaHCO₃溶液的目的是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（3）另一種改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法
①最后步驟中洗滌劑最好選擇C．
A．15%的乙醇溶液        B．NaOH溶液       C．冷水       D．濾液
②下列裝置在上述流程中肯定用不到的是B．

③重結(jié)晶時(shí)為了獲得較大顆粒的晶體產(chǎn)品，查閱資料得到如下信息：
1、不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體
2、亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長
3、穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長
由信息和已有的知識分析，從溫度較高濃溶液中獲得較大晶體顆粒的操作為在亞穩(wěn)過飽和區(qū)加入晶種，緩慢降溫．

11．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．工業(yè)上用粗氧化銅（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、Cu₂O以及少量不溶性雜質(zhì)）為原料制取氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）的生產(chǎn)流程如圖1：

已知：Cu₂O在酸性環(huán)境中可以生成Cu²⁺和Cu
回答下列問題：．
（1）已知“浸渣”中不含銅單質(zhì)，寫出Cu₂O在“鹽酸浸出”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+Cu₂O+8HCl=2CuCl₂+2FeCl₂+4H₂O
（2）“鹽酸浸出”中，銅的浸出率與浸出時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．由圖可得出如下變化規(guī)律：
①隨著浸出時(shí)間（0-2h）的增加，Cu的浸出率相應(yīng)的增加
②浸出時(shí)間超過2h后，Cu的浸出率變化不明顯．
（3）“凈化除雜”需先加入ClO₂，其作用是（用離子方程式表示）5Fe²⁺+ClO₂+4H⁺=5Fe³⁺+Cl^-+2H₂O．然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為4，可選用的試劑是（填選項(xiàng)字母）BC．
A．CuSO₄     B．CuO    C．Cu₂（OH）₂CO₃ D．NH₃．H₂O
（4）“操作I”包含多步實(shí)驗(yàn)基本操作，依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和風(fēng)干等．工業(yè)上常采用無水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的主要原因是防止CuCl₂•xH₂O溶解，且乙醇易揮發(fā)．
（5）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）中x值，稱取ag晶體，加入足量10%的氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌后，用酒精燈加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得固體質(zhì)量為bg．計(jì)算得x=$\frac{80a-135b}{18b}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．

10．姜黃素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生產(chǎn)中主要用于罐頭、醬鹵制品等的著色，還可以抑制腫瘤生長．其化學(xué)合成路線如下（部分產(chǎn)物和條件略去）請回答：

（1）H分子的核磁共振氫譜峰面積之比為1：3或3：1；C的化學(xué)名稱為乙二醛；D的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCOOH．
 （2）由A到B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；由D和E生成F的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)   
 （3）寫出同時(shí)滿足如下條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①遇FeCl₃溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯代物有兩種．
 （4）已知：
上的羥基可以氧化成羰基，再脫羧變成醛；
②Claisen縮合：（R₁、R₂、R₃和R₄表示烴基或氫），且姜黃素具有稱結(jié)構(gòu)．由G制取姜黃素的化學(xué)方程式為
（5）聚丙烯醛可用于合成有機(jī)高分子色素，根據(jù)Claisen縮合反應(yīng)，設(shè)計(jì)
以甲醛和乙醛為原料合成聚丙烯醛的路線HCHO+CH3CHO$\stackrel{Claisen縮合}{→}$CH₂=CHCHO$\stackrel{加聚}{→}$．

9．BaCO₃分別加入：①30mL水  ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液   ③50mL 0.01mol/L  氯化鋇溶液  ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．請確定各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序?yàn)椋孩邰堍佗冢?/div>