7．在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，為放熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t₁時刻曲線發(fā)生變化的原因是c（填寫編號）．
a．增大N₂的濃度
b．擴大容器體積
c．加入催化劑
d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH₃的百分含量不變（選填“增大”、“減小”、“不變”）．

6．在容器體積可變的密閉容器中，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定條件下達到平衡．完成下列填空：在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，ν_正增大（選填“增大”、“減小”，下同），ν_逆增大，平衡向正反應方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）．

5．在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0），
（1）該反應450℃的平衡常數(shù)＞500℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．該反應達到平衡時混合氣體的平均式量的范圍是8.5＜平均式量＜17
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是BD
A、3V_正（H₂）=2V_逆（NH₃）         B、容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C、容器中氣體的密度不隨時間而變化   D、容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
如上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH₃的物質的量為0.2mol，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N₂）為0.02mol/（L．min）．
（3）下列研究目的和示意圖相符的是C．

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應的影響（P2＞P1）	溫度對反應的影響	平衡體系增加N2對反應的影響	催化劑對反應的影響
圖示

（4）若第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為AC （填序號）；
A、0.20mol/L      B、0.16mol/L      C、0.10mol/L       D、0.05mol/L
在第5分鐘末，保持其它條件不變，若繼續(xù)通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．

4．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，該反應的還原產(chǎn)物為MnSO₄．
（2）已知反應2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）   分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
（3）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反應中，正反應速率為v_正=k_正•x²（HI），逆反應速率為v_逆=k_逆•x（H₂）•x（I₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k_正表示）．若k_正=0.0027min-1，在t=40min時，v_正=1.95×10^-3min-1
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的關系可用圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為A、E（填字母）

3．有效地開發(fā)利用碳資源可適當解決能源危機．運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）煤炭合成氣，其主要成分是CO和H₂．可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol①
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol②
則反應CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=-524.8KJ/mol．
（2）用煤炭氣（CO、H₂）作燃氣的燃料電池，以NaOH溶液做電解質制成．負極的電極反應式為：CO+H₂-4e^-+6OH^-=CO₃^2-+4H₂O；則正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
OH^-向負極移動．
（3）在2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）
其中CO₂、CO的物質的量隨時間（min）的變化如圖所示．
①反應在1min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質量增加了3.2g．用CO的濃度變化表示的反應速率υ（CO）=0.1mol•L^-1•min^-1．
②反應進行至2min時，若只改變一個條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K₁＜K₂．
③5min時再充入少量的CO（g），平衡發(fā)生移動．表示n（CO₂）變化的曲線是b（填寫字母）．
（4）CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^-9．現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為7×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小物質的量濃度為1.6×10^-4mol/L．

2．如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置．
請回答：
（1）檢驗該裝置氣密性的方法是將導氣管的末端插入水槽中，用手握住試管或用酒精燈對其進行微熱，這樣試管中的氣體受熱膨脹，在導氣管末端會有氣泡產(chǎn)生．在松開手或撤離酒精燈以后，導氣管末端有一段水柱上升，則證明該裝置的氣密性良好，不漏氣．
（2）濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用有吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
（4）下列有關該實驗的說法中，正確的是AB．
A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體暴沸
B．導管不伸入到試管b中的液面的原因是防止倒吸
C．乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體
D．若原料為CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH，則乙酸乙酯中不含¹⁸O．

1．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO） 隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是b，用O₂的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率υ=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1；
（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是bc
a． υ（NO₂）=2υ（O₂）       b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．υ逆（NO）=2υ正（O₂）     d．容器內(nèi)物質的密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c
a．及時分離出NO₂氣體      b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度           d．選擇高效的催化劑
（5）若將容器體積縮小至1L，反應達到平衡時的平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

20．一定條件下，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）達到平衡時N₂的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	壓強：p1＞p2		B．	b、c兩點對應的平衡常數(shù)：Kc＞Kb
	C．	a點：2v（NH3）正═3v（H2）逆		D．	a點：NH3的轉化率為$\frac{1}{3}$

19．在密閉容器中的可逆反應CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0達到平衡后：
（1）擴大容器體積，平衡不移動（填“正移”“逆移”或“不移動”），c（NO₂）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，），反應混合物的顏色變淺．
（2）升高溫度，正反應速率增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），逆反應速率增大，體系的壓強不變，平衡逆移（填“正移”“逆移”或“不移動”）．

18．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）實驗室制取乙酸乙酯的方程式為：，該反應類型為取代反應；該反應中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
（2）左側試管中所加試劑是乙醇，濃硫酸，乙酸（按加藥順序填寫）；
（3）加熱時常需向左側大試管中加入沸石的原因是防止暴沸；
（4）①為從上述實驗后的混合氣體中分離出乙酸乙酯，右側試管中所選用的試劑a是飽和碳酸鈉溶液，a試劑的作用是BC（填字母）；
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
 ②右側試管中導氣管能否伸入液面之下？不能（填“能”或“不能”），原因是防止倒吸；
 ③要從用a吸收后的混合物之中分離出乙酸乙酯，方法是分液，原因是乙酸乙酯難（填“易”或“難”）溶于水．