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科目: 來源: 題型:實驗題

12.某同學在實驗室中稱取20g NaOH固體,配制500mL 1mol•L-1的氫氧化鈉溶液.
(1)該同學準備的實驗用品有:托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、玻璃棒等,還缺少的玻璃儀器有500 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管.
(2)下列有關實驗操作,正確的是BD.
A.稱量氫氧化鈉固體時,要在天平的左右兩個托盤上分別放置兩個相同規(guī)格的小燒杯
B.某同學將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫,然后轉移到容量瓶中
C.某同學在定容時,不小心加水超過刻度線,又將多余的液體吸出直至刻度線
D.某同學在溶解、轉移完氫氧化鈉溶液后,將溶解用的儀器洗滌2~3次,并將洗滌液轉移到容量瓶中
(3)玻璃棒在該實驗中的作用有
①攪拌,加速氫氧化鈉固體的溶解;
②引流液體.
(4)若實驗室遇到下列情況,對氫氧化鈉溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):
①稱量氫氧化鈉時,直接放到托盤天平上稱量偏低.
②定容搖勻后,有少量溶液外流,所配溶液的濃度偏低.

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.下列物質的分類組合正確的是(  )
ABCD
化合物HClNaOHCu2(OH)2SO4FeSO4•7H2O
氧化物H2ONa2OCOFe3O4
電解質食鹽水SO2H2SO4
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.下列物質中,不能用酸性KMnO4溶液鑒別,但可用溴水鑒別的是(  )
A.己烷  苯B.己烯  苯C.己烯  甲苯D.己烷  己烯

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科目: 來源: 題型:計算題

9.已知31.6g的KMnO4與過量的濃鹽酸完全反應,化學方程式為:KMnO4+HCl═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O,回答下列問題:
(1)寫出配平后的正確化學方程式.
(2)指出該反應中鹽酸的作用?
(3)氧化劑與還原劑的物質的量之比是多少?
(4)產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積是多少?(要有必要解題過程)

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科目: 來源: 題型:填空題

8.寫出下列物質的電離方程式:
①CuCl2CuCl2═Cu2++2Cl-
②KHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-
③CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+

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科目: 來源: 題型:填空題

7.按要求填空
(1)N原子的結構示意圖為
(2)含有相同氧原子數(shù)的NO和NO2,物質的量比為2:1,質量比為30:23,電子數(shù)目比為30:23
(3)在①漂白粉  ②MgCl2③食鹽水   ④氯氣   ⑤鐵   ⑥Na2O   ⑦稀硫酸   ⑧CO2   ⑨液氨  ⑩酒精 中屬于電解質的是B(填選項,下同),屬于非電解質的是D.
A.①②B.②⑥C.②③⑥D.⑧⑨⑩E.⑧⑨F.④⑧⑩

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科目: 來源: 題型:解答題

6.相同溫度下,A、B、C三個密閉容器,A、B恒容,C帶有可自由移動的活塞K,各向其中充人如圖所示反應物,初始時控制活塞K,使三者體積相等,一段時間后均達到平衡.

①達到平衡時,A、C兩個容器中NH3的濃度分別為cl、c2,則c1<c2(填“>”、“<”或“=”).
②達到平衡時,若A、B兩容器中反應物的轉化率分別為α(A),α(B),則 α(A)+α(B)<1(填“>”、“<”或“=”).
③達到平衡時,若容器C的體積是起始時的$\frac{3}{4}$,則平衡時容器C中H2的體積分數(shù)為50%.

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科目: 來源: 題型:選擇題

5.在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列條件不再改變時,表明反應:A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是(  )
A.混合氣體的壓強
B.混合氣體的密度
C.氣體的總物質的量
D.單位時間內(nèi)生成nmolC的同時消耗2nmolB

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科目: 來源: 題型:填空題

4.(1)一定條件下,16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gD.在相同條件下,8gA和15gB反應可生成D和0.125molC.從上述事實可推知C的相對分子質量為134.
(2)CO2氣體中含有少量HCl雜質,除去該雜質所用的試劑最好是飽和NaHCO3溶液,實驗所用的儀器為廣口瓶、雙孔塞、導氣管,該操作方法稱為洗氣.
(3)含有相同分子個數(shù)的SO2和SO3,其質量比為4:5,物質的量比為1:1,其中所含氧原子個數(shù)比為2:3.
(4)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣體)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用.在標準狀況下,5.6L“人造空氣”的質量是2.4g,其中氧氣與氦氣的體積比是1:4,氧氣的質量是1.6.

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科目: 來源: 題型:解答題

3.某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.
(1)反應物為X、Y,生成物為Z.
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為3X+Y?2Z.
(3)反應從開始至2min末,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=0.05mol/(L.min)
(4)當反應進行到3min末,該反應是(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài).

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