12．某同學在實驗室中稱取20g NaOH固體，配制500mL 1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液．
（1）該同學準備的實驗用品有：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、玻璃棒等，還缺少的玻璃儀器有500 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列有關實驗操作，正確的是BD．
A．稱量氫氧化鈉固體時，要在天平的左右兩個托盤上分別放置兩個相同規(guī)格的小燒杯
B．某同學將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．某同學在定容時，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線
D．某同學在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（3）玻璃棒在該實驗中的作用有
①攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解；
②引流液體．
（4）若實驗室遇到下列情況，對氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①稱量氫氧化鈉時，直接放到托盤天平上稱量偏低．
②定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液的濃度偏低．

11．下列物質(zhì)的分類組合正確的是（　�。�

	A	B	C	D
化合物	HCl	NaOH	Cu2（OH）2SO4	FeSO4•7H2O
氧化物	H2O	Na2O	CO	Fe3O4
電解質(zhì)	食鹽水	SO2	H2SO4	鐵

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列物質(zhì)中，不能用酸性KMnO₄溶液鑒別，但可用溴水鑒別的是（　　）

A．

己烷  苯

B．

己烯  苯

C．

己烯  甲苯

D．

己烷  己烯

9．已知31.6g的KMnO₄與過量的濃鹽酸完全反應，化學方程式為：KMnO₄+HCl═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，回答下列問題：
（1）寫出配平后的正確化學方程式．
（2）指出該反應中鹽酸的作用？
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是多少？
（4）產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積是多少？（要有必要解題過程）

8．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①CuCl₂CuCl₂═Cu²⁺+2Cl^-
②KHSO₄NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
③CH₃COOHCH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

7．按要求填空
（1）N原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）含有相同氧原子數(shù)的NO和NO₂，物質(zhì)的量比為2：1，質(zhì)量比為30：23，電子數(shù)目比為30：23
（3）在①漂白粉  ②MgCl₂③食鹽水   ④氯氣   ⑤鐵   ⑥Na₂O   ⑦稀硫酸   ⑧CO₂   ⑨液氨  ⑩酒精 中屬于電解質(zhì)的是B（填選項，下同），屬于非電解質(zhì)的是D．
A．①②B．②⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．⑧⑨⑩E．⑧⑨F．④⑧⑩

6．相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充人如圖所示反應物，初始時控制活塞K，使三者體積相等，一段時間后均達到平衡．

①達到平衡時，A、C兩個容器中NH₃的濃度分別為c_l、c₂，則c₁＜c₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時，若A、B兩容器中反應物的轉(zhuǎn)化率分別為α（A），α（B），則 α（A）+α（B）＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③達到平衡時，若容器C的體積是起始時的$\frac{3}{4}$，則平衡時容器C中H₂的體積分數(shù)為50%．

5．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	混合氣體的壓強
	B．	混合氣體的密度
	C．	氣體的總物質(zhì)的量
	D．	單位時間內(nèi)生成nmolC的同時消耗2nmolB

4．（1）一定條件下，16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gD．在相同條件下，8gA和15gB反應可生成D和0.125molC．從上述事實可推知C的相對分子質(zhì)量為134．
（2）CO₂氣體中含有少量HCl雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)所用的試劑最好是飽和NaHCO₃溶液，實驗所用的儀器為廣口瓶、雙孔塞、導氣管，該操作方法稱為洗氣．
（3）含有相同分子個數(shù)的SO₂和SO₃，其質(zhì)量比為4：5，物質(zhì)的量比為1：1，其中所含氧原子個數(shù)比為2：3．
（4）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣體）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用．在標準狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的體積比是1：4，氧氣的質(zhì)量是1.6．

3．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）反應物為X、Y，生成物為Z．
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（3）反應從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=0.05mol/（L．min）
（4）當反應進行到3min末，該反應是（填“是”或“否”）達到化學平衡狀態(tài)．