18．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H₂SO₄反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

1：1：1

B．

1：2：3

C．

1：3：3

D．

3：2：1

17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2Na+Cu2+═2Na++Cu
	C．	鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+═2 Fe 3++3H2↑
	D．	鋁粉和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2Al+2 OH-═2AlO2-+H2↑

16．用膽礬配制0.2mol/L的CuSO₄溶液，下列操作正確的是（　�。�

	A．	取50g膽礬溶于1L水中		B．	取50g膽礬溶于水配成1L溶液
	C．	取32g膽礬溶于水配成1L溶液		D．	取無(wú)水硫酸銅32g溶于1L水中

15．己知下列變化過(guò)程中，有一個(gè)R_xO₇^2-離子反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)就轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，
1R_xO₇^2-+6 Fe²⁺+14 H⁺=2 R³⁺+6 Fe³⁺+7 H₂O
（1）X值2；
（2）配平上述離子方程式（直接在括號(hào)內(nèi)寫出）．
（3）氧化劑R_XO₇^2-；還原產(chǎn)物R³⁺．
（4）請(qǐng)畫出該反應(yīng)的單線橋，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

14．若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況．對(duì)所配氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無(wú)影響）．
（1）將氫氧化鈉固體放在濾紙上進(jìn)行稱量偏低；
（2）未將洗滌液加入容量瓶偏低；
（3）定容時(shí)仰視刻度線偏低；
（4）搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線偏低；
（5）配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理無(wú)影響；
（6）氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容最瓶偏高．

13．有下列幾種方法制備O₂：（1）KClO₃和MnO₂共熱，（2）H₂O₂中加MnO₂，（3）KMnO₄受熱分解，若要制相同質(zhì)量的O₂，則上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　　）

A．

3：2：4

B．

1：1：1

C．

2：1：2

D．

1：2：1

12．固體A在一定溫度下分解生成氣體的反應(yīng)為：2A=B↑+2C↑+3D↑，若測(cè)得相同條件下生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則固體A的摩爾質(zhì)量是（　�。�

A．

30g/mol

B．

60 g/mol

C．

90g/mol

D．

120 g/mol

11．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（　�。�

	A．	lgH2 和 8gO2
	B．	150℃、1.01×105Pa 時(shí)，18LH2O和 18LCO2
	C．	0.1 molHCl和2.24LHe
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4和6.02×1022個(gè)CO分子

10．實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中定容要用到500mL的容量瓶．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAED
A．用50mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切
（4）對(duì)所配濃度影響的對(duì)應(yīng)操作是（填寫字母）
偏大的有A C
偏小的有BDEFH
A．稱量用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．記容時(shí)仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

9．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	1個(gè)晶胞中離子的總數(shù)為18
	B．	X2+離子的配位數(shù)為8，Y2-離子的配位數(shù)為4
	C．	與每個(gè)X2+距離最近的X2+共有12個(gè)
	D．	該化合物的化學(xué)式為CaS