12．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．它們滿(mǎn)足以下條件：
①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；
②X、Y、W分別位于不同周期；
③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	X、Y、Z既能形成離子化合物．又能形成共價(jià)化合物
	B．	Y和Z元素的原子半徑大小順序?yàn)閅＞Z
	C．	X與Y、Z之問(wèn)形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z
	D．	Z、W元索的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z＞H2W

11．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	將KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	還原性：Fe2+＜I-
B	將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中	溶液紅色褪去	SO2具有漂白性
C	將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中	溶液中出現(xiàn)凝膠	非金屬性：Cl＞Si
D	將稀硫酸滴入淀粉溶液中，加熱一段時(shí)間，再加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱	溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀	淀粉未水解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作
A	證明還原性：I-＞Fe2+	向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再加入CCl4，振蕩
B	制備Fe（OH）3膠體	向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌
C	分離苯和四氯化碳	用分液漏斗進(jìn)行分液
D	制取NH3	直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法收集氣體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．25℃時(shí)，向盛有50mL pH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	a→b的過(guò)程中，溶液中c（A-）與c（HA）之和始終不變
	B．	b點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)
	C．	等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.23×10-3

8．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO₄•7H₂O），設(shè)計(jì)了如圖流程：下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	溶液1中的陽(yáng)離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存
	B．	向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成
	C．	向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
	D．	從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

7．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
	B．	因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
	C．	破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
	D．	反應(yīng)物X和Y的總能量一定大于生成物M和N的總能量

6．MnO₂在電池、玻璃、有機(jī)合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．利用粗MnO₂（含有雜質(zhì)MnO和MnCO₃）制取純MnO₂的流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為加快酸浸速率可采取的措施有將粗MnO₂粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度、升高溫度等（答兩點(diǎn)）．酸浸過(guò)程中稀硫酸可否用鹽酸代替，回答并說(shuō)明理由否，鹽酸能與MnO₂反應(yīng)產(chǎn)生氯氣．
（2）操作X的名稱(chēng)是過(guò)濾．氧化過(guò)程反應(yīng)的離子方程式是5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺．
（3）加熱條件下Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5．
（4）酸浸過(guò)程中得到的溶液所含主要溶質(zhì)為MnSO₄，電解該溶液也可制得MnO₂和H₂，寫(xiě)出該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Mn²⁺-2e^-+H₂O=MnO₂↓+4H⁺．
（5）MnO₂常用作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑．圖2為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是bd．
a．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)為△H
b．反應(yīng)歷程b有催化劑參加
c．有催化劑時(shí)，該反應(yīng)的活化能為E₁+E₂
d．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能．

5．X、Y、Z、W、M均為短周期元素．其中，X、Y同主族，Y元素形成的一種單質(zhì)可保存在冷水中；Z、W、Y、M是第三周期連續(xù)的四種元素，原子半徑依次減�。�下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	X的液態(tài)單質(zhì)可在醫(yī)療上用于冷凍麻醉
	B．	Y、M兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M
	C．	工業(yè)上制備Z的單質(zhì)可電解其熔融態(tài)的氧化物
	D．	氧化物XO2與MO2均具有漂白性，且漂白原理相同

4．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的兩種酸HX、HY（忽略滴定前后體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷不正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	滴入NaOH（aq）的體積/mL	溶液的pH
		HX	HY
①	0	3	m
②	10.00	x	y
③	20.00	n	7

	A．	相同溫度下．同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX＜HY
	B．	表中x＜7
	C．	HX和HY的混合溶液中存在：c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）
	D．	實(shí)驗(yàn)②NaOH與HY反應(yīng)后的溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

3．已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個(gè)電子．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Z＞Y＞X		B．	穩(wěn)定性：A＞C
	C．	反應(yīng)②和③均為吸熱反應(yīng)		D．	X、Y、Z可以形成離子化合物