6．某混合物漿液含有Al（OH）₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄．考慮到膠體的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置（見圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問題．

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）
（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為．B→C的反應(yīng)條件為加熱（或煅燒），C→Al的制備方法稱為電解法．
（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl₂生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl₂．由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號）ac．
a．溫度          b．Cl^-的濃度        c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl₂與焦炭、TiO₂完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO₂•xH₂O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl₂（g）+TiO₂（s）+2C（s）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-85.6kJ•mol^-1．
Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO₄^2-能從漿液中分離出來的原因是在直流電場作用下，CrO₄^2-通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液，分離后含鉻元素的粒子是CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-；陰極室生成的物質(zhì)為NaOH和H₂（寫化學(xué)式）．

5．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）．230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10^-5．已知：Ni（CO）₄的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)．
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）₄；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳．
下列判斷正確的是（　�。�

	A．	增加c（CO），平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
	B．	第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
	C．	第二階段，Ni（CO）4分解率較低
	D．	該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）

4．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
	B．	氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
	C．	如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
	D．	用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

3．以下實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實驗?zāi)康?/TD>	實驗設(shè)計
A．	除去NaHCO3固體中的Na2CO3	將固體加熱至恒重
B．	制備無水AlCl3	蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液
C．	重結(jié)晶提純苯甲酸	將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
D．	鑒別NaBr和KI溶液	分別加新制氯水后，用CCl4萃取

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�

	A．	硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能
	B．	鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
	C．	電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
	D．	葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

1．漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用．下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是（　�。�

	A．	漢黃芩素的分子式為C16H13O5
	B．	該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色
	C．	1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1mol Br2
	D．	與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種

20．下列有關(guān)水處理方法不正確的是（　�。�

	A．	用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸
	B．	用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物
	C．	用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子
	D．	用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨

19．氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物．實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．C的化學(xué)名稱是三氟甲苯．
（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃硫酸、濃硝酸，并加熱，該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)．
（3）⑤的反應(yīng)方程式為．吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率．
（4）G的分子式為C₁₁H₁₁O₃N₂F₃．
（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有9種．
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他試劑任選）．

18．研究發(fā)現(xiàn)，在CO₂低壓合成甲醇反應(yīng)（CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景．回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²．元素Mn與O中，第一電離能較大的是O，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是Mn．
（2）CO₂和CH₃OH分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp³．
（3）在CO₂低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為H₂O＞CH₃OH＞CO₂＞H₂，原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點高于氣體；水分子中有兩個氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點高于甲醇；二氧化碳的相對分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點較高．
（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn（NO₃）₂中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在π鍵、離子鍵．
（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r（O^2-）為0.148nm．MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r（Mn²⁺）為0.076nm．

17．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As₂S₃）制成漿狀，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2As₂S₃+5O₂+6H₂O=4H₃AsO₄+6S．該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是加壓反應(yīng)速率增大，而且平衡右移，可提高生產(chǎn)效率．
（3）已知：As（s）+$\frac{3}{2}$H₂（g）+2O₂（g）=H₃AsO₄（s）△H₁
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₂
2As（s）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=As₂O₅（s）△H₃
則反應(yīng)As₂O₅（s）+3H₂O（l）=2H₃AsO₄（s）的△H=2△H₁-3△H₂-△H₃．
（4）298K時，將20mL 3x mol•L^-1 Na₃AsO₃、20mL 3x mol•L^-1 I₂和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO₃^3-（aq）+I₂（aq）+2OH^-?AsO₄^3-（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）．溶液中c（AsO₄^3-）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是ac（填標(biāo)號）．
a．溶液的pH不再變化
b．v（I^-）=2v（AsO₃^3-）
c．c （AsO₄^3-）/c （AsO₃^3-）不再變化
d．c（I^-）=y mol•L^-1
②t_m時，v_正大于 v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③t_m時v_逆小于 t_n時v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm時AsO₄^3-濃度更小，反應(yīng)速率更慢．
④若平衡時溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為$\frac{4{y}^{3}}{（x-y）^{2}}$．