6．采用電解法還原CO₂是CO₂資源化的一種方法．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一套以CO₂為原料制備ZnC₂O₄的裝置，其反應(yīng)原理示意圖如圖（電解液不參與電極反應(yīng)）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電源的正極應(yīng)與Pb電極連接
	B．	電解時(shí)Zn2+可通過陽離子交換膜進(jìn)入左側(cè)
	C．	電解時(shí)，陰極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+
	D．	標(biāo)況下，消耗CO2氣體4.48L時(shí)，交換膜右側(cè)電解液質(zhì)量減輕6.5g

5．某研究小組探究在加熱條件下FeSO₄分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì)．己知：SO₂的沸點(diǎn)為-10℃、SO₂的沸點(diǎn)為44.8℃．
Ⅰ．用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證分解FeSO₄生成的氣態(tài)產(chǎn)物．

（1）在加藥品之前必須進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→d→e→f→g→b→c．
（3）該實(shí)驗(yàn)觀察到裝置甲中固體變?yōu)榧t棕色，裝置丙中有無色液體產(chǎn)生，裝置丁中溶液變成無色，若要檢驗(yàn)固體產(chǎn)物中的金屬陽離子所需化學(xué)試劑為鹽酸或硫酸和KSCN溶液．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推測(cè)FeSO₄分解的化學(xué)方程式為2FeSO₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
Ⅱ．為探究SO₂使品紅溶液褪色的原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)l：將稀鹽酸和NaOH 溶液分別滴入品紅水溶液中．觀察到前者溶液顏色變錢，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變．
實(shí)驗(yàn)2：在滴有稀鹽酸和NaOH 溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO₂．觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色．
實(shí)驗(yàn)3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na₂SO₃固體和NaHSO₃固體，前者溶液很快褪色，后者浴液褪色很慢．
（l）由實(shí)驗(yàn)l可推測(cè)品紅水溶液呈堿  性．
（2）由實(shí)驗(yàn)2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是SO₃^2- （填化學(xué)式）．
（3）若將SO₂通入品紅的無水乙醇溶液，試預(yù)測(cè)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象品紅的無水乙醇溶液不褪色
（4）加熱溶有Na₂SO₃的品紅水溶液，發(fā)現(xiàn)不能恢復(fù)紅色，試解釋原因Na₂SO₃溶液中的c（SO₃^2-）大，加熱后水解程度增大，但仍無法除盡．

4．表為元素周期表的一部分，根據(jù)信息，回答下列問題

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	A			B		C	D	E
3	F	G	H		I	J	K

（1）形成化合物種類最多的元素位于元素周期表的第二周期第IVA族；非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne（填元素符號(hào)）．
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃．（填化學(xué)式）
（3）I 元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為2．
（4）C 與 J 的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)活潑的是：O₂，判斷依據(jù)之一是：與H₂ 化合能力：O₂＞S（或氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S ）．

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
	B．	在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
	C．	提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法
	D．	做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加

2．2016年歐美三位科學(xué)家因“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”的研究而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．納米分子機(jī)器研究進(jìn)程中常見機(jī)器的“車輪”組件如下，下列說法正確的是（　�。�

	A．	①③均能發(fā)生加成反應(yīng)		B．	①②③④均屬于烴
	C．	①②③④的一氯代物均只有一種		D．	①④互為同分異構(gòu)體

1．用石墨電極電解50mLCuSO₄的溶液，兩極上均收集到4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Cu²⁺物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

1mol•L-1

B．

2 mol•L-1

C．

3mol•L-1

D．

4 mol•L-1

20．如表所示是元素周期表示意圖的一部分，根據(jù)表中10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3			③	④		⑤	⑥	⑦
4	⑧	⑨				⑩

（1）①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的是K（填元素符號(hào)）．
（2）①～⑩元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的元素是Al（填元素符號(hào)），該最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）①～⑩元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式），堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）．
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．（填離子符號(hào)）

19．鐵黑（Fe₃O₄）是常見的鐵系顏料．一種制取鐵黑的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

制取鐵黑的反應(yīng)原理可表示為
Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃ $\stackrel{△}{→}$ Fe（OH）₂•2Fe（OH）₃ $\stackrel{△}{→}$ Fe₃O₄
（1）加入氨水調(diào)pH至7～9時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）_2↓+2NH₄⁺．
（2）為了保證鐵黑樣品的質(zhì)量，“合成”中需要控制的因素有通入空氣的量、空氣的通入速率、氨水的濃度及反應(yīng)溫度（填三個(gè)）．
（3）鐵黑產(chǎn)品中Fe₃O₄的含量是判斷產(chǎn)品等級(jí)的依據(jù)之一．某鐵黑樣品中混有的雜質(zhì)為FeO、Fe₂O₃中的一種．根據(jù)國標(biāo)方法，進(jìn)行的測(cè)定實(shí)驗(yàn)如下：
步驟1：稱取1.908g樣品置于錐形瓶中，加入足量鹽酸，加熱使之完全溶解．
步驟2：向錐形瓶中先加入足量的SnCl₂溶液，將Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，除去過量的Sn²⁺，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示劑．
步驟3：再向錐形瓶中滴加0.08200mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗50.00mLK₂Cr₂O₇溶液．請(qǐng)計(jì)算樣品中Fe₃O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

18．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，B與C同周期，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)．
（1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是Na⁺（填離子符號(hào)）．
（2）常溫下，氯氣能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）B與C的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H₂O （填化學(xué)式）．
（4）元素B和氯元素能形成一種化合物BCl₃．BCl₃能發(fā)生水解反應(yīng)生成一種弱堿和一種弱酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl₃+4H₂O=NH₃•H₂O+3HC1O（或NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HC1O）．

17．下列與社會(huì)、生活有關(guān)的說法不正確的是（　�。�

	A．	減少化石燃料的使用，有利于降低空氣中pM 2.5的數(shù)值
	B．	淀粉、豆油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
	C．	明礬凈水和純堿洗滌油污都是利用了鹽的水解
	D．	14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體