15．控制合適的條件，KI溶液過量，將反應2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+發(fā)生氧化反應
	B．	反應開始時，乙中石墨電極的反應式：I2+2e-═2I-
	C．	電流計讀數(shù)為零時，在甲中加入KSCN溶液，出現(xiàn)紅色
	D．	電流計讀數(shù)為零時，反應處在停止狀態(tài)

14．2017年2月19日在第十三屆阿布扎比國際防務展上，采用先進的氫燃料電池系統(tǒng)的無人機，創(chuàng)造了該級別270分鐘續(xù)航的新世界記錄．下列有關氫燃料電池的說法不正確的是（　�。�

	A．	通入氫氣的電極發(fā)生氧化反應
	B．	正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	堿性電解液中陽離子向通入氫氣的方向移動
	D．	放電過程中堿性電解液的pH不變

13．乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，已知其總反應方程式為：2CH₂═CH₂+O₂2CH₃CHO．則下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	該裝置能量轉化形式試點能轉化為化學能
	B．	電子移動方向：電極a磷酸溶液電極b
	C．	每有0.1mol O2反應，則向負極遷移的H+的物質的量為0.2mol
	D．	負極反應式：CH2=CH2-2e-+H2O═CH3CHO+2H+

12．利用鉛蓄電池對如圖裝置進行供電，能模擬植物光合作用，將簡單無機物轉化為O₂和C₃H₈O，下列說法不正確的是（　　）

	A．	該裝置實現(xiàn)了將太陽能、電能轉化為化學能
	B．	b極上每生成0.1molO2，鉛蓄電池的負極增重19.2g
	C．	a極上每生成0.1molC3H8O，有1.8mol電子發(fā)生轉移
	D．	質子交換膜的作用是傳導電子、平衡電荷，溝通回路

11．構成原電池的條件有很多，其中一種就是利用電解質的濃度差構成“濃差電池”．當電解質中某離子的濃度越大時其氧化性或還原性越強．如圖，甲池為3mol•L^-1的AgNO₃溶液，乙池為1mol•L^-1的AgNO₃溶液，A、B均為Ag電極．實驗開始先閉合K₂，斷開K₁，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	一段時間后電流計指針將歸零，此時可視為反應不再進行
	B．	當電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
	C．	當電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙中Ag電極質量增加
	D．	實驗開始先閉合K2，斷開K1，此時NO3-向B電極移動

10．碳酸二甲酯[（CH₃O）₂CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質均是常溫常壓下的物質）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質的量之比為l：2
	B．	石墨l極發(fā)生的電極反應為2CH3OH+CO-e-═（CH3O）2CO+H+
	C．	石墨2極與直流電源正極相連
	D．	H+由石墨2極通過質子交換膜向石墨l極移動

9．科學家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機物，其原理如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	若 1mol    轉化為 1mol 苯酚轉移 2mole-，則同時生成的 X 為氯氣
	B．	用該電池電解飽和食鹽水（使用情性電極的電解槽）毎產(chǎn)生 22.4L 的氫氣，B 極上生成 0，.5molHCO3-
	C．	A 極為正極，B 極為負極
	D．	電池工作過程中 A 極周圍溶液 pH 不斷增大

8．I．磷化鋁（AlP）和磷化氫（PH₃）都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑．
（1）磷元素位于元素周期表第三周期VA族．AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應放出PH₃氣體，該反應的另一種產(chǎn)物的化學式為Al（OH）₃．
（2）PH₃具有強還原性，能與CuSO₄溶液反應，配平該反應的化學方程式：
□CuSO₄+□PH₃+□H₂O═□Cu₃P↓+□H₃PO₄+□H₂SO₄
（3）工業(yè)制備PH₃的流程如圖1所示．

①黃磷和燒堿溶液反應的化學方程式為P₄+3NaOH+3H₂O=PH₃↑+3NaH₂PO₂，次磷酸的化學式為H₃PO₂，次磷酸屬于一（填“一”“二”或“三”）元酸．
②若起始時有1molP₄參加反應，則整個工業(yè)流程中共生成2.5 mol PH₃．（不考慮產(chǎn)物的損失）
 II．某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na₂SO₃溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖2所示，電極材料為石墨．
①a表示陽離子交換膜（填“陰”或“陽”）．A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品．其中C為硫酸，則A表示NaOH溶液．E表示氫氣．
②陽極的電極反應式為SO₃^2--2e^-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-．

7．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	PH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
	B．	NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
	C．	若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），則AgCl 的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
	D．	向醋酸溶液中加少量水稀釋后，溶液中 c（CH3COOH）增大

6．下列實驗操作和現(xiàn)象與所得結論一定正確的是（　�。�

選項	操作	現(xiàn)象	結論或解釋
A	向黃色的Fe（NO）3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CCl4振蕩并靜置	下層溶液變?yōu)樽霞t色	氧化性：Fe3+＞I2
B	向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液	品紅溶液褪色	原溶液中一定大量存在SO32-
C	向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量 NaOH溶液，過濾、洗滌	得到白色沉淀	相同溫度下，溶度積常數(shù)： Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
D	一定溫度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液	溶液橙色變淺	減小H+濃度，Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡正向移動

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D