14．如圖所示與對應(yīng)敘述相符的是（　　）

	A．	圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp（FeS）＞Ksp（CuS）
	B．	圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸＜乙酸
	C．	圖丙表示用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c（HCl）=0.0800 mol•L-1
	D．	圖丁表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡時NH3體積分數(shù)隨起始＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞n（N2）n（H2）$\frac{{n（N}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA（H2）=αB（H2）

13．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B₂O₃制備BN的化學(xué)方程式是B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H₂O；
（2）BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-中B原子的雜化方式為sp³雜化，lmolNH₄BF₄含有的配位鍵個數(shù)為2N_A；
（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層間作用力為范德華力；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有氮原子、硼原子個數(shù)總數(shù)為8個，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³（只要求列算式，不必計算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為N _A）．

12．今有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、CO₃^2-，、SO₄^2-、OH^-，現(xiàn)取三份各100mL的溶液進行如下實驗（每步實驗均僅進行完全），根據(jù)實驗內(nèi)容填寫相應(yīng)結(jié)論：
（1）第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.68gNH₃氣體，原溶液中一定不含有OH^-；
（2）第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．綜合以上實驗，原溶液中一定含有SO₄^2-、CO₃^2-，一定不含有Ba²⁺；
（3）第三份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生．原溶液中還一定存在Na⁺，可能存在Cl^-（若沒有，兩空均可不填）

11．某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形中并滴幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V₁
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V₂
回答下列各問題：
（1）正確操作步驟的順序是C→A→B→D→E（均用字母填寫）．
（2）使用滴定管的第一步操作是檢查滴定管是否漏水．
（3）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液無氣泡．滴定終點時實驗現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色．
（5）在其他操作均正確的前提下，下列操作會使測定結(jié)果偏高的是ABCD．
A．用待測液潤洗錐形瓶
B．用沖洗干凈的滴定管直接盛裝標準溶液
C．實驗中酸式滴定管開始讀數(shù)俯視，終點讀數(shù)仰視
D．用滴定實驗時、酸式滴定管尖嘴部分開始實驗時有氣泡，結(jié)束時無氣泡
（6）該燒堿樣品純度的計算式為$\frac{80c（{V}_{2}{-V}_{1}）}{W}$%．

10．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原色為止．
（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是C
（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失．

9．某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）的研究．
實驗Ⅰ．制取NaClO₂晶體
已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出的晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．現(xiàn)利用如圖所示裝置進行實驗．
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO₂氣體的化學(xué)方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；裝置④中制備NaClO₂的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（2）裝置③的作用是防止倒吸．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟如下：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38-60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
實驗II．測定某亞氯酸鈉樣品的純度
設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：
①稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）；將所得混合液配成250mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定，至滴定終點．重復(fù)2次，測得平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
（4）達到滴定終點時的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30 s內(nèi)不變色．
（5）該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．
（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為4I^-+O₂+4H⁺=I₂+2H₂O．

8．已知任何固體或溶液中電荷顯中性．某固體可能含有Ba²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗：
（1）一份固體溶于水得到無色透明溶液，加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀6.63g，在沉淀中加入過量的稀鹽酸，仍有4.66g沉淀；
（2）另一份固體與過量的NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）．
下列說法正確的是（　�。�

	A．	該固體中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-
	B．	該固體中一定沒有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-
	C．	該固體中一定含有NH4+、Na+、CO32-、SO42-
	D．	根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中含有Na+

7．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（硫酸亞鐵銨的結(jié)晶水合物）是重要的化工原料和化學(xué)試劑，在空氣中長期放置會被氧化而變質(zhì)．某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物，開展了如下實驗：

（1）甲同學(xué)設(shè)計如下實驗檢驗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O分解的部分產(chǎn)物．裝置A的氣密性的檢查方法是將裝置A與導(dǎo)管相連，將該導(dǎo)管插入水中，后采用微熱（手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等），使裝置內(nèi)的氣體膨脹．觀察插入水中的導(dǎo)管是否有氣泡．停止微熱后，導(dǎo)管是否出現(xiàn)水柱．
已知：五氧化二磷是酸性干燥劑，假設(shè)干燥管中試劑均足量．
①B裝置的作用是除去NH₃．
②M干燥管中所放的藥品是堿石灰．
（2）檢驗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O是否變質(zhì)的試劑是KSCN（填化學(xué)式）；檢驗是否完全變質(zhì)的實驗方法是取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩充分溶解，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色溶液變淺，則說明樣品未完全變質(zhì)；若紫色溶液不變色，說明樣品已完全變質(zhì)．
（3）實驗室常用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O標準溶液測定過二硫酸銨[（NH₄）₂S₂O₈]的純度（過二硫酸銨的相對分子量為238，滴定反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₈^2-+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2SO₄^2-）．取w g過二硫酸銨樣品溶于蒸餾水配制成250mL 溶液．準確量取20，.00mL配制的溶液于錐形瓶中，用c mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點，重復(fù)進行三次平行實驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

實驗序號	起始讀數(shù)/mL	終點讀數(shù)/mL
Ⅰ	2.50	22.58
Ⅱ	1.00	23.12
Ⅲ	0.00	19.92

①完成上述實驗需要準確量取20.00mL過二硫酸銨溶液，所用儀器的名稱是酸式滴定管或移液管．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，樣品的純度為$\frac{c×20×1{0}^{-3}×\frac{1}{2}÷\frac{250}{20}×238}{W}$×100%（用含w、c的代數(shù)式表示）．

6．為探究足量鋅與濃硫酸的反應(yīng)，某研究小組進行如下實驗．
取足量鋅與濃H₂SO₄充分反應(yīng)，對于制得的氣體，有同學(xué)認為可能混有雜質(zhì)．
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是：H₂（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是：隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H₂：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關(guān)分析，該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計實驗，組裝了圖1裝置，對所制了的氣體進行探究．

①裝置C中加入的試劑是：NaOH溶液（或KMnO₄）；裝置D中加入的試劑是：濃硫酸．
②裝置F中加入的試劑是：無水CuSO₄（或無水硫酸銅）；U型管G的作用為：防止空氣中的水蒸氣進入干燥管，干擾實驗．
③有同學(xué)認為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為：防倒吸．
④證明反應(yīng)生成SO₂和H₂的實驗現(xiàn)象是B中品紅褪色，證明反應(yīng)生成SO₂，E中有紅色物質(zhì)生成且F中的無水硫酸銅變藍，證明反應(yīng)生成氫氣．

5．為探究不溶性鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如圖實驗：

請回答：
（1）X的組成元素為H、O和S、Cu（用元素符號表示），化學(xué)式為Cu₃（OH）₄SO₄或2Cu（OH）₂•CuSO₄．
（2）寫出經(jīng)一步反應(yīng)能得到X的化學(xué)方程式（要求非氧化還原反應(yīng)）4NaOH+3CuSO₄=Cu₃（OH）₄SO₄↓+2Na₂SO₄．