18．有機物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如圖：
已知
回答下列問題：
（1）F的質(zhì)普圖中，最大質(zhì)荷比的數(shù)值是181；
（2）寫出反應③所需要的試劑NaOH醇溶液；反應②的反應類型是取代反應；
（3）有機物B 中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、氯原子；
（4）寫出有機物X的結(jié)構(gòu)簡式HOCH₂CHO；
（5）寫出由E到F的化學方程式；
（6）A所有的鏈狀二氯取代物同分體數(shù)目有5種．

17．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5；A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請回答：
（1）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，寫出其電子式．
（2）化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，且甲為無機正鹽，其化學式為（NH₄）₂CO₃，該物質(zhì)含有的化學鍵為離子鍵和共價鍵．
（3）A和D按1：1形成的化合物的電子式，寫出由該物質(zhì)制備D的一種常見單質(zhì)的反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂；
（4）下列說法中正確的是B．                                               
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素�、陔娮訑�(shù)相同的粒子不一定是同一種元素　③兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素　 ④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 ⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子�、尥�種元素的原子的質(zhì)量數(shù)必相等
A．①②④B．②③④C．③④⑥D(zhuǎn)．①⑤⑥
（5）有關(guān)H、D、T、HD、H₂、D⁺、H^-這七種微粒的說法正確的是D．
A．互為同位素      B．是七種氫元素     C．電子數(shù)相同   D．HD和H₂均是單質(zhì)．

16．為了確定黃鉀鐵礬的化學式KFe₃（SO₄）_x（OH）_y，某興趣小組設計了如下實驗：

請回答：
（1）黃鉀鐵礬的化學式中x=2，y=6．
（2）寫出溶液B中所含溶質(zhì)的化學式KFeSO₄或K₂SO₄，F(xiàn)e₂（SO₄）₃．
（3）紅褐色沉淀能溶于HI溶液，并發(fā)生氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O．

15．某固體混合物含NH₄I、NaHCO₃、AlCl₃、MgBr₂、FeCl₂中的幾種，為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質(zhì)的量之比，現(xiàn)進行如圖實驗．
實驗Ⅰ：

（1）無色氣體為NH₃．
（2）該固體混合物的成分為NH₄I、MgBr₂、AlCl₃．
實驗Ⅱ：取一定量的該固體混合物溶于水配成1L溶液，并向該混合溶液中通入一定量的Cl₂，測得溶液中幾種陰離子（分別用A^-、B^-、C^-表示）的物質(zhì)的量與通入Cl₂體積的關(guān)系如表所示．

Cl2的體積 （標準狀況下）/L	2.8	5.6	11.2
n（A-）/mol	1.25	1.5	2
n（B-）/mol	1.5	1.4	0.9
n（C-）/mol	a	0	0

（3）a=0.15．
（4）原固體混合物中各組成成分的物質(zhì)的量之比為．

14．假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積都是50mL，密度都是1g/cm³，物質(zhì)的量濃度都為0.50mol/L，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有 （　�。�

	A．	反應前鹽酸的溫度		B．	反應前鹽酸的質(zhì)量
	C．	反應前氫氧化鈉溶液的溫度		D．	反應前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
	E．	反應后混合溶液的最高溫度		F．	反應后混合溶液的質(zhì)量

13．l～36號的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均己充滿電子．
請回答下列問題：
（l）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）C所在主族的前四種元索分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高．
（3）D元素的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（4）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是：首先生成藍色沉淀．繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．請寫出上述過程的離子方程式（兩個離子方程式）；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

12．已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）Z、M、G、Q四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序是（寫離子符號）Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強和堿性最強反應的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．
（3）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫名稱）乙炔，在實驗室中，制取該物質(zhì)的反應原理是（寫化學方程式）CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（4）M₂Z的電子式為．
（5）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應的是（填序號）be．
a．CuSO₄溶液  b．Fe₂O₃   c．濃硫酸  d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;水解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是（寫化學式）O₂、CO₂等．

11．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成兩種或兩種以上的化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是氧（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的是cd （填寫編號）
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的原子的最外層電子數(shù)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
（2）鹽X的水溶液呈酸性（填酸、堿、中）．原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）
（3）C、D兩元素能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，則該化合物的電子式為：．
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為OH^-+HS^-=H₂O+S^2-．

10．某實驗小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）C中反應的化學方程式是Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
（2）請結(jié)合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO₂在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體．
（3）當C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗步驟如下：
第一步：準確稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用．配制溶液時肯定不需要如圖2所示儀器中的AC（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
第二步：設計方案如下．
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．
實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca（OH）₂溶液發(fā)生反應生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO₃．
②方案2：取樣液與BaCl₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．
實驗小組認為固體中存在NaHCO₃，其離子方程式是2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
該小組認為不能確定是否存在Na₂CO₃，你認為該結(jié)論是否合理？合理．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO₃的不穩(wěn)定性進行如下實驗：
甲同學：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是冷卻到室溫，
加水至溶液體積為400mL，再次測定pH，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO₃．為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO₃，結(jié)合甲同學實驗，還應補充的實驗是取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO₃配成1000mL溶液，取400mL，重復甲的實驗，進行對照．
乙同學：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖3所示．
已知：殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100%
根據(jù)A點坐標得到的結(jié)論是白色固體為NaHCO₃．

9．某種含有少量FeCl₂雜質(zhì)的FeCl₃樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量．實驗采用以下步驟進行：
①準確稱量m g樣品（2～3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重．
請根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量B．
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解．
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管．
（4）加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-
（5）若坩堝質(zhì)量為W₁ g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{700（{W}_{2}-{W}_{1}）}{a}$%
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈．當含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①NaCl不變          
②Fe₂（SO₄）₃偏高         
 ③Mg（NO₃）_2偏高．