5．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取12.5 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒
慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏低
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶偏高
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容偏高
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為Amol/L．（填字母）
A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$B.$\frac{Vd}{36.5V+22400}$C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$D.$\frac{36.5V}{22.4（V+1）d}$
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L．

4．以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1的說法中，正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)有6 NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量
	B．	當(dāng)有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量
	C．	當(dāng)有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
	D．	當(dāng)有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

3．今有100mL0.010mol•L^-1 Zn²⁺溶液，欲使其中Zn ²⁺濃度降至10^-9mol•L^-1，問需向溶液中加入固體KCN多少克？

2．如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）B中Cu極屬于原電池中的正極；Fe極附近溶液呈淺綠色．
（3）C中被腐蝕的金屬是Zn（填化學(xué)式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C（用“＞”表示）．

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷
	B．	做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
	C．	用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3
	D．	油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯化鋇溶液與硫酸氫鉀溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	氫氧化鋇溶液與硝酸反應(yīng)：2H++2OH-═2H2O
	C．	氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

5．葡萄可用于釀酒．
（1）檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）₂，加熱，其現(xiàn)象是產(chǎn)生紅色沉淀．
（2）葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備．實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
②實(shí)驗(yàn)開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
（3）有機(jī)物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取E4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．	①有機(jī)物E的相對分子量為：90
②將此9.0gE在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍(lán)，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．	②9.0g有機(jī)物E完全燃燒時，經(jīng)計算：生成CO2共為0.3 mol
③經(jīng)紅外光譜測定，證實(shí)其中含有羥基，羧基，甲基

④寫出E與NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-CH（OH）-CH₃+NaHCO₃=NaOOC-CH（OH）-CH₃+H₂O+CO₂↑．

4．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（　　）

選項(xiàng)	a中的物質(zhì)	b中的物質(zhì)	c中收集的氣體	d中的物質(zhì)
A	濃氨水	CaO	NH3	H2O
B	濃鹽酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	濃硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	N、O、F最高正價依次升高
	B．	鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越難
	C．	F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
	D．	Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大

2．如圖為T的結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	T能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
	B．	1mol T可與1mol NaOH溶液反應(yīng)
	C．	1mol T與足量的 Na反應(yīng)生成0.5mol的H2
	D．	T屬于芳香族化合物