12．下列四組混合氣體（體積比）為①NO₂：O₂=1：1�、贜O：O₂=1：1　 ③NH₃：O₂=1：1④NO₂：NO：O₂=1：1：1，將分別盛滿上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內(nèi)液面由低到高順序正確的是（　�。�

A．

④③②①

B．

④①②③

C．

①③②④

D．

③①②④

11．a(chǎn)、b、c、d、e 是同周期的五種主族元素，五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，c 和 d的最高價氧化物的水化物顯酸性且酸性c＞d，a 和 b形成陽離子的氧化性a＞b，e為金屬元素．則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�

A．

baedc

B．

edabc

C．

abdce

D．

ebadc

10．I．某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據(jù)題目要求回答下列問題．

（1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）查資料得知，HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+H₂O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為A（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有Cl₂（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．
①實驗前關(guān)閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是防止CO與空氣混合加熱爆炸
②該套裝置中有不完善之處，還應在裝置（Ⅳ）后補充尾氣處理裝置裝置．
Ⅱ．該課外小組設計的從ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄•7H₂O過程如下：
a．在混合液中加入6mol•L^-1NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol•L^-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液．
d．濾液中加入2mol•L^-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物	Fe （OH）3	Zn（OH）2
pH	1.5～3.2	6.4～8.0

（1）步驟b中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是抑制Zn²⁺的水解； 要制得ZnSO₄•7H₂O的步驟d還缺少的操作是將溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶．

9．以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO₂）₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要工藝流程如下：

（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al₂O₃與純堿反應的化學方程式為：Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑；
（2）酸化時發(fā)生的反應為：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-．
①酸化時發(fā)生反應的平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=0.25mol•L^-1；
③已知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（3）根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO₄^2-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10^-7 mol•L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀[Ksp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應不小于2.4×10^-4mol•L^-1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO₄^2-$→_{H+}^{綠礬}$Cr³$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃．寫出酸性條件下CrO₄^2-與綠礬反應的離子方程式CrO₄^2-+3Fe²⁺+8H⁺=Cr³⁺+3Fe³⁺+4H₂O．

8．碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：
2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ•mol^-1
反應Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+b kJ•mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．在T₁℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min） 濃度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=0.032mol•L^-1•min^-1，T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.25；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是a d（填字母編號）．
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是b、c（填選項編號）．
a．單位時間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO₂（g）
b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag₂O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：請寫出該電池正極反應式Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=2（不考慮溶液體積的變化）．

7．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.00mol•L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
	B．	常壓下常溫，6.4g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2NA
	C．	標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
	D．	7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

6．化學與人類生產(chǎn)、生活，社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒
	B．	綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學物質(zhì)的食品
	C．	光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保
	D．	光化學煙霧不會引起呼吸道疾病

5．在容積恒定的密閉容器中進行反應 2NO+O₂=2NO₂ 該反應的反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示．若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（　　）

	A．	在t5時，容器NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
	B．	在t2時，采取的措施可以是增大壓強
	C．	在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
	D．	在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

4．已知：一個碳原子上同時連有兩個羥基的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，會自動脫去一個水分子轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶��?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201510/81/28af9c0a.png" style="vertical-align:middle" />，如圖中X分子式為C₄H₂Br₂O₄，為六元環(huán)化合物，核磁共振氫譜表明其分子中只有一種類型H原子的吸收峰．

請回答：
（1）D中所含官能團的名稱酯基．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式．它可以發(fā)生ab反應（填字母）a、取代  b、消去c、加成
（3）寫出A和C按1：1反應生成高分子化合物的化學方程式：．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HOOCCH=CHCOOH、HOOCC（=CH₂）COOH
a、0.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO₃溶液反應生成CO₂ 4.48L（標準狀況）
b、能與溴水發(fā)生加成反應．

3．從1-丙醇合成丙三醇，可采用四步反應：
1-丙醇$\stackrel{①}{→}$丙烯$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$1，2，3-三氯丙烷$\stackrel{④}{→}$丙三醇
已知：CH₂=CHCH₃+Cl₂$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH₂ClCHClCH₃，CH₂=CHCH₃+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂=CHCH₂Cl+HCl
（1）寫出①～④各步反應的化學方程式（注明反應條件），并在括號內(nèi)注明反應類型．
①CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH=CH₂↑+H₂O、（取代反應）
②CH₂═CHCH₃+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂═CHCH₂Cl+HCl、（取代反應）
③CH₂═CHCH₂Cl+Cl₂$\stackrel{CCl_{4}}{→}$ClCH₂CHClCH₂Cl、（加成反應）
④ClCH₂CHClCH₂Cl+3H₂O $→_{△}^{NaOH}$HOCH₂CHOHCH₂OH+3HCl、（水解（取代）反應）
（2）如果所用1-丙醇中混有2-丙醇，對所制丙烯的純度是否有影響？否（填是、否）簡要說明理由1-丙醇中和2-丙醇都發(fā)生消去反應生成丙烯．