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【題目】已知A(g)+C(g)===D(g);ΔH=-Q1kJ/mol,B(g)+C(g)===E(g);ΔH=-Q2kJ/mol,Q1、Q2均大于0,且Q1>Q2,若A與B組成的混合氣體 1mol與足量的C反應(yīng),放熱為Q3kJ,則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為(  )

A. B. C. D.

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【題目】銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過程為:2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-,下列說法錯誤的是(

A. 放電時,當(dāng)電路中通過0.1 mol電子的電量時,有0.1molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動,有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)

B. 整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2

C. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為:Cu2OH2O2e-2Cu2OH-

D. 通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

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【題目】一定溫度時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196 kJmol-1,一段時間后達(dá)平衡,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是( )

A. 反應(yīng)在前5min的平均速率為v(O2) =0.04mol·L-1·min-1

B. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.5molSO3,達(dá)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

C. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3時,此時平衡正向移動

D. 保持其他條件不變,若起始時向容器中充入2molSO3,達(dá)平衡時吸收78.4 kJ的熱量

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【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多,測定的精度也越來越高。現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法,具體步驟為:

①將NaCl固體研細(xì)、干燥后,準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

②用滴定管向A儀器中加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯到A儀器的刻度,計算出NaCl固體的體積為Vcm3。

1)步驟①中儀器A最好使用___(填序號)。

A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.試管

2)步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管___,理由是___。

3)能否用水代替苯___(填“是”或“否”),理由是___。

4)已知NaCl晶體中,靠得最近的Na+、Cl間的距離為acm(如圖),則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為___。

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同步練習(xí)冊答案
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