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【題目】201875日《科學(xué)》雜志在線報道:合成一種新的具有超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼(BAs)。通過反應(yīng)4BI3(g) + As4(g)4BAs(s,晶體) + 6I2(g)可制備BAs晶體。下列說法錯誤的是()

圖(a 圖(b 圖(c

A. 圖(a)表示As4結(jié)構(gòu),As4分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為3:1

B. 圖(b)表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結(jié)構(gòu)單元,該基本單元為正20面體

C. 圖(b)所示晶態(tài)單質(zhì)硼的熔點為2180℃,它屬于原子晶體

D. 圖(c)表示BAs晶胞結(jié)構(gòu),As原子的配位數(shù)為4

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【題目】蛋氨酸銅[Cux(Met)yMet表示蛋氨酸根離子]是一種新型飼料添加劑。為確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的組成,進行如下實驗:

(1)稱取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水和稀鹽酸,加熱至全部溶解,冷卻后將溶液分成兩等份。

②取其中一份溶液,調(diào)節(jié)溶液pH68之間。加入0.1000 mol/LI2的標準溶液25.00 mL,充分反應(yīng)后滴入23滴指示劑X,用0.1000 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好褪去,發(fā)生反應(yīng):。消耗Na2S2O3標準溶液22.00 mL(蛋氨酸與I2反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為11,產(chǎn)物不與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng))。

③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液,加熱至70℃左右,滴入2-3滴指示劑PAN,用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)標準溶液滴定其中Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+),消耗EDTA標準溶液28.00 mL

(1)指示劑X____。

(2)用Na2S2O3標準液滴定時,若pH過小,會有SSO2生成。寫出S2O32-H+反應(yīng)的離子方程式 ___________ 。

(3)若滴定管水洗后未用EDTA標準溶液潤洗,測得Cu2+的物質(zhì)的量將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(4)通過計算確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的化學(xué)式(寫出計算過程)________

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【題目】下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是( )

選項

實驗事實

理論解釋

A

氮原子的第一電離能大于氧原子

氮原子2p能級半充滿

B

SO2V形分子

SO2分子中S原子采用sp3雜化

C

金剛石的熔點低于石墨

金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體

D

HF的沸點高于HCl

HF的相對分子質(zhì)量小于HCl

A. AB. BC. CD. D

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【題目】鹽酸羅替戈汀是一種用于治療帕金森病的藥物,其合成路線流程圖如下:

(1)CH3CH2CH2NH2中所含官能團的名稱分別為 ______、 ________。

(2)DE的反應(yīng)類型是_______。

(3)B的分子式為C12H12O2,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式;____ 。

(4)C的一種同分異構(gòu)體X同時滿足下列條件,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

①含有苯環(huán),能使溴水褪色;

②能在酸性條件下發(fā)生水解,水解產(chǎn)物分子中所含碳原子數(shù)之比為65,其中一種水解產(chǎn)物分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)已知: R3COOH+,寫出以為原料制備的合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

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【題目】NaBH4是一種常見的還原劑。一種以H2、Na、硼酸三甲酯[B(OCH3)3]為原料,生產(chǎn)NaBH4的工藝流程如下:

(1)下列措施能提高“反應(yīng)1”的化學(xué)反應(yīng)速率的有______(填字母)。

A.充分攪拌熔融鈉

B.將熔融鈉充分分散在石蠟油中

C.反應(yīng)前排盡裝置中的空氣

(2)在濃硫酸作用下,B(OCH3)3可由B(OH)3CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)制得。濃H2SO4的作用是_____。

(3)“反應(yīng)2”在240℃條件下進行,生成的產(chǎn)物是NaBH4CH3ONa,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____ !胺磻(yīng)2”所用B(OCH3)3需充分干燥,原因是______。

(4)反應(yīng)NaBH4+2H2ONaBO2+4H2 可用于制取H2。一定濃度的NaBH4催化制氫的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半時所需的時間)與溶液pH的關(guān)系如圖所示:

NaBH4與水反應(yīng)所得溶液呈堿性,原因是____。

②隨著反應(yīng)的進行,生成H2的速率逐漸減慢,原因是_______。

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【題目】溫度為T℃,向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)相同時間,測得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.T℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

B.圖中c點所示條件下,v(正)>v(逆)

C.a點平衡體系中充入一定量的NO2,達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大

D.容器內(nèi)的壓強:Pa:Pb6:7

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【題目】人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下:Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol/L NaH2PO4溶液:2c(HPO42-)+3c(PO43-)>c(Na+)-c(H2PO4-)

B.常溫下,pH=7NaH2PO4Na2HPO4的混合溶液:c(Na+)>c(HPO42-)>c(H2PO4-)

C.10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液:c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)

D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4Na2HPO4溶液等體積混合:3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)

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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲是常溫下用 0.1000 mol·L1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L1 CH3COOH 的滴定曲線,說明 Q 點表示酸堿中和滴定終點

B.圖乙是 1mol X2(g)1mol Y2(g)反應(yīng)生成 2mol XY(g)的能量變化曲線,說明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和

C.圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)反應(yīng)時c(CO2)隨反應(yīng)時間變化的曲線,說明t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積

D.圖丁是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時容器內(nèi)O2的體積分數(shù)變化曲線,說明光照 氯水有O2生成

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【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末,熔點390℃,沸點430℃,易與水反應(yīng),可用鋰與氨氣加熱反應(yīng)制得。下面是實驗室制備LiNH2時可能用到的裝置圖,回答下列問題:

(1)僅從性質(zhì)角度分析,下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是___________(填字母)。

A.濃氨水、Ca(OH)2固體 B.濃氨水、CaO CNH4Cl固體、Ca(OH)2固體

(2)選用(1)中適宜藥品制取出的NH3按氣流方向自左向右,則圖中裝置的連接順序為___________(填接口處字母)

(3)裝置A的作用是_______________________

(4)實驗開始時,應(yīng)先通入NH3后加熱儀器X,原因是____________________

(5)氨基鋰能與水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體,請設(shè)計實驗證明制備的LiNH2中是否含有金屬鋰。_________________________________

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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.H2SiO3 SiO2 SiCl4

B.Cu Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)

C.ClCH2CH2ClHOCH2CH2OH HOOCCOOH

D.Al Al2O3 NaAlO2(aq)

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