A.2H(g) +2X(g) = 2HX(g) ΔH3＜0

B.途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

D.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。

(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：(將操作補充完整)

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，____________________________________________。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)________。

(4)若用1mol/L HCl溶液潤洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（1）E中官能團的名稱為___，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）上述③～⑥轉(zhuǎn)化反應中，屬于取代反應的有___（用反應序號填寫）。

（3）寫出反應⑦的反應方程式：__。

（4）實驗室制備物質(zhì)E時，裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已省略）。試管a中實驗前盛放的物質(zhì)是___，實驗后出現(xiàn)分層現(xiàn)象，分離物質(zhì)D需要的玻璃儀器有___和燒杯等。

（5）某同學在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應充分進行，結(jié)束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為___。

A. 1 mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

B. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA

D. 2.1 g DTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

a.2NO+Na2O2=2NaNO2；

b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；

某同學用如圖所示裝置(部分夾持裝置略)，探究NO與Na2O2的反應。

（1）請寫出A中反應的化學方程式___。

（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是___。

（3）在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是___。

（4）充分反應后，檢驗D裝置中發(fā)生反應的實驗是___。

（5）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示：

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其離子方程式為___，若標準狀況下16.8LNO被NaClO溶液完全吸收，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是___。

A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA

B. 標準狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2

C. 工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應達到平衡

D. 常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA

A.粗硅SiCl4Si

B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

A. 1mol月球背面的氦—3（3He）含有質(zhì)子為2NA

B. 標況下，22.4L甲烷和1molCl2反應后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2NA

C. 2molSO2與1molO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D. 25℃時，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

【題目】已知：298K時，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ·mol-1。

(1)若N≡N的鍵能為941.3kJ·mol-1，H—H的鍵能為436.4kJ·mol-1，則N—H的鍵能為___。

(2)實驗室將1.1molN2、3molH2充入2L容器，一定條件下反應。保持溫度和容器體積不變，

①若2min末測得H2的物質(zhì)的量為1.8mol，則該時間段內(nèi)氨氣的平均反應速率為___。

②保持溫度和容器體積不變，下列措施可加快該反應速率的是___。

A.充入He氣

B.使用恰當?shù)拇呋瘎?/span>

C.升高反應體系的溫度

D.再充入N2

③當下列物理量保持不變時，表明該反應一定處于化學平衡狀態(tài)的是___。

A.容器內(nèi)N2與H2的含量

B.容器內(nèi)氣體密度

C.恒溫下容器的壓強

D.H2的物質(zhì)的量

(3)電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示：

①外電路電流的運動方向：___。(填“a極到b極”或“b極到a極”)。

②b極電極反應式為___。

下列說法不正確的是

A. 稀燃過程中，NO發(fā)生的主要反應為：2NO + O2 === 2NO2

B. 稀燃過程中，NO2被吸收的反應為：BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2

C. 富燃過程中，NO2被CO還原的反應為：2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2

D. 富燃過程中，CxHy被O2氧化的反應為：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O