（1）該漂白液中，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為___ mol·L-1。

（2）使用NaOH溶液和氯氣來制取消毒液，寫出該反應的離子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液___mL。

（3）漂白液易吸收空氣中的CO2而生成NaHCO3，寫出有關的化學方程式___。

A.往溶液中滴入0.2mol·L－1的氨水

B.往溶液中加入NH4Cl晶體

C.往溶液中加入CH3COONa固體

D.往溶液中加入NaOH固體

【題目】某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：

（1）第①步反應的離子方程式是_________________________________________________；

（2）第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是：

______________________________________________________________________________；

（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有______________________；

（4）欲使1L該廢水中的完全轉化為。理論上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如下：

已知：①有機物A能與Na反應，相對分子質(zhì)量為32。

②

③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烴基）

（1）A的結構簡式是____________，B中含氧官能團的名稱是_____________。

（2）C的結構式是_______________，D→E的反應類型是_________________。

（3）F+A→G的化學方程式是_________________________。

（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化學方程式是______________。

（5）G的同分異構體有多種，滿足下列條件的共有___________種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基

②1mol與足量的NaHCO3溶液反應生成2mol CO2氣體

（6）G→聚酯纖維的化學方程式是_______________________________。

已知：同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）烴A的結構簡式為________、

（2）A的化學名稱為________。

（3）由B生成C的化學方程式為________。

（4）C的同分異構體中，既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的有機物共有________種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰的有機物的結構簡式為__________________________。

（5）D的結構簡式為________，D的某同分異構體中含有苯環(huán)的碳酸二酯在酸性條件下發(fā)生水解反應的化學方程式為__________________________。

【題目】在1 L密閉容器中，把1mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）

A.x的值為2B.A的轉化率為40%

C.B的平衡濃度為0.8 mol/LD.D的體積分數(shù)為20%

【題目】十氫萘（C10H18）是一種優(yōu)秀的液體儲氫材料，其高壓催化脫氫得到四氫萘（C10H12），可用于燃料電池汽車。已知：①C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) △H1②C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2。一定溫度下，在1L恒容密閉容器中進行C10H18（1.000mol）高壓催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖1所示，上述反應的“能量—反應過程”如圖2所示。

下列判斷正確的是（ ）

A. 反應至7h時，C10H18的轉化率為2.1%

B. 在7h時，反應體系中氫氣的物質(zhì)的量為0.849mol

C. 反應①的活化能高于反應②的活化能

D. △H2＞△H1＞0

NaHSO3的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學反應方程式為__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。

（2）實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是__。

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應約3h，冷卻過濾。

（3）儀器A的名稱為___；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是__。

（4）將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是__。

吊白塊純度的測定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4，再重復實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

（5）滴定終點的判斷方法是__；吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，會導致測量結果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

請回答下列問題：

（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有_______(任寫一點)。

（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式________。

（3）在40 ℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95 ℃時加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25 ℃時，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列說法正確的是_______(選填序號)。

a．FeOOH中鐵為+2價

b．若在25 ℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為：6Fe2++Cl+6H+6Fe3++Cl-+3H2O

d．工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85~95 ℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH為1.2~1.8

（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是_______。

（5）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是_______。

（6）操作Ⅰ的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑：6 mol·L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙)：

①___________；

②___________；

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO4·6H2O晶體；

④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。

A.18種B.16種C.14種D.8種