【題目】糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是

A.牛油、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B.淀粉可以使碘化鉀試紙變藍(lán)

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D.濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-802.0kJ·mol-1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1

③2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3=-566.0kJ·mol-1

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.CH4的燃燒熱為802.0kJ·mol-1

B.反應(yīng)②能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS＜0

C.使用催化劑是為了提高CO2加氫時(shí)原料的平衡轉(zhuǎn)化率

D.反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=-165.2kJ·mol-1

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

A.電極a為鐵，與電源的負(fù)極相連

B.反應(yīng)時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C.電極a上發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2e-+2H2O=HCOOH+O2-

D.反應(yīng)時(shí)，O2-向陽(yáng)極處移動(dòng)

A.碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.在鐵制品表面鍍鋅時(shí)，鐵制品與電源正極相連

C.NaHCO3溶液的水解方程式為：HCO+H2OCO+H3O+

D.已知室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，室溫下pH=8的Mg(OH)2懸濁液中c(Mg2+)=5.6mol·L-1

【題目】下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A.s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)

B.p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多

C.某原子的電子排布式為屬于激發(fā)態(tài)

D.的電子排布式為

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”原理，以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

（1）利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。

①E中制備氣體時(shí)，所需藥品是___(填字母)。

a．石灰石 b．生石灰 c．稀鹽酸 d．濃氨水

②B中應(yīng)盛有___溶液。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)向C中先通入足量的__。

③E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是___。

（2）該小組同學(xué)為了測(cè)定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì))，將晶體充分干燥后，稱(chēng)量質(zhì)量為4g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過(guò)量，正確的實(shí)驗(yàn)操作是：在加入氯化鈣溶液后，___。

②操作Ⅲ涉及的步驟名稱(chēng)為___、___、干燥。

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為____%。

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.NH4ClO4屬于離子化合物

B.溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C.該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl

D.高氯酸銨中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)

【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀(guān)和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知能發(fā)生如下反應(yīng)

_______NaNO2+_____HI——_________NO↑+_________I2+_______NaI+____H2O

(1)配平上面方程式。

(2)若有1 mol的氧化劑被還原，則被氧化的還原劑是 ________mol。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列選項(xiàng)合適的是_____(填字母)。

A.①②④ B.③⑤ C. ①②③⑤ D.①②⑤

(4)某廠(chǎng)廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說(shuō)法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol