【題目】新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點。其原理如圖所示（電解質(zhì)為離子液體和二甲基亞砜），電池總反應為：下列說法不正確的是( )

A.充電時電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2

B.放電時正極反應式為2Li++O2 +2e-=Li2O2

C.充電時Li電極與電源的負極相連

D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進入電解質(zhì)

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

Ⅰ.酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

①稱量1.00 g樣品溶于水，配成250 mL溶液；

②準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；

④用0.10 mol/L的鹽酸標準液滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

(1)用__________滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10 mol/L的鹽酸標準液

(2)試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為__________

(3)若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是________

A.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

B.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

C.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

D.酸式滴定管滴至終點時，俯視讀數(shù)

E.酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

Ⅱ.氧化還原滴定

(4)取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，滴定終點時現(xiàn)象是__________

(5)用0.01 mol/L的I2標準溶液滴定未知濃度的Na2S2O3溶液，選用的指示劑是__________

(1)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列六種溶液的pH如表所示。

①上述鹽溶液中的陰離子結合H+能力最強的是________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是________(填字母編號，下同)；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________。

a. HCN b.HClO c. C6H5OH d. CH3COOH e. H2CO3

③下列關于NaHCO3飽和溶液的表述，正確的是________

A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

④根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是________。

a. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

b. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

c. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

d. CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

⑤要增大氯水中的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，寫出Cl2與HCO3-反應的離子方程式為________。

(2)依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________(已知100.4=2.5，用科學計數(shù)法表示)

已知：①VO3-+2H+VO2++H2O

②NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇

（1）高爐煉鐵應用的冶煉方法是____（填標號）

A.熱分解法 B．熱還原法 C．電解法

（2）釩渣中的V2O3在焙燒時轉化為Ca(VO3)2，寫出該反應的化學方程式__。

（3）Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸，試用平衡移動原理分析其原因_，浸出液中含釩物質(zhì)的化學式為___。

（4）沉釩過程有氣體生成，其反應的離子方程式為__。

（5）過濾后用乙醇代替水來洗滌沉淀的原因是__。

（6）煅燒NH4VO3時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時，得到的固體物質(zhì)化學式為__，300～350℃放出的氣態(tài)物質(zhì)化學式為__。

(1)溶液①呈__________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是__________。(用離子方程式表示)

(2)比較溶液①、②、③、⑤中c(NH4+)的由大到小的順序__________。

(3)在溶液④中，__________離子的濃度為0.1 mol/L；NH3·H2O和__________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

(4)室溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度__________(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c(CH3COO-)_______c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

（1）常溫下，其單質(zhì)呈液態(tài)的元素是____（填字母代號），它與e形成的化合物電子式為：_____（用元素符號表示）

b元素形成的單質(zhì)所屬品體類型可能是____（填序號）

①分子晶體 ②原子晶體 ③金屬晶體 ④離子晶體 ⑤過渡型晶體

（2）元素c、d、g的氫化物的沸點由高到低的順序為______（用化學式表示）

（1）A的結構簡式是___，名稱是_____．比A少2個碳原子的同系物中，寫出其同分異構體是鏈烴的結構簡式____．

（2）①的反應類型是____，③的反應類型是___．

（3）反應④的化學方程式是___．

（1）寫出反應中涉及的化學方程式（至少3個）__、__、__

（2）通過計算，填寫下表：

注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度

（3）計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率__．

（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是___．（已知酸性條件下，K2Cr2O7、KClO3的氧化性均強于Cl2；酒精燈可以不用）

①MnO2 和濃鹽酸混合共熱； ②次氯酸鈉和濃鹽酸混合；③K2Cr2O7 和濃鹽酸混合； ④KClO3 和濃鹽酸混合共熱；⑤KMnO4和濃鹽酸混合；

A 只有① B 只有①⑤ C 只有①③④⑤ D 全部可以

（2）若用含有 0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應制 Cl2，制得的 Cl2 體積 （ 標準狀況下 ）總是小于1.12L的原因是___．

（3）裝置 B 的作用____，現(xiàn)象是____．

（4）裝置 C 和 D 出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___、裝置 E 的作用是____．

（5）寫出裝置 F 中發(fā)生反應的離子方程式____．

（6）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在__與__之間 （ 填裝置字母序號 ），裝置中應放入___．