下列物質(zhì)的化學式中，具有非極性鍵的離子化合物是（　�。�

A.Na₂O                 B.MgF₂

C.NaOH                D.Na₂O₂

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

請完成下列問題：

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“>”或“<”)SiC_________Si;SiCl₄_________SiO₂。

(2)右圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)

該反應的反應熱ΔH=_________kJ·mol^-1。

判斷下列說法中不正確的是(    )

    A．具有離子鍵的化合物一定是離子化合物

    B．由一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

    C．A、B兩種單核離子所帶的電性和電荷數(shù)相同，離子的核外電子層數(shù)也相同，則A、B一定為同種元素的原子

    D．兩種離子化合物AX₃和AX₂的水溶液，AX₃的氧化性較AX₂的強

在核電荷數(shù)為1～20的元素中，原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有(    )

    A．1種                           B．2種

    C．3種                           D．4種

某元素同位素的單質(zhì)，極易形成，下列說法不正確的是(    )

    A．此氣體分子中含有的中子數(shù)為b-a

    B．此元素的離子中含有的電子數(shù)為a+n

    C．此氣體分子中含有的質(zhì)子數(shù)為c(a+n)

    D．一個該同位素原子的質(zhì)量約為g

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（�。�

　　A．質(zhì)子總數(shù)為5的重水（）是0.5mol

　　B．在標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2

　　C．2.4g Mg與過量鹽酸反應，失去的電子數(shù)目為0.2

　　D．6g所含的共價鍵的數(shù)目為0.2

以下物 質(zhì)；（1） 甲烷；（2） 苯；（3） 聚乙烯；（4） 聚乙炔；（5） 2—丁炔；（6） 環(huán)己烷；（7） 鄰二甲苯；（8） 苯乙烯。既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的是（    ）

A.（3）（4）（5）（8）             B.（4）（5）（7）（8）  

C.（4）（5）（8）                  D.（3）（4）（5）（7）（8）

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后達到平衡，測得C的濃度為0.6 mol·L^-1。則下列說法正確的是(    )

A.用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.6 mol·L^-1·s^-1

B.用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.3 mol·L^-1·s^-1

C.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^-1

判定下列方程式的正誤（    ）

①HCHO+2Ag（NH₃）₂OHHCOOH+2Ag↓+4NH₃↑+H₂O

②HCHO+4Ag（NH₃）₂OH8NH₃↑+CO₂↑+3H₂O+4Ag↓

A.①對②錯         B.①錯②對             C.都對             D.都錯

分子式為C_xH_yO₂的有機化合物1 mol在氧氣中完全燃燒后，生成二氧化碳與水蒸氣的體積相等（同溫同壓），并消耗氧氣3.5 mol。則x、y的值分別是(    )

A.1，2              B.2，4                C.3，6               D.4，8