下列說(shuō)法正確的是

A．亞硫酸溶液中含有亞硫酸、水、二氧化硫三種分子

B．用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，可增強(qiáng)高錳酸鉀的氧化能力

C．銨鹽受熱都易分解，生成氨和相應(yīng)的酸

D．SiO₂是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不與任何酸反應(yīng)

德國(guó)人弗里茨•哈伯（Fritz Haber）由于發(fā)明了合成氨的方法而獲得了1918年諾貝

爾化學(xué)獎(jiǎng)，他的發(fā)明大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時(shí)也提高了硝酸、炸藥的產(chǎn)量。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．N₂和H₂在點(diǎn)燃或光照條件下合成氨

B．氨的穩(wěn)定性比磷化氫弱

C．氨極易溶于水，氨水呈堿性，主要含 NH₄⁺和OH^-

D．由氨制取硝酸銨的過(guò)程中，氨表現(xiàn)出還原性和堿性

下列反應(yīng)制取氣體合理可行的是

A．Zn+ 2HNO₃(稀) = Zn(NO₃)₂+ H₂↑                                   

B．CaCO₃+ H₂SO₄(稀)  CaSO₄ + H₂O + CO₂↑

C．NH₄Cl₍aq₎+ NaOH₍aq₎  NaCl+ H₂O + NH₃↑

D．MnO₂+ 4HCl(濃)  MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O

用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水配制下列溶液時(shí)，會(huì)使配得的溶液變質(zhì)的是

    ①NaOH   ②AgNO₃  ③Na₂CO₃  ④FeCl₂

 A. ②④         B. ①②③         C. ①③       D. ①②③④

下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．鉀和水反應(yīng)：2K+ 2H₂O = 2K⁺ + 2OH^- +H₂↑

B．氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水：Al³⁺ + 3OH^-= Al(OH)₃ ↓

C．將Cl₂通入氯化亞鐵溶液： 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ +2Cl^-

D．氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Ba²⁺ + 2OHˉ + Cu²⁺+ SO₄²ˉ= BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓

下列說(shuō)法正確的是

A．原子最外層只有兩個(gè)電子的元素都在第ⅡA族

B．人們通常在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

D．水溶液能導(dǎo)電的化合物都是離子化合物

下列敘述錯(cuò)誤的是  

A．H₂S、H₂O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)       

B．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次減弱

C．H₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄的酸性依次增強(qiáng)  

D．KOH、NaOH、Mg(OH)₂的堿性依次減弱

下列敘述中，不能肯定金屬A 比金屬 B的活潑性強(qiáng)的是

A．A能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生H₂，B 必須與水蒸氣反應(yīng)才產(chǎn)生H₂

B．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，A在 B的左下方

C．1molA能從酸中置換出1.5molH₂，1molB能從酸中置換出1molH₂

D．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水且具有兩性，能被A的最高價(jià)氧化物的水化物溶解

若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用N_A表示，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 D-2  He-4   N-14  O-16）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 氦氣所含原子數(shù)為0.1N_A

B．22.4LHCl溶于水，溶液中H^＋數(shù)為N_A

C．1.6gNH₂^-離子所含電子數(shù)為N_A

D．10gD₂O所含的中子數(shù)為4.5N_A

同周期的X、Y、Z三種元素，常溫下它們的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂X、YH₃、ZH₄，下列說(shuō)法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞減

B．三種元素的含氧酸酸性H₄ZO₄ >H₃YO₄> H₂XO₄

C．元素的最高正價(jià)按X、Y、Z的順序遞減

D．元素原子的半徑按X、Y、Z的順序遞減