下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，正確的是

1. A.
   可用重結(jié)晶法提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀晶體
2. B.
   可摘下幾根火柴頭，將其浸入水中，所刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀和稀硝酸以檢驗(yàn)其中的氯元素
3. C.
   “硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸
4. D.
   實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水沖洗

將9.2g Na和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列結(jié)果正確的是

1. A.
   最終得到7.8g的沉淀
2. B.
   最終得到的溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
3. C.
   反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
4. D.
   最終得到的溶液中c（NaCl）=1.5mol/L

下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是

1. A.
   CO+H₂O CO₂+H₂
2. B.
   3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3. C.
   Cl₂+H₂O=HCl+HClO
4. D.
   2F₂+2H₂O=4HF+O₂

下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是

1. A.
   稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中，同時(shí)不斷攪拌，防止酸液濺出
2. B.
   過(guò)濾時(shí)，濾紙的邊緣要高于漏斗的邊緣，防止液體從濾紙和漏斗壁之間流下
3. C.
   膠頭滴管的尖嘴部分直接伸入試管里滴加液體，避免液體濺出試管口
4. D.
   實(shí)驗(yàn)室取用液體藥品做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取2-3mL

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是______．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過(guò)量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式______、______．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．寫(xiě)出金屬鋁和它的氧化物在常溫時(shí)分別溶于足量稀硫酸的離子方程式______、______．

由¹²C、¹⁴C、¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O組成的CO₂分子的相對(duì)分子質(zhì)量有

1. A.
   6種
2. B.
   7種
3. C.
   11種
4. D.
   12種

比較法是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種重要的方法，下面有關(guān)敘述，其中正確的是

1. A.
   Na₂O和Na₂O₂都是鈉的氧化物，都屬于堿性氧化物
2. B.
   Na₂O和Na₂O₂都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)
3. C.
   Na₂O和Na₂O₂長(zhǎng)期置于空氣中最終剩余固體物質(zhì)相同
4. D.
   Na₂O和Na₂O₂分別與CO₂反應(yīng)，發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如下：

主要反應(yīng)為：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O　　　Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：______．
（2）從“混合物II”中分離出K₂FeO₄后，會(huì)有副產(chǎn)品______（寫(xiě)化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途______．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖Ⅰ為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃不同質(zhì)量濃度對(duì)K₂FeO₄生成率的影響；圖Ⅱ?yàn)橐欢�溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K₂FeO₄生成率的影響．
根據(jù)圖分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_(kāi)_____℃，此時(shí)Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為_(kāi)_____．
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在提純K₂FeO₄時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______溶液（填序號(hào)）．
A．H₂O　 B．CH₃COONa、異丙醇　 C．NH₄Cl、異丙醇　 D．Fe（NO₃）₃、異丙醇
（5）將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol?L^-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO₄^2-）的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅲ．該實(shí)驗(yàn)的目的是______．
（6）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅳ所示．下列說(shuō)法正確的是______（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O．

堿式碳酸銅 Cu₂（OH）₂CO₃是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅：如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中（廢銅屑過(guò)量），充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液．
步驟二：堿式碳酸銅的制備：向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．完成下列填空：
①如圖裝置中NaOH溶液的作用是________．反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有________（填寫(xiě)化學(xué)式）．
②步驟二中，水浴加熱所需儀器有________、________（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）；洗滌的目的是________．
③步驟二的濾液中可能含有CO₃^2-，寫(xiě)出檢驗(yàn)CO₃^2-的方法．
④若實(shí)驗(yàn)得到2.42g樣品（只含CuO雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．

I．在足量的氯化亞鐵溶液中加入少量（1-2滴）液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是Br₂單質(zhì)溶于水變成黃色溶液；乙認(rèn)為是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液變成黃色．
（2）請(qǐng)根據(jù)提供試劑作出判斷：
試劑：A 酸性高錳酸鉀溶液　B 氫氧化鈉溶液　C 四氯化碳　 D 硫氰化鉀溶液
判斷：兩個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn)中正確的是______（填“甲”或“乙”），并用兩種方法（原理不同）加以試驗(yàn)證明，寫(xiě)出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：

	選用試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法
第二種方法

（3）在FeCl₃溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．若選用淀粉碘化鉀溶液來(lái)試驗(yàn)?zāi)秤^點(diǎn)的推斷正確，你認(rèn)為是否可行？______；若可行本問(wèn)不需要回答，若不可行請(qǐng)說(shuō)明原因：______．
Ⅱ．若要把溶解于水中的Br₂單質(zhì)分離出來(lái)，所需要的主要玻璃儀器是______，該操作的名稱是______．