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科目: 來源: 題型:解答題

用1.15g金屬鈉放入水中,要使100個水分子中溶有1個鈉離子,則需加水多少克?

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科目: 來源: 題型:單選題

下列敘述中正確的是


  1. A.
    標準狀況下,1mol水的體積為22.4L
  2. B.
    5.6gKOH溶于100mL水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
  3. C.
    常溫下,64gSO2所含的氧原子數(shù)為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
  4. D.
    H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

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科目: 來源: 題型:解答題

(一)現(xiàn)有以下物質(zhì):A:Na2O2 B:Al(OH)3 C:純鹽酸 D:CaClO?Cl  E:O3 F:HF G:Fe(OH)3膠體 H:液氨
(1)屬于氧化物的是:______(2)屬于混合物的是:______
(3)屬于弱電解質(zhì)的是:______(4)屬于非電解質(zhì)的是:______
(二)以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗.
(1)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì).

若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?______(填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時,打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為______.
(2)若由元素S和O組成-2價酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為4:3;當Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式______.

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科目: 來源: 題型:單選題

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是


  1. A.
    1 mol MgCl2中含有的離子數(shù)為2NA
  2. B.
    標準狀況下,11.2 L H2O中含有的原子數(shù)為1.5NA
  3. C.
    0.5 mol/LFe2(SO43溶液中,SO數(shù)學(xué)公式的數(shù)目為1.5NA
  4. D.
    常溫下,2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目: 來源: 題型:填空題

120℃時,由 H2和O2組成的混合氣體共89.6L,將該混合氣體在點燃的條件下充分反應(yīng)并恢復(fù)到120℃,氣體的體積變?yōu)?7.2L,則原混合氣體中H2與O2的體積比為:________.

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科目: 來源: 題型:解答題

將甲烷和氧氣按一定物質(zhì)的量之比混合點燃后,測得生成物總質(zhì)量為18.4g,將全部生成物通過足量濃硫酸后,質(zhì)量減少了9g.
(1)通過計算可得出原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為______mol.
(2)通過對(1)計算結(jié)果的進一步分析,可推知原混合氣體反應(yīng)后的生成物應(yīng)為______和水組成的混合物(填化學(xué)式).
(3)求原混合氣體中甲烷和氧氣的物質(zhì)的量之比(寫出詳細的計算過程).

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科目: 來源: 題型:解答題

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動:
[探究過程]
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是______.
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml.濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認其中的Fe2+,應(yīng)先用______選填序號).
a.鐵粉和KSCN溶液 b.KMnO4酸性溶液  c.濃氨水   d.KSCN溶液和氯水
②乙同學(xué)取336ml(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g.由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為______.

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科目: 來源: 題型:單選題

現(xiàn)有HCl,Ba(OH)2,Na2CO3,NaHCO3四種物質(zhì)的澄清溶液,它們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)均可相互反應(yīng),下列推斷正確的是


  1. A.
    M與Y反應(yīng)的離子方程式一定為:H++OH-═H2O
  2. B.
    X與Y反應(yīng)的離子方程式一定為:2H6+CO32-═H2O+CO2↑
  3. C.
    X可能是Ba(OH)2
  4. D.
    M可能是Na2CO3

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某校化學(xué)興趣小組為探究銅的常見化合物性質(zhì),提出了如下問題進行探究.請你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列探究活動.
提出問題①CuO能否被NH3還原?②如何安全的進行“鈉投入CuSO4 溶液反應(yīng)”的實驗?
資料卡片Cu2O是紅色粉末.Cu+在酸性溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu.
實驗方案(1)為解決問題①,設(shè)計的實驗裝置如下(夾持及尾氣處理裝置未畫出):
實驗中觀察到黑色CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無水CuSO4變藍色,同時生成一種無污染的氣體.
(2)為解決問題②,該小組做了以下兩組實驗:
I.分別取40mL2%的CuSO4 溶液三份,各加入質(zhì)量不同的鈉塊,實驗現(xiàn)象如下:
鈉塊質(zhì)量實驗現(xiàn)象
0.2g鈉塊劇烈燃燒,發(fā)出爆炸聲,少量的鈉濺出
0.1g鈉塊燃燒,發(fā)出爆炸聲
0.05g鈉塊四處游動,偶有輕微的爆炸聲,未見鈉塊燃燒
II.保持鈉塊大小相同(約為0.05g),分別加入到不同濃度的CuSO4 溶液中,實驗現(xiàn)象如下:
實驗結(jié)論
(1)CuO能被NH3還原,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(2)在40mL2%的CuSO4 溶液,加入約______g的鈉塊是安全的.
問題討論
(1)有同學(xué)認為:NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)可能含有Cu2O.你認為他的看法是否正確?______(填是或否),請你設(shè)計一個實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O.______.
(2)從“鈉投入CuSO4 溶液反應(yīng)”的實驗結(jié)果來看,硫酸銅溶液的濃度越大,越容易發(fā)生爆炸.你認為可能的原因是什么?提出猜想,并設(shè)計實驗檢驗?zāi)愕牟孪耄孪耄篲_____;檢驗方案______.

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某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì).

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______.
(2)裝置B中試劑Y應(yīng)為______.
(3)該實驗裝置中明顯存在不足之處,改進的措施為______.
(4)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體
(含氯氧化物).C中含氯元素的鹽只有一種,且含有NaHCO3.現(xiàn)對C中的成分進行猜想和探究.
①提出合理假設(shè).
假設(shè)一:存在兩種成分,為NaHCO3和______;
假設(shè)二:存在三種成分,為NaHCO3和______、______.
②設(shè)計方案并實驗.請在表格中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.
限選試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯.
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水
至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中.
步驟2:向A試管中滴加適量BaCl2溶液.a.______
步驟3:______              b.______
結(jié)論:由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的a,則假設(shè)一成立;由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的b,則假設(shè)二成立.
(5)已知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng).若假設(shè)一成立,可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為______(寫化學(xué)式).

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