鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有______（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用______（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是______．
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、______、過濾、______、干燥．
（4）表格是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．
該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是______．

物質(zhì)	溶解度/（g/100g水）
	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量______（填寫試劑）、溶解、過濾、再______（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（6）六價鉻有毒，而Cr³⁺相對安全．工業(yè)含鉻（CrO₃）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO₃．在實(shí)驗(yàn)室中模擬這一過程的裝置如下：

CO由甲酸脫水制得；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時熄滅酒精燈的順序是______．

已知溶質(zhì)粒子能透過半透膜，膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征．現(xiàn)將淀粉和稀Na₂SO₄溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是

1. A.
   加BaCl₂溶液有白色沉淀
2. B.
   加入碘水不變藍(lán)
3. C.
   加入BaCl₂溶液無白色沉淀
4. D.
   加入碘水變藍(lán)

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

1. A.
   1mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
2. B.
   1.5mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
3. C.
   常溫常壓下，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A
4. D.
   N_A個O₂和N_A個H₂的質(zhì)量比為16：1

用金屬鈉制取Na₂O通常采用下列方法：
2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑
試說明不采用鈉在氧氣中燃燒而用此方法制取Na₂O的原因________．

為了配制100mL 1mol?L^-1NaOH溶液，其中有下列幾個操作：
①NaOH用紙盛載進(jìn)行稱量；
②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制；
③NaOH在燒瓶里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到溶量瓶；
④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；
⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切．
其操作錯誤的是

1. A.
   ①②③
2. B.
   ③④⑤
3. C.
   ②③⑤
4. D.
   ①③⑤

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br/>

1. A.
   用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl₂
2. B.
   用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl₃溶液制備無水FeCl₃
3. C.
   用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
4. D.
   用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH₃

（Ⅰ）氣體制備時須先檢查裝置的氣密性，下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是______．

（Ⅱ）下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種儀器：
a．量筒　　b．容量瓶　　c．分液漏斗　　d．托盤天平　 e．溫度計
（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是______（填編號）．
（2）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為______g．
（3）使用前要檢查儀器是否漏液的是______（填編號）．
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)室需要95mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）來進(jìn)行配制．若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒　　　 B．托盤天平　　　　　C．玻璃棒　　　　 D．250mL容量瓶
E．10mL量筒　　　　 F．膠頭滴管　　　　G．50mL燒杯　　H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為______mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時選用的儀器有（填序號）______
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）______
A．將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外．
C．未冷卻至室溫就定容．
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．容量瓶使用時未干燥
F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線．

下列物質(zhì)屬于純凈物的是

1. A.
   福爾馬林
2. B.
   冰醋酸
3. C.
   氯仿
4. D.
   聚丙烯酸甲酯

火力發(fā)電廠釋放出的大量氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃燒廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)驗(yàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用．
（1）脫硝：利用甲烷催化還原NO_x；
CH₄（g）+4NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為______．
（2）脫碳：將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
T℃時，取2mol CO₂和4mol H₂混合，加入到1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，10分鐘后達(dá)到平衡時測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)為25%，計算氫氣的轉(zhuǎn)化率______．T℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______；升高溫度，K______．（選填“增大”“減小”“不變”）
（3）脫硫：某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物．設(shè)煙氣中SO₂、NO₂的物質(zhì)的量為1：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要求配平）______．將生成的硫酸銨和硝酸銨的混合物溶解于水，室溫下測得溶液的pH小于7，其原因是______．

在氯化鐵溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，下列結(jié)論錯誤的是

1. A.
   溶液的質(zhì)量將增大
2. B.
   溶液的顏色由棕黃色變成淺綠色
3. C.
   溶液中的金屬離子全部是Fe²⁺
4. D.
   溶液中的金屬離子既有Fe³⁺，又有Fe²⁺