19.(12分)如下圖，已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為單質(zhì)。下圖中部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去。

(1)X的化學(xué)式為　　　　　　　　　　 ；F的電子式為　　　　　　　　　　　　 。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________________。

　　 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(3)若向100 mL 鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________________________。

18．(8分)A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體。請回答：

⑴C、D組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是　　　　 　　　____________(用離子方程式表示)。寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式　　　　　　　 ___________。

⑵D的單質(zhì)能跟C的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：　　　 _______________。

⑶A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　 　　　　　　　　。

17.(11分)實驗：下圖為實驗室用乙烯與液溴作用制取1，2-二溴乙烷的部分裝置圖，

1，2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)是

(1)試在方框內(nèi)畫出乙烯的發(fā)生裝置圖。

(2)B、D中都盛有水，這兩個裝置的作用分別是　　　　　　　　　　　　　　 、

　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)C和E裝置都盛有NaOH溶液，它們的作用是　　　　　　　　　　　　　　　

(4)寫出以乙醇、濃硫酸、液溴為主要原料生成1，2-二溴乙烷的主要化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �！　　　　　� 　　　　　　

16.(9分)某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘，并用分液漏斗分離兩種溶液.其實驗操作可分解為如下幾步:

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

(B)把50毫升碘水和15毫升CCl₄加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

(D)倒置漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

(E)旋開活塞,用燒懷接收溶液;

(F)從分液漏斗上口倒出上層水溶液;

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔;

(H)靜置,分層.

就此實驗,完成下列填空:

(1)正確操作步驟的順序是:(用上述各操的編號字母填寫)

　 　 →　　 → 　 →　　 →　　 →　 　 →　　 →　

(2)上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

上述(G)步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是 　　　　　　　　　　　　　　

(4)下列物質(zhì),不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是　　　

(A)熱裂汽油　 　　 (B)苯　　　 (C)酒精　 　　 (D)正庚烷

14、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )

　A 、0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c (OH^-) 　B 、0.2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+c(H₂CO₃) 　C 、0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合，　

c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D 、c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液，　

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)

^15、鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：

　 下列計算結(jié)果正確的是

　A． ①中溶解了5.6gFe　　　 B．硝酸的濃度為4mol/L

C． ②中溶解了9.6gCu　　　 D．④中V=8960

第Ⅱ卷(非選擇題　 共90分)

13、已知某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其它離子使中心原子最外層達到飽和結(jié)構(gòu)的形式，如硼酸在水中可用方程式表示為：①H₃BO₃ + H₂O 　[B(OH)₄]^- + H⁺；②鈹?shù)幕�合物間可發(fā)生以下反應(yīng)：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓。則以下推斷中正確的是( 　)

　A 、BeCl₂溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl₂ 　B 、Na₂BeO₂溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na₂BeO₂ 　C 、Be(OH)₂和B(OH)₃均是兩性氫氧化物，且硼酸可視為三元酸 　D 、硼酸加入水中后可促進水的電離

12、將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關(guān)系可表示為　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

11、據(jù)世界衛(wèi)生組織調(diào)查，缺鐵性貧血是世界上最流行的營養(yǎng)性問題，一個簡單的辦法即是在普通醬油中加入無鐵腥味、極易被人體吸收的添加劑--EDTAFeNa，其中EDTA結(jié)構(gòu)(如下左圖)，醬油生產(chǎn)以后的廢水可用物質(zhì)綠色消毒劑(消毒后無公害)X(如下右圖)來殺菌。

下列說法正確的是

A、1mol EDTA能與4mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

B、可用分液漏斗從鐵強化醬油中分離出EDTAFeNa　　　　

C、EDTA和X在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)

D、X起氧化殺菌作用的可能是其水解產(chǎn)物次氯酸

10、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是　　　　　　　　　　

9．如右圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通

電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為2.24 L。下列說法正確的是

A．A池為電解池，B池為原電池

B． D電極與E電極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．F極是以粗銅板為材料作陽極

　　 D．B池中E極質(zhì)量增加25.6 g