37.(6分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知A、B、E三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：

(1)寫出下列元素符號(hào)：A______________，E______________，D______________。

(2)寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________A、E兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(3)比較D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。

36.(6分)現(xiàn)有A、B、C三種元素，已知它們的最外層電子數(shù)之和等于氧原子最外層電子數(shù)，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和不超過18，將它們分別跟O元素結(jié)合，均可生成兩種氧化物；A+O₂→，B+O₂→，C+O₂→，兩種氧化物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：N＞M，E＞F，Y＞X。M跟X化合，其生成物D可與E形成兩種化合物P和Q，其中Q可用來治療胃酸過多的疾病。據(jù)此推斷下列元素或化合物(用元素符號(hào)或化學(xué)式表達(dá))

A______________，B______________，C______________；M______________，N______________，E______________，F(xiàn)______________，X______________，Y______________；P______________，Q______________。

35.(6分)W、X、Y、Z四種元素的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，W原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，X原子的電子總數(shù)與Z原子最外層電子數(shù)相等，W原子與X原子的最外層電子數(shù)之和與Y原子的最外層電子數(shù)相等，Z原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，且Z能形成陰離子，由此推斷它們的元素符號(hào)：W______________，X______________，Y______________，Z______________已知W、X、Z和W、Y、Z分別可組成化合物，其化學(xué)式分別為______________、______________。

34.(3分)有兩種氣體單質(zhì)A_m和B_n，已知2.4gA_m和2.1gB_n所含原子個(gè)數(shù)相同，分子個(gè)數(shù)比卻為2∶3，又知A和B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，且A原子中L電子層所含電子數(shù)是K電子層的3倍，試推斷：

(1)元素符號(hào)：A______________，B______________；

(2)A_m中m值是______________。

33.(6分)A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H₂在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：

(1)元素C位于第______________周期______________族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______________。

(2)A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。

(3)A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為______________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是______________。

(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______________。

32.(6分)不同元素的氣態(tài)原子失去最外層的1個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為E)如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。

原子序數(shù)1至19號(hào)元素氣態(tài)原子失去最外層的1個(gè)電子所需能量

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：______________。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______________變化規(guī)律。

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是______________。(填寫編號(hào)，多選倒扣分)

①E(砷)＞E(硒)　　　

②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)　　　

④E(溴)＜E(硒)

(3)估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層的1個(gè)電子所需能量E值的范圍：______________＜E＜______________。

(4)10號(hào)元素E值較大的原因是__________________________________。

31.(5分)A、B兩種離子具有相同的電子層，A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，在反應(yīng)中A單質(zhì)為氧化劑，B單質(zhì)為還原劑。則：

(1)A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

(2)A元素位于______________周期______________族。新發(fā)現(xiàn)A的一種含氧酸的化學(xué)式為HAO，其中A的化合價(jià)為______________。

(3)A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為______________。

30.屬于短周期的A、B元素，A的原子半徑小于B的原子半徑，兩元素可形成A顯正價(jià)的AB₂型化合物，下列有關(guān)A、B兩元素的敘述中正確的是(　　 )

A.A、B可能屬于同一周期

B.A是B的前一周期元素

C.A只可能是金屬元素

D.A可能是第二周期中ⅣA族或ⅡA族元素

29.在兩種短周期元素組成的化合物中，若它們的原子個(gè)數(shù)之比為1∶3，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對(duì)a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是(　 　)

①a＝b+5　 ②a+b＝8　 ③a+b＝30　 ④a＝b+8

A.只有②③　　　　 B.只有②③④

C.只有③④　　　　 D.①②③④

28.A、B是同主族的相鄰元素，A所在周期共有m種元素，B所在的周期共有n種元素，且m＞n，若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能是(　　 )

①x+m　 ②x-m　 ③x+n　 ④x-n

A.①③　　　　　 B.②④　　　　　 C.②③　　　　　 D.①④