題目列表(包括答案和解析)

 0  3943  3951  3957  3961  3967  3969  3973  3979  3981  3987  3993  3997  3999  4003  4009  4011  4017  4021  4023  4027  4029  4033  4035  4037  4038  4039  4041  4042  4043  4045  4047  4051  4053  4057  4059  4063  4069  4071  4077  4081  4083  4087  4093  4099  4101  4107  4111  4113  4119  4123  4129  4137  447348 

3、如果你家里的食用花生油混有水份,你將采用下列何種方法分離

A.過濾      B.蒸餾      C.分液      D.萃取

試題詳情

2、現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液,已知它們的性質(zhì)如下表:

物質(zhì)
分子式
熔點(diǎn)℃
沸點(diǎn)℃
密度g/cm3
溶解性
乙二醇
C2H6O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能與水和酒精以任意比混溶

據(jù)此,將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是            

A.萃取法    B.分液法    C.分餾法    D.蒸發(fā)法

試題詳情

5.(1)用排水取氣法或向下排空氣取氣法

(2)因廢鐵屑中含少量Cu等不與HCl反應(yīng)的雜質(zhì),形成FeCu原電池使反應(yīng)速率加快 

(3)稀HNO3有強(qiáng)氧化性,為保證使Fe2+全部氧化成Fe3+  

3Fe2++4H++NO====3Fe3++NO↑+2H2O

(4)與大氣相通,使分液漏斗中的酸可滴入A中

(5)因?yàn)镕eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移,因此得不到FeCl3·6H2O

試題詳情

4.(1)①a→f ,e→i, j→c, d→h, g→b  

除去多余的Cl2        黑色粉末變?yōu)樽厣?

    (2)ABCE  (3)AC

講析:制得的Cl2中含有HCl、H2O,因HCl的存在對Cl2和CuO的反應(yīng)產(chǎn)生影響,必須除去。H2O的存在對此反應(yīng)無影響,要想除去得通過堿石灰,堿石灰又能吸收Cl2,故H2O不必除去。由B和E組成量氣裝置(應(yīng)從短管口進(jìn)氣),在氣體通入之前,需除去多余的Cl2。則裝置連接順序:制取Cl2用A,除去其中的HCl用D,發(fā)生Cl2和CuO的反應(yīng)用F,除去多余的Cl2并吸水用C,量氣裝置由B和E組成。

試題詳情

3.(1)反應(yīng)前點(diǎn)燃酒精燈,加熱燒瓶一小會兒。在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡,熄滅酒精燈,瓶B、C、D中導(dǎo)管液面上升,證明該裝置不漏氣。

(2)2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)無水硫酸銅        檢驗(yàn) H2O

     品紅溶液         檢驗(yàn) SO2

       足量酸性 KMnO4 溶液   SO2

      澄清石灰水        檢驗(yàn) CO2

(4) 導(dǎo)管有氣泡冒出;溶液紫色逐漸變淺;瓶底有少量黑色固體生成。

試題詳情

2.方法一:對照實(shí)驗(yàn):用KCl溶液和KMnO4溶液進(jìn)行比較,得出結(jié)論。

方法二:利用 MnO4- 的強(qiáng)氧化性。向溶液中加入還原性的物質(zhì)(Na2SO3、濃HCl、FeCl2、H2O2等)

試題詳情

1.C  講析:蛋殼內(nèi)膜作為半透膜,雞蛋白溶液為膠體,通過滲析可除去其中的少量食鹽;電解食鹽水可自制家用含次氯酸鈉溶液的消毒劑;檢驗(yàn)碘鹽中是否加有碘酸鉀,缺少還原劑將IO3-還原;水垢為碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物,用醋酸除去。答案為C。

試題詳情

2.(1)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O!  (2)HNO3   (3)B、A。

新活題網(wǎng)站

試題詳情

1.(1)測定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)     (3)

B、E中有氣泡產(chǎn)生
 
2H2O2     2H2O+O2
C中的紅褐色粉末變成黑色
2Cu+O2    2CuO 
C+O2     CO2

(4)              

(5)偏。核羝ㄟ^C被D中堿石灰吸收;     洗氣瓶  濃硫酸 (或干燥管  堿石灰)    

講析:從H2O2和MnO2可推知兩者可制氧氣,氧氣可以氧化樣品中混有的炭粉;干燥管中藥品用于吸收產(chǎn)生的CO2,因此盛放的是堿石灰。第(5)小題出現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)結(jié)果負(fù)誤差,所以一定是D多吸收了什么物質(zhì),由此可以結(jié)合化學(xué)方程式找到水的存在,進(jìn)而得到這一問題的答案。

試題詳情

5.三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3·6H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示,A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中滴加過量鹽酸,此時溶液呈淺綠色,再打開b進(jìn)行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。填寫下列空白:

(1)從B導(dǎo)管收集產(chǎn)生的氣體可采用的方法是              。

(2)滴加鹽酸時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是                。

(3)燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是              ,離子方程式是              。

(4)整個實(shí)驗(yàn)過程中,彈簧夾a都必須打開,除了為排出產(chǎn)生的氣體外,另一個目的是           。

(5)用降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O,而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是              

                          。

(該題意在考查學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的理解,運(yùn)用學(xué)過的知識對陌生的實(shí)驗(yàn)裝置予以解釋的能力。答題時要仔細(xì)觀察裝置,領(lǐng)會儀器的所起的作用。)

答案分析:

典型題點(diǎn)擊

試題詳情


同步練習(xí)冊答案