5．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)₂溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①有晶體析出　　 ②c[Ca(OH)₂]增大　 　　③pH不變　　 ④c(H⁺)c(OH^－)的積不變　

⑤c(H⁺)一定增大

A . ① 　　　B. ①⑤　 　　C . ①②④　 　　D . ①③

4．鈦被譽為“太空金屬”，其原因是它的強度大、密度小、抗腐蝕性能好。室溫下，它不與水、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)，但易溶于氫氟酸，推斷其原因

A．氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質(zhì)　　　　 B．氫氟酸的氧化性比其它酸強

C．氫氟酸的還原性比其它酸強　　　 　D．氫氟酸的酸性比其它酸強

3．一定溫度下，在質(zhì)量都是50 g的五份水中分別加入30g、40g、50g、60g、70gKNO₃固體，充分攪拌后，濾去未溶解的KNO₃。加入的KNO₃質(zhì)量與相應(yīng)所得溶液的質(zhì)量數(shù)據(jù)見下表：

則該溫度下KNO₃的溶解度是

A．60克　　 B．80克　　 C．100克　　 D．110克

2．核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)論斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．¹⁸O 、　 ³¹P 、　 ¹¹⁹Sn　　　　　　　 B．²⁷Al 、　 ¹⁹F　 、　 ¹²C　

　C．元素周期表中VA族所有元素的原子　　 D．元素周期表中第一周期所有元素的原子

1．下列說法不科學(xué)的是

　A. 臭氧是飲水的理想消毒劑之一，原因是臭氧殺菌能力強且又不影響水質(zhì)

　B. “水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水與CaCO₃長期作用生成可溶性的Ca(HCO₃)₂的緣故

　C. 實驗室使用“通風(fēng)櫥”防污染是不環(huán)保的做法，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體并沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收

　D. 變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，是由于油脂與水發(fā)生了水解反應(yīng)

23．(10分)

有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：

Ⅰ．　

Ⅱ．苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　 　　的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

請根據(jù)上述路線回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為　　　　　　　　　　　；

(2)反應(yīng)①、③的反應(yīng)類型分別為　　　　、　　　　；

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些同分異構(gòu)體有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。請寫出符合上述條件的同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫兩種)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

泰安市2007年高三年級一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測

22．(9分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中的Fe²⁺被氧化的百分率，某同學(xué)準確量取pH=1(忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解)的FeSO₄溶液200 mL，加入過量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96 g；再另取同樣的FeSO₄溶液200 mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0 g。

(1)計算該FeSO₄溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度并填寫下表：

．

注：表示Fe²⁺和Fe³⁺的總的物質(zhì)的量濃度

(2)計算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。

21．(8分)化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的標志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

　2NO(g)N₂(g)+O₂(g)　　　　　　　　　 K₁=1×10³⁰

　2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)　　　　 　　 K₂=2×10⁸¹

　2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)　 　 　　K₃=4×10^-92

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

(1)常溫下，NO分解產(chǎn)生O₂的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為　　　 　　　　　；

(2)常溫下，水分解產(chǎn)生O₂，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為　　　　　　　　 ；

(3)常溫下，NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的傾向由大到小的順序為　　 　　　　　

　　　　　 　　　　　；

(4)隨著轎車進入家庭，汽車尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問題，某市政府要求全市新有汽車尾氣處理裝置完成改裝，改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑。請你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅使用催化劑　　　　　　　 (填“能”或“否”)消除污染氣體。

20．(7分)X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。

在一定條件下發(fā)生如右圖所示反應(yīng)。

請針對以下兩種不同的情況回答：

(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，

且A和B在化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生。則：

①Y的化學(xué)式是　　；

②生成固體C的化學(xué)方程式是　　　　　　。

(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A與B可

按物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)生成Y。則：

①A與B的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，Y是　　　　產(chǎn)物；

②向苛性鈉溶液中通入過量的A所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 ；

③將B與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　

　　　　　　　 　　　 　。

19．(10分)請根據(jù)要求作答：

(1)按要求寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

a．向亞硫酸氫銨溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液　　　　　　　；

b．向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣　　　　　　　　　　。

(2)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為　　 　　　　　 　　　　　；

又已知H₂O(g)=H₂O(l)；△H=-44 kJ·mol^-1，則0.5 mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量

是　　　　　　　　　　 　kJ。

(3)已知在0.1 mol·L^-1的NaHSO₃溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：

c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)

則該溶液中，c(H⁺)　　　c(OH^-)(填“＞”、“＜”或“=”)，簡述理由并寫出相關(guān)的方程式?

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。