題目列表(包括答案和解析)

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2、化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素:反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小

a. 吸熱反應(yīng): 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b. 放熱反應(yīng): 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

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1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因:化學(xué)鍵的斷裂和形成.

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3、化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):

化學(xué)反應(yīng)與能量

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2、共價鍵:A. 相關(guān)概念:B. 共價化合物:只有非金屬的化合物(除了銨鹽)

 C. 共價化合物形成過程的電子式的表示(NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)D  極性鍵與非極性鍵

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1、離子鍵:A. 相關(guān)概念:B. 離子化合物:大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物  C. 離子化合物形成過程的電子式的表示(AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)

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3、元素周期律的應(yīng)用(重難點)

(1)“位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系

   a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置;b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì); c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

   (2) 預(yù)測新元素及其性質(zhì)

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2、元素周期律

(1)元素的金屬性和非金屬性強弱的比較

a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

   c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱(注意:單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)

   (2)元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

   a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

   b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強

   c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強

   d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱

  (3)第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))

  (4)微粒半徑大小的比較規(guī)律:a. 原子與原子  b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。

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1、元素周期表的結(jié)構(gòu):

周期序數(shù)=電子層數(shù) 

七個周期(1、2、3短周期;4、5、6長周期;7不完全周期)

主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù) 

18個縱行(7個主族;7個副族;一個零族;一個Ⅷ族(8、9、10三個縱行))

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3、質(zhì)量關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

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2、電性關(guān)系:

原子   核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

陽離子  核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)

陰離子  核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)

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