15．1L pH = 2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的是：

14．不久前，美國(guó)一個(gè)海軍航空站安裝了一臺(tái)250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃~700℃，所用燃料為H₂，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃，已知該電池的總反應(yīng)為2H₂ + O₂====2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為H₂+ CO₃^2－－2e^－====H₂O + CO₂，則下列推斷正確的是　

A．正極反應(yīng)為：4OH^－====O₂+2H₂O+4e^－

B．放電時(shí)CO₃^2－向負(fù)極移動(dòng)

C．電池供應(yīng)1 mol 水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4 mol

D．放電時(shí)CO₃^2－向正極移動(dòng)

13．A、B、C為第二、第三周期的元素，A、B在同周期，A、C最低價(jià)離子分別為A^2－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中，正確的是

A．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B　　　　 　B．離子半徑：A^2－＞C^－＞B²⁺

C．B和C形成化合物的電子式為B²⁺[:C:]₂　　　 D．沸點(diǎn)：HC > H₂A

12．有M、N兩溶液，各含有下列十四種離子中的七種離子：Al³⁺、Cl^－、Na⁺、K⁺、NO₃^－、OH^－、S^2－、MnO₄^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、AlO₂^－。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是

A．OH^－、S^2－、CO₃^2－　　　　　　 　　 B． AlO₂^－、MnO₄^－、SO₄^2－

C．Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－　　　　　　　　　 D． MnO₄^－、SO₄^2－、NO₃^－

11. 設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，3.2g O₃所含電子數(shù)為1.2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O₂ 混合后所含原子數(shù)為2N_A

D．電解精煉銅時(shí)，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5 N_A

10．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2mol SO₂、1mol O₂充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ,此時(shí)測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是：

A．2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)　 △H = －196.6kJ·mol^－1

B．2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)　 △H = －98.3kJ·mol^－1

C．SO₂(g) + 1/2O₂(g)SO₃(g)　 △H = －98.3kJ·mol^－1

D．SO₂(g) + 1/2O₂(g)SO₃(g)　 △H = －196.6kJ·mol^－1

9．相同溫度下，將足量的AgCl分別放入下列溶液中：

①　 20mL0.1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液　　 ②40mL0.02mol/LBaCl₂溶液

③　 40mL0.03mol/L鹽酸　　 ④10mL蒸餾水　　 ⑤50mL0.05mol/LAgNO₃溶液

則AgCl的溶解度大小順序?yàn)?/p>

A．① = ② = ③ =　 ④ = ⑤　　　　 　B. ① > ④ > ③ > ② > ⑤

C．⑤ > ④ > ① > ③　 >②　　　　　 D. ④ > ③ > ⑤ > ① > ②

8、 “噴水溶液法”是最近日本科學(xué)家研制出的一種使沙漠變綠洲的技術(shù)，它是先在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子與沙土粒子結(jié)合，在地表下30-50cm處形成一個(gè)厚0.5cm的隔水層，既能阻止地下的鹽分上升，又有攔截、蓄積雨水的作用，下列對(duì)聚丙烯酸酯不正確的說(shuō)法是　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂==CH-COOR

　B．在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)

　C．在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

　D．沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)

7．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：　 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ 　，下列說(shuō)法正確的是

A.Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物　　 　B. 5mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C. 產(chǎn)物中的SO₄^2－離子有一部分是氧化產(chǎn)物　　　 D. FeS₂只作還原劑

6．廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法不正確的是

A．CaO₂的水解產(chǎn)物是Ca(OH)₂和H₂O₂　 　　 B.　 NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO

C．PCl₃的水解產(chǎn)物是PH₃和HClO　 　　　　 D．Mg₃N₂水解生成NH₃和Mg(OH)₂