2.(　 )已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的化學(xué)方程式正確的是

A．；　　　

　 B．；　　　　

　 C． ；　　　　

　 D．；　　　　

1.(　 )FeCl₃溶液和Fe(OH)₃膠體具有的共同性質(zhì)是:　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．滴人鹽酸，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解　　　　　 B．都能透過半透膜

　 C．都有丁達(dá)爾現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加熱蒸干灼燒，最終都有Fe₂O₃生成

29.現(xiàn)有只含C、H、O的化合物A-D，方框內(nèi)給出了它們的有關(guān)信息。

⑴試寫出D的分子式　　　　　　　

⑵試寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28.M為一種常見的液體試劑。下列物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

回答下列問題：

⑴ 寫出淡黃色粉末和M反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

⑵若固體乙是硫化鋁，則：①C化學(xué)式是　　　　 ，G的化學(xué)式是　　　　 ；

②H溶解于A溶液的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶若白色沉淀D不能溶解于A溶液，氣體C能使?jié)駶?rùn)的試紙變藍(lán)，則固體乙的化學(xué)式可能是　　　　　　

27.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種分子中含有相同數(shù)目質(zhì)子的化合物，C和D結(jié)合生成化合物丁。B、C兩種元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

⑴根據(jù)以上條件，可以確定A、B、C、D四種元素中三種，不能被確定的第四種元素是　　 ，

寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中已確認(rèn)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑵以下四個(gè)補(bǔ)充條件中的任何一個(gè)都可以進(jìn)一步確定第四種元素，但其中一個(gè)條件推斷出的第四種元素與其余三個(gè)條件推斷出的第四種元素不同，這個(gè)條件是　　　　 ��；

A．化合物甲與丙、乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)　　 B．化合物甲、乙、丙都是無色物質(zhì)，其中只有甲有刺激性氣味　　 C．通常情況下乙和丁不發(fā)生反應(yīng)，若將乙、丁、單質(zhì)C混合，立即發(fā)生化合反應(yīng)。

　 D．單質(zhì)C和化合物丁不能共存。

依據(jù)該條件推斷，第四種元素在周期表中的位置為　　　　　 ；

⑶按⑵中的另外三個(gè)補(bǔ)充條件推斷第四種元素。丙的空間構(gòu)型為　　　　　　　　　　　　　　 。

26.1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下： 　　　　　

回答下列問題：

⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：　　　　　　　　 ；

⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值　　　　　　　　 ；

⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大��？　　 　　　　；

⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式

表示AlBr₃的形成過程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25.已知KMnO₄、MnO₂在酸性條件下均能將草酸鈉(Na₂C₂O₄)氧化： MnO₄^－+C₂O₄^2－+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平) MnO₂+C₂O₄^2－+4H⁺＝Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

某研究小組為測(cè)定某軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L^－1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO₄溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)。試回答下列問題：　

⑴配平：　 MnO₄^－+　 C₂O₄^2－+　 H⁺―　 Mn²⁺+　 CO₂↑+　 H₂O

⑵0.0200mol·L^－1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于　 　　(選填“甲”或“乙”)滴定管中；判斷滴定終點(diǎn)的依

據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　 (選填“能”或“否”)。若回答“能”，

請(qǐng)給出計(jì)算結(jié)果；若回答“否”，試說明原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷若在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作，其中會(huì)使所測(cè)MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是　　　　　 。

A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失；B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌；C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)；D．定容時(shí)，俯視刻度線；E．錐形瓶水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗。

24.　⑴下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是　　　　 (填序號(hào))。

①向試管中滴加液體時(shí)，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；

②一小塊金屬鈉加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游動(dòng)并發(fā)出“吱吱”的響聲；

③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液時(shí)，可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體；

④向可能含有SO₄^2－、SO₃^2－的溶液中加入過量的鹽酸，再加入Ba(NO₃)₂溶液，可檢驗(yàn)SO₄^2－的存在；

⑤蒸發(fā)NaCl溶液以得到NaCl固體時(shí)，不必將溶液蒸干；

⑥向100℃時(shí)的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl₃溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；

⑦如右圖，可觀察到靈敏檢流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)；

⑧向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶　 液的現(xiàn)象相同。

⑵現(xiàn)有0.1mol·L^－1的純堿溶液，用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，其

正確的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于　　　　　　　 之間。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明純堿溶液呈堿性是由CO₃^2－引起的：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23.銅和鎂的合金4.7克完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體(都已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A．9.02g 　　　　　　B．8.26g　　 　　　C．8.61g　　　　　　　　　　　　　　 D．7.04g

22.Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x的值是

　　 A．2　　　　　　　　　　　　　 B．3　　　　　　　　　　　　 C．4　　　　　　　　　　　　 D．5