11.在一密閉容器中有CO、H₂、O₂共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒的氣體用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重7.5g，則原混合氣體中O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．36%　　　　　 B．54.5%　　　　 C．40%　　　　　 D．33.3%

10.下列敘述中正確的是　　　　

A．CO₂分子內(nèi)含有極性鍵，所以CO₂分子是極性分子

B．分子晶體、原子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體一定含有離子鍵

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

D．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時,該元素一定被還原

9.鐵氧體(Fe₃O₄)法是處理含鉻廢水的常用方法。其原理是用FeSO₄把廢水中Cr₂O₇^2－離子還原為Cr³⁺離子，并通過調(diào)節(jié)廢水pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃)的復(fù)合氧化物·。若處理含1 mol Cr₂O₇^2－的廢水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O，則

A．x=1，y＝4，z＝6　　 　　　　　　　　B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5

C．x＝2，y＝4，z＝6 　　　　　　　　　　D．x＝2，y＝6，z＝4

8.在銅催化作用下氨氣和氟氣反應(yīng).得到一種三角錐形分子M和一種鹽N.下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)中氨氣和氟氣的化學(xué)計量數(shù)之比為4∶3 　　　　　B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是M

C．M是極性分子，其還原性比NH₃強　　　　　　　　　　 D．N中只有一種化學(xué)鍵

7.某同學(xué)設(shè)計實驗證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH^－的性質(zhì)，其中沒有意義的是

　 A．取NaOH、NaCl、HCl溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

B．取KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

C．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴加鹽酸，觀察溶液顏色的變化

D．向滴有酚酞的鹽酸中，逐滴加NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化

6.向等體積pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別滴加等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)最后得到的兩溶液pH相等時，鹽酸中用去氫氧化鈉溶液的體積為V_l，醋酸中用去氫氧化鈉溶液的體積為V₂。則V_l和V₂的關(guān)系正確的是

　 A．V_l==V₂ 　B．V_l＞V₂　C．V_l＜V₂ D．V_l≤V₂

5.下列實驗操作中，所使用的有關(guān)儀器要求干燥的是　　　　　　　　　 　

　A．中和滴定實驗中所用的錐形瓶　　　　　 　　　　 B．噴泉實驗中收集氯化氫氣體的圓底燒瓶

　C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時所用的容量瓶　 　 　D．制取CO時用于收集CO的集氣瓶

4.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

b與c形成化合物的電子式為下列比較中正確的是

　A．原子半徑：a＞c＞d＞b b　　　　　　　　 　　　B．原子的氧化性a＞b＞d＞c

　C．原子序數(shù)：a＞d＞b＞c　　　　　　　　 　　　　　　 　　 D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

3.同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＜△H₂是

　 A．S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)； △H₁　　　　　 S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)； △H₂

B．1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)＝HCl(g)；△H₁ H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₂

C．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁ 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₂

D．C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₁　　　　 C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂

2.下列敘述不正確的是

　 A．原子晶體中原子間平均距離越小，熔、沸點越高

B．在水溶液中能電離出自由移動的離子的晶體不一定是離子晶體

C．SnH₄ 、GeH₄、SiH₄、CH₄四種物質(zhì)的熔點依次降低

D．水加熱到很高的溫度都難以分解，是因為水分子之間存在著氫鍵