7．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^－1的兩溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH>1，BOH溶液中c(OH^-)/c(H⁺)＝10¹²，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．HA溶液中水的電離程度大于BOH溶液中水的電離程度

B．將HA、BOH溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化前者大于后者

C．若兩溶液混合時(shí)：V(BOH)≥V(HA) ，則必有混合液中c(B⁺)>c(A^－)

D．將HA、BOH混合所得pH＝7的溶液中必有c(B⁺)＝c(HA)+c(A^－)

6．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2-)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

5．固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．通O₂的電極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O₂+4e^－＝4O^2－

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)

C．若H₂作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H₂+2OH^－－4e^－＝2H⁺+H₂O　　

D．若C₂H₄作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C₂H₄+6O^2－－12e^－＝2CO₂+2H₂O

4．青霉素是醫(yī)學(xué)上一種常用的抗生素，在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后，得到青霉氨基酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示 (分子中的－SH與-OH具有類似性質(zhì))。下列關(guān)于青霉氨基酸的推斷合理的是

A．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直線上　　

B．青霉氨基酸具有兩性并能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．青霉氨基酸分子間能形成多肽

D．1mol青霉氨基酸與足量的金屬鈉反應(yīng)生成0.5mol H₂

3．某含有Na⁺的澄清溶液中，可能還存在NH₄⁺、Fe²⁺、I^－、Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－六種離子中的幾種。將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl₂溶液，無(wú)沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍(lán)色。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷該溶液

A．一定存在Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－ 　　　 　　　　B．一定呈堿性

C．一定不存在I^－、SO₃^2－　 　 　　　　　　　　D．可能存在NH₄⁺

2．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

　 A．NH₄HSO₄溶液中加入過(guò)量Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O=2NaHCO₃↓

D．將少量硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag⁺+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

1．下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　

A．陰陽(yáng)離子間的通過(guò)相互吸引而形成離子鍵

B．含有非極性鍵的分子都不是極性分子　

C．化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)、原子間

D．原子晶體中一種或幾種原子通過(guò)共價(jià)鍵形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

20．下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是　　　　　　　　

①用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2　

②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體

　 ③為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴CuSO₄溶液；

　 ④用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙溶液的PH一定有誤差

　 ⑤向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，可以制得Fe(OH)₃膠體

　 ⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞錫溶液時(shí)，可先將氯化亞錫溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量錫粒

⑦向飽和 NaCl 溶液中滴加濃硫酸制備 HCl

　⑧亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO₂

19．對(duì)于以下給出的可逆反應(yīng)：A+2B　　2C(正反應(yīng)放熱)，已知C是氣體，達(dá)平衡后同時(shí)升高溫度并降低壓強(qiáng)，又達(dá)到新的平衡。若第二次平衡時(shí)混和物中C的含量與第一次平衡相同，則下列推斷正確的是

A．A不一定是氣態(tài)物質(zhì)　 　　　　　　　B．A一定是氣態(tài)物質(zhì)

C．B一定不是氣態(tài)物質(zhì) 　　　　　　　　D．B一定是氣態(tài)物質(zhì)

18．已知Cu(NO₃)₂受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為： Cu(NO₃)₂==2CuO+4NO₂+O₂ ,某人將少量的Cu(NO₃)₂固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，則下列說(shuō)法正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NO₂能支持燃燒 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　

B．NO₂不能支持燃燒

C．木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故

D．木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果