21.(　　 ) 下列實驗方案不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，將稱好的NaOH固體放入50 mL的小燒杯中加水溶解，立即轉移到100 mL的容量瓶中

B．往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl₂是否已氧化變質

C．苯、液溴、鐵粉混合制取溴苯　　　　

D．用焰色反應鑒別NaCl、KCl、BaCl₂三種無色晶體

20.(　　 )類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是�、兮c與水反應生成NaOH和H₂；所有金屬與水反應都生成堿和H₂ ②Fe₃O₄可寫成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可寫成PbO·Pb₂O₃ ③鋁和硫直接化合可以得到Al₂S₃；鐵和硫直接化合也可以得到 Fe₂S₃　 ④不能用電解熔融的AlCl₃來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl₂來制取金屬鎂

A.①③④　 　 B.②③④　 　 C.④　 　D.①②③④

19.(　　 )用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，若要恢復到電解前的濃度和pH，須向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂ 。下列說法不正確的是

A．此電解過程中陽極產生的氣體為O₂

B．此電解過程中轉移電子的物質的量為0.4mol

C．此電解過程中與電源負極相連的電極共放出氣體約為2.24L

D．若要恢復到電解前的濃度和pH，還可加入0.1molCuCO₃和0.1molH₂O

18．(　　 )根據表中給出的幾種物質在常壓下的熔、沸點數據，判斷下列有關說法中錯誤的是

　 A．SiCl₄形成的晶體是分子晶體　　　　　　　　　　　 .B．單質B可能是原子晶體

C．電解NaCl水溶液可制得金屬鈉　　　　　　　　　　 D．不能用電解熔融AlCl₃制取單質鋁

17.(　　 )下列反應的離子方程式正確的是

A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH₄⁺+OH^－＝NH₃·H₂O

B．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C．1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：

2AlO₂^－+5H⁺ ＝ Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

D．向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂＝Fe³⁺+2H₂O

16.(　　 )現有t℃時質量分數為a %的KNO₃溶液m g，將其分成質量比為1∶2的甲、乙兩份溶液。甲溶液蒸發(fā)5 g水，恢復到原溫度時析出晶體2 g；乙溶液蒸發(fā)12 g水，恢復到原溫度時析出晶體5 g。則t℃時，KNO₃溶解度為

A．41.7 g　 　　　　 B．50 g 　　　　　　 C．40 g　　 　　　　 D．60 g

15.(　　 )下列對進行焰色反應實驗操作注意事項的說明正確的是 ①要透過藍色的鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色　 �、谙劝雁K絲燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢測的物質　 ③每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈　 ④實驗時最好選擇本身較微弱的火焰　 ⑤沒有鉑絲，也可以用光潔無銹的鐵絲代替

A．僅有③不正確　　 B．僅有④不正確　　　 C．僅有⑤不正確 D．全對

14.(　　 )某結晶水合物的化學式為A·nH₂O，其相對分子質量為M，在25℃時，a g晶體溶于b g水中即達飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達式正確的是

A．飽和溶液的物質的量濃度為：1000a(M-18n)/M(a+b)mol/L

B．飽和溶液中溶質的質量分數為：100a(M-18n)/M(a+b)%

C．飽和溶液的體積為：(a+b)/ρL　　　

D．25℃時，A的溶解度為：a(M-18n)/(bM+18an)g

13.(　　 )某學生在實驗室制Cl₂時可能進行如下操作：①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③加入MnO₂粉末；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中向燒瓶里滴加濃鹽酸；⑤多余的Cl₂用NaOH溶液吸收；

⑥用向上排空氣法收集Cl₂.　 其中正確的操作順序是

A．①②③④⑤⑥　　 　　 B．①③④②⑥⑤　　　 C．①④③②⑥⑤ 　　D．③④②①⑥⑤　　

12.(　　 )用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣。由于空氣未排完，最后瓶內氣體的平均相對分子質量為19。將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水面上升到一定高度后即停止上升。則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為

A.無法判斷　　　　　　 B.V/4mL　　 　　　　C.V/5mL　 　　 D.V/6mL