19．(8分)1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負性(用希臘字母χ表示)的概念，

用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過

熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：

回答下列問題：

⑴縱觀各周期主族元素電負性變化，談?wù)勀銓υ�素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵預(yù)測Te元素χ的值　　　　　 ；

⑶你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大小？　　　　　　　　　　　　 ；

⑷大量事實表明，當(dāng)兩種元素的電負性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示AlBr₃的形成過程　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

2．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 實驗原理：(提示：結(jié)合題中信息和實驗?zāi)康倪M行分析)　　　　　　 。

　 實驗用品：(提示：實驗用品通常包括儀器和藥品，根據(jù)你設(shè)計的實驗填寫)　　　　　　　 。

　 實驗步驟：(用準(zhǔn)確、簡潔的語言填寫下表)　

問題討論：如東有100多km的海岸線，海產(chǎn)品豐富，海產(chǎn)品中或多或少的含有碘元素，而海產(chǎn)品又是如東人的主要副食品，如東人的食用鹽中需要加碘嗎？說明你的理由。

18．(14分)I、下表是如東某超市出售的“淮牌”加碘精制鹽的有關(guān)說明：　　　　　　

II、下面是某網(wǎng)站上刊出的有關(guān)碘及碘的化合物的有關(guān)信息：

　　　 自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10^－8%)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源。目前世界上碘主要來自智利硝石，其中含碘0.02%-1%，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO₃)的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，紫色的碘蒸氣有刺激性氣味，能強烈刺激眼、耳、鼻、氣管等粘膜，吸入較多的碘蒸氣會發(fā)生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉(面粉的主要成分)會出現(xiàn)明顯的藍色。碘離子(I^－)具有明顯的還原性，而高價態(tài)的碘則具有較強的氧化性：

　　 2NaI+3H₂SO₄+MnO₂＝2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂　　 …………⑴

　　 2NaIO₃+5NaHSO₃＝2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂　　　 …………⑵

反應(yīng)⑴是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)⑵是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

⑴反應(yīng)⑴、反應(yīng)⑵的離子方程式是(亞硫酸氫鈉的電離方程式是：NaHSO₃＝H⁺+HSO₃^－)

　 　反應(yīng)⑴：　　　　 ；反應(yīng)⑵：　　　　 ；　I₂在反應(yīng)⑴中是　　　 (填“氧化”或“還原”，下同)產(chǎn)物，在反應(yīng)⑵中是　 　　 產(chǎn)物；

⑵請你設(shè)計實驗探究上述 “淮牌”精制鹽中是否真的含有碘元素。

實驗名稱：探究“淮牌”精制鹽中是否含有碘元素

　 實驗?zāi)康模?．認識碘酸鉀中的碘元素轉(zhuǎn)變成碘單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)；

17．(12分)已知：KMnO₄、MnO₂在酸性條件下均能將草酸鈉氧化，Mn元素均被還原為Mn²⁺。某研究小組為測定軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)，準(zhǔn)確稱取1.20g軟錳礦樣品置于一燒杯中，加入2.68g草酸鈉固體，再加入過量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng)并且不溶于酸)，充分反應(yīng)后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中并定容后備用；準(zhǔn)確量取20.00mL　0.0400mol·L^－1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，再從容量瓶中取出部分溶液置于一潔凈且不漏水的滴定管中進行滴定，當(dāng)?shù)稳?5.00mL待測液時恰好完全反應(yīng)。請回答下列問題：

⑴　寫出MnO₂氧化草酸鈉的離子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵　將MnO₂氧化草酸鈉后的溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中的具體操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶　從容量瓶中取出的部分溶液應(yīng)置于　　　 (選填“A”或“B”)滴定管中；滴定前必須進行的操作是　　　　　　　 ，滴定過程中是否需要指示劑　　　 (選填“是”或“否”)，若回答“是”，請寫出指示劑的名稱；若回答“否”，請寫出判斷滴定終點的依據(jù)　　　　　 ；

⑷　你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)　　　　 (選填“能”或“否”)，若回答“能”，請求出計算結(jié)果；若回答“否”，請說明原因　　　　　　　　　　　　　 。

16．(10分)請按要求填空

⑴　下列實驗操作或?qū)�實驗事實的描�?u>不正確的是　　　　　　　 (填序號)

①　將乙烯、乙炔分別通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快

②　配置硫酸銅溶液時應(yīng)向溶液中加入少量的銅粉

③　實驗室可以用雙氧水和二氧化錳制取少量的氧氣

④　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同

⑤　向某溶液中先通入Cl₂再滴加KSCN溶液時溶液變紅，證明該溶液一定含有Fe²⁺

⑥　將Fe(NO₃)₂溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末

⑦　分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

⑧在試管中放入幾片碎濾紙，滴幾滴90%的濃硫酸，再將濾紙搗成糊狀，微熱并冷卻后先滴入幾滴CuSO₄溶液再加入過量的NaOH溶液加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成

⑵ 右圖是實驗室制取和收集氨氣的裝置圖。

回答下列問題：

①　右圖裝置中棉花的作用是　　　　　　　　 ；

②　適當(dāng)改變圖I所示的裝置后，也可用來制取和

收集氧氣。改變的方法是　　　　　　　 ；

③　實驗室用濃硫酸和銅制取并收集少量的SO₂氣

體，能否采用該裝置 　　(選填“能”或“不

能”)，若選填“能”，請說明你的理由；若選填

“不能”，則怎樣改變該裝置后就能達到實驗?zāi)?/p>

的？請你用文字說明　　　　　　　　　　 ；

15．在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g) nW(g)；ΔH＝Q

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁，a+b＜n

B．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好

C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂，n＜a+b

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂，Q＜0

第二卷(非選擇題 共90分)

14．將等濃度的K₂S溶液和NaHSO₄溶液等體積混合，得到的溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(K⁺)＞c(Na⁺)＞ c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)+ c(K⁺)+ c(H⁺)＝ c(SO₄^2－)+ c(HS^－)+ c(OH^－)+c(S^2－)

C．c(SO₄^2－)＞ c(HS^－)＞ c(OH^－)＞ c(H⁺)

D．c(K⁺)=c(S^2－)+ c(H₂S)+c(HS^－)+c(SO₄^2－)

13．將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。

燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達80%(一

般柴油發(fā)電機只有40%左右)，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯誤的是

A．上述燃料電池的負極反應(yīng)材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)

B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用

C．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負極反應(yīng)為

C₂H₅OH－12e^－＝2CO₂↑+3H₂O

D．甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

12．硝苯地平緩釋片(Nifedipine Sustained Release Tablets)用于治療各種類型的高血壓及心絞痛，其結(jié)構(gòu)式如右圖所示：

　 下列關(guān)于硝苯地平緩釋片的說法正確的是

　 A．硝苯地平緩釋片的分子式為C₁₇H₁₇N₂O₆

B．1mol硝苯地平緩釋片在水溶液中最多能消耗4molNaOH

C．1mol硝苯地平緩釋片在一定條件下能和5molH₂發(fā)生加成反應(yīng)

D．硝苯地平緩釋片中N的化合價為－3

11．一定溫度下，取0.2　mol/L　HX溶液與0.2　mol/L　NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化，下同)得溶液甲；另取0.2　mol/L　HX溶液與0.1　mol/L　NaOH溶液等體積混合得溶液乙。測得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列結(jié)論錯誤的是

A．甲溶液中由水電離出的c(OH^¯)　＞　0.2　mol/L　HX溶液中由水電離出的c(H⁺)

B．甲溶液中c(Na⁺)　- c(X^－)＝1.0×10⁻⁸　mol/L

C．甲溶液中c(OH^－)　- c(HX) ＝1.0×10⁻⁸ mol/L

D．相同條件下，HX的電離程度�。尽�NaX的水解程度