25．(10分)將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl₃溶液中一段時間后取出，得到一混合溶液，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成，進行了如下實驗：

�、�、取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為86.1 g；

　�、颉⒘砣�50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g鐵粉，結(jié)果鐵粉全部溶解但未見固體析出；

　　Ⅲ、再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，到一種無色氣體，其體積換算成　標(biāo)準(zhǔn)狀況時為0.448 L ；

請根據(jù)以上實驗中得到的數(shù)據(jù)分析計算：

⑴　原FeCl₃溶液物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)過程中過程中溶液體積的變化忽略不計)；

⑵　所得混合溶液中c(Cu²⁺)的取值范圍；

⑶　若要進一步求得混合溶液中c(Cu²⁺)的具體數(shù)值，在只單獨使用AgNO₃溶液、鐵粉或稀硝酸的前題下，還可測出哪些數(shù)據(jù)，必須進行哪些實驗？

24．(8分)治理硝酸工業(yè)中的尾氣中的氮氧化物(NO、NO₂)的化學(xué)原理為：

2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O；　　 NO₂+NO+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O。

現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a LNO₂(其中N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)為20%)、b LNO的混合氣體，恰好被200mL一定濃度的NaOH溶液完全吸收。

⑴根據(jù)上述條件可知，a∶b的值應(yīng)在 　　　　　　　　范圍中；

⑵設(shè)生成的NaNO₃的物質(zhì)的量為n₁，NaNO₂的物質(zhì)的量為n₂

①當(dāng)產(chǎn)物全部為NaNO₂時，求n₂的值；

②當(dāng)產(chǎn)物中兼有NaNO₃和NaNO₂時，求n₁和n₂的值；

③求上述NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

23．鎢是我國豐產(chǎn)元素 , 是熔點最高的金屬 , 廣泛用于拉制燈泡的燈絲 , 有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢 (+6價) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。 白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣 (CaW0₄); 黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽 , 化學(xué)式常寫成(Fe,Mn)W0₄。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法 :

其中 A 、 B 、 C 都是鎢的化合物。

(1) 寫出上述流程中 A 、 B 、 c 的化學(xué)式。

A_________________　 B_________________　 C__________________

(2) 鎢冶煉工藝的第二二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時 , 可用碳作還原劑。當(dāng)有12mol電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)要吸收QkJ的熱量(Q>0)，寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的的熱化學(xué)方程_______________________

　(3)仲鎢酸的阱鹽在熱分解時會發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應(yīng) ,我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應(yīng)制得了監(jiān)色的、非整比的鎢氧化物 WO_3-x。 這種監(jiān)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點 , 在制鎢粉時溫度容易控制 ,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料。經(jīng)分析 , 得知藍色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.7985。

①計算 W0_3-x中的x值。X=__________________

②一般認(rèn)為,藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)比。___________：___________

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　( 相對原子質(zhì)量 : W: 183.84　　 0: 16.00)

22．(10分)烯烴被酸性KMnO₄氧化的產(chǎn)物與不飽和碳原子上的氫原子數(shù)有關(guān)，如：

具有結(jié)構(gòu)的有機物稱之為酮，能發(fā)生如下反應(yīng)：

從有機物A出發(fā)，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以合成天然橡膠F：(反應(yīng)條件未注明)

A分子中所有C原子有可能都在同一平面上，其一氯取代物只有兩種同分異構(gòu)體；天然橡

膠F的結(jié)構(gòu)為：

請按要求填空：

⑴A的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　 　　　 ，C的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　　　 ；

⑵指出下列反應(yīng)的類型：反應(yīng)③　　　　　 　　　 ，反應(yīng)⑤　　　　　　　　　 ；

⑶寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　

反應(yīng)② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　

反應(yīng)⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)含有兩個碳碳雙鍵的碳氫化合物稱為二烯烴，1，3－丁二烯(CH₂＝CH－CH＝CH₂)是最典型的二烯烴。1，3－丁二烯與HCl按物質(zhì)的量1∶1加成時有兩種產(chǎn)物：

⑴上述1，2－加成產(chǎn)物的名稱是　　　　　　　　　　　　 ；

⑵　在光和熱的作用下，兩分子的1，3丁二烯可以發(fā)生自身的1，2－及1，4－加成作用生成環(huán)狀二烯烴。如在100℃以上主要生成含一個六元環(huán)的二烯烴，其結(jié)構(gòu)簡式是　　　　 ；

⑶“⑵”中的產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，請按要求寫出其中的兩種：

①　具有八元環(huán)且分子結(jié)構(gòu)對稱的環(huán)狀二烯烴　　　　 　　　　　；

②　具有環(huán)丁烷結(jié)構(gòu)且有兩個支鏈的二烯烴　　　　　　　　　　 ；

⑷　1，3－丁二烯在乙酰丙酮鎳的催化作用下發(fā)生三聚作用，生成一種無支鏈的環(huán)狀三烯烴，請你寫出該環(huán)狀三烯烴的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)下圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質(zhì)；反應(yīng)②在E的濃溶液中進行，反應(yīng)⑦在E的稀溶液中進行，反應(yīng)②、⑦均可用于實驗室制取某種氣體(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出)。

請按要求回答：

⑴寫出C的電子式　　　　　　　 ，I的化學(xué)式　　　　　　　 ；

⑵反應(yīng)③的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶反應(yīng)④的離子方程式為　　　　　　　　　；

⑷由C制取E時反應(yīng)物的狀態(tài)是　　　　　　 。

19.(9分)化學(xué)課外小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)一個故事：古代道士煉丹時得到了一種紅色的丹砂，被他們認(rèn)為是長生不老的靈丹妙藥，曾獻給皇上服用，結(jié)果……

他們在資料上又得到了丹砂是由兩種元素組成的化合物。為探究丹砂的成分，他們稱取ag丹砂并設(shè)計出了下列實驗方案：

請回答下列問題：

(1)a=　　　　　　　 ；丹砂的化學(xué)式是　　　　　　　　 。

(2)指出丹砂中原子序數(shù)較小的元素所在周期表中的位置：　　　　　　　 。

(3)步驟X是一組系列操作，它們是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出離子反應(yīng)方程式：

A→C：　　　　　　　　　　　 ；B→E：　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)另外一組化學(xué)課外活動小組也分析并試做了他們設(shè)計的實驗，但小青試做時得到的D的質(zhì)量小于2.33g，請你幫助分析小青可能存在的問題(至少兩個)

①　　　　　　　　　　　　　 �。虎�　　　　　　　　　　　　　　　 。

2．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　 實驗原理：(提示：結(jié)合題中信息和實驗?zāi)康倪M行分析)　　　　　　 。

　 實驗用品：(提示：實驗用品通常包括儀器和藥品，根據(jù)你設(shè)計的實驗填寫)　　　　　　　 。

　 實驗步驟：(用準(zhǔn)確、簡潔的語言填寫下表)　

問題討論：徐州雖遠離大海，但現(xiàn)代的交通很是發(fā)達,因此徐州的海帶等海產(chǎn)品也很豐富，海產(chǎn)品中或多或少的含有碘元素，且徐州人也很愛吃海產(chǎn)品，那徐州人的食用鹽中需要加碘嗎？說明你的理由。

18．(11分)I、下表是徐州某超市出售的“淮牌”加碘精制鹽的有關(guān)說明：　　　　　　

II、下面是某網(wǎng)站上刊出的有關(guān)碘及碘的化合物的有關(guān)信息：

　　　 自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10^－8%)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源。目前世界上碘主要來自智利硝石，其中含碘0.02%-1%，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO₃)的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，紫色的碘蒸氣有刺激性氣味，能強烈刺激眼、耳、鼻、氣管等粘膜，吸入較多的碘蒸氣會發(fā)生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉(面粉的主要成分)會出現(xiàn)明顯的藍色。碘離子(I^－)具有明顯的還原性，而高價態(tài)的碘則具有較強的氧化性：

　　 2NaI+3H₂SO₄+MnO₂＝2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂　　 …………⑴

　　 2NaIO₃+5NaHSO₃＝2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂　　　 …………⑵

反應(yīng)⑴是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)⑵是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

⑴反應(yīng)⑴、反應(yīng)⑵的離子方程式是(亞硫酸氫鈉的電離方程式是：NaHSO₃＝H⁺+HSO₃^－)

　 　反應(yīng)⑴：　　　 　　　　　　　　　　；反應(yīng)⑵：　　 　　　　　　　　　；

⑵請你設(shè)計實驗探究上述 “淮牌”精制鹽中是否真的含有碘元素。

實驗名稱：探究“淮牌”精制鹽中是否含有碘元素

　 實驗?zāi)康模?．認(rèn)識碘酸鉀中的碘元素轉(zhuǎn)變成碘單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)；

17．(11分)請按要求填空

I、　下列實驗操作或?qū)�實驗事實的描�?u>不正確的是　　　　　　　 (填序號)

①　將乙烯、乙炔分別通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快

②　配置硫酸銅溶液時應(yīng)向溶液中加入少量的銅粉

③　實驗室可以用雙氧水和二氧化錳制取少量的氧氣

④　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同

⑤　向某溶液中先通入Cl₂再滴加KSCN溶液時溶液變紅，證明該溶液一定含有Fe²⁺

⑥　將Fe(NO₃)₂溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末

⑦　分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

⑧在試管中放入幾片碎濾紙，滴幾滴90%的濃硫酸，再將濾紙搗成糊狀，微熱并冷卻后先滴入幾滴CuSO₄溶液再加入過量的NaOH溶液加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成

　II、(7分)已知：KMnO₄、MnO₂在酸性條件下均能將草酸鈉氧化，Mn元素均被還原為Mn²⁺。某研究小組為測定軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取1.20g軟錳礦樣品置于一燒杯中，加入2.68g草酸鈉固體，再加入過量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng)并且不溶于酸)，充分反應(yīng)后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中并定容后備用；準(zhǔn)確量取20.00mL　0.0400mol·L^－1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，再從容量瓶中取出部分溶液置于一潔凈且不漏水的滴定管中進行滴定，當(dāng)?shù)稳?5.00mL待測液時恰好完全反應(yīng)。請回答下列問題：

①　寫出MnO₂氧化草酸鈉的離子方程式　　　　　 　　　　　　　　；

②　將MnO₂氧化草酸鈉后的溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中的具體操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　從容量瓶中取出的部分溶液應(yīng)置于　　　 (選填“A”或“B”)滴定管中；滴定前必須進行的操作是　　　　　　　

④　你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　 (選填“能”或“否”)，若回答“能”，請求出計算結(jié)果；若回答“否”，請說明原因　　　　　　　　　　 　　　。