6．在pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電電解一段時(shí)間后，溶液的PH＝b，若a>b，則該電解質(zhì)可能是

A．CuSO₄ 　　　　　　　　　　B．Na₂SO₄

C．NaOH　　 　　　　　　　　D．HCl

5．短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增。已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

　 A．原子半徑：A<B<C　　　　　　　　　　　　　 　

B．沸點(diǎn)：A的氫化物低于C的氫化物

　 C．B的硫酸鹽溶液pH<7　　　　　　　　　　 　 　　

D．5.6g鐵與足量的C化合，轉(zhuǎn)移0.3mol電子

4．有機(jī)物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其分子式為C₂H₄O₂。下列敘述中不正確的是

A．甲分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%　　 　

B．乙比甲的沸點(diǎn)高

C．乙和甲的最簡(jiǎn)式不相同　　　　　 　

D．甲氧化生成的羧酸分子結(jié)構(gòu)中含有醛基

3．在下列數(shù)量含有10電子的物質(zhì)中：

①質(zhì)量為34.0g的氨氣；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L的氟化氫；　

③4℃時(shí)體積為22.4mL的純水；　 　

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L的甲烷。所含質(zhì)子數(shù)由多至少的正確排列是

A．②＞①＞③＞④　 　　　　B．①＞③＞④＞②　

C．④＞②＞①＞③　 　　　　D．①＞④＞③＞②

2．Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化

學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中不正確的是

A．Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑

B．O₂是氧化產(chǎn)物

C．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．2mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10mol電子轉(zhuǎn)移

1．2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)的外形好似“鳥(niǎo)巢”　 (The Bird Nest)。有一類硼烷也好似鳥(niǎo)巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除B₁₀H₁₄不與水反應(yīng)外，其余均易與水反應(yīng)生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．這類巢式硼烷的通式是B_nH_n+4

B．1molB₅H₉完全燃燒轉(zhuǎn)移25mol電子

C．8個(gè)硼原子的巢式硼烷化學(xué)式應(yīng)為B₈H₁₀。

D．硼烷與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

12．(14分)某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。用于進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)(此時(shí)打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b)。由于某些原因，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始并沒(méi)有達(dá)到預(yù)期的目的，但也看到了令人高興的現(xiàn)象(陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水的通過(guò))。請(qǐng)幫他們分析原因，然后回答問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出B裝置中的電極反應(yīng)：

陰極：　　　　　　　　　　　　　　　

陽(yáng)極：　　　　　　　　　　　　　　　

(2)一段時(shí)間內(nèi)依次觀察到A中的現(xiàn)象為：

①　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

(3)當(dāng)觀察完A中的現(xiàn)象后，打開(kāi)止水夾b。再觀察C裝置，若無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明理由，若有現(xiàn)象請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，請(qǐng)對(duì)該裝置進(jìn)行最簡(jiǎn)單的改進(jìn)　　　　　　　 　　　　

11．(16分)t℃ 時(shí)，將2mol N₂和1mol H₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂ ( g ) +3H₂ ( g ) 2NH₃ (g )；ΔH <0

2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2 mo1。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成NH₃的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_ 　　　　__；平衡時(shí)N₂轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_ 　　　　___。

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào)，下同)__________

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化　　　　　　 B．H₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化　　 D．相同時(shí)間內(nèi)消耗n molN₂的同時(shí)消耗3n mol H₂

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n molN₂的同時(shí)消耗2n mol NH₃ 　　F．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化

(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，改變某個(gè)條件，引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)下列物理量數(shù)值一定增大的是_　 _

A．N₂的濃度　　 B．氣體的平均分子量　　 C．生成NH₃的物質(zhì)的量　　 D．H₂的轉(zhuǎn)化率 　

(4)維持上述條件不變，加入a mol N₂、b mol H₂、cmol NH₃，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量仍然為0.2 mo1，則c的取值范圍是　　　　　　　 。

(5)保持溫度不變，使體積縮小為原來(lái)的一半，則N₂的體積分?jǐn)?shù)　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算證明你的結(jié)論。

10．(16分)尼泊金酯是國(guó)際上公認(rèn)的廣譜性高效食品防腐劑，下圖是一種尼泊金酯的球棍模型�；卮饐�(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)該物質(zhì)在一定條件下，能發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化

①1mol該尼泊金酯最多可以消耗　　　　　　　 mol NaOH。

②向A中通入CO₂，生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 　　　　　　　　　　　。

③B生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)寫(xiě)出符合下列要求的C的同分異構(gòu)體(至少寫(xiě)兩種)：　　　　 　　　，　　　　　　　

①能與新制的Cu(OH)₂懸濁液反應(yīng)(加熱)，產(chǎn)生紅色沉淀；

②苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(4)該尼泊金酯的一種同分異構(gòu)體可以被銀氨溶液氧化生成F，F(xiàn)在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化而生成香豆素，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

9．(14分)A、B、C是三種常見(jiàn)不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素原子最外層電子數(shù)比B多一個(gè)。甲、乙、丙是三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，戊為淡黃色粉末。甲、乙、丙、丁、戊、已六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：(圖中略去了物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)的部分生成物)

　 回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C三種元素的元素符號(hào)　 　　　　、　　 　　　　、 　　　　　　。

(2)寫(xiě)出戊的電子式 　　　　　　　。

(3)若乙溶液不足量，乙溶液分別和甲、丙溶液也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但生成物不是已和丁，寫(xiě)出不足量的乙溶液分別和甲溶液、丙溶液反應(yīng)時(shí)的離子反應(yīng)方程式：

　　 乙+甲 　　　　　　　　　　　　　　　；乙+丙　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)寫(xiě)出已溶液和丙溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。