6．在pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電電解一段時間后，溶液的PH＝b，若a>b，則該電解質(zhì)可能是

A．CuSO₄ 　　　　　　　　　　B．Na₂SO₄

C．NaOH　　 　　　　　　　　D．HCl

5．短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增。已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

　 A．原子半徑：A<B<C　　　　　　　　　　　　　 　

B．沸點：A的氫化物低于C的氫化物

　 C．B的硫酸鹽溶液pH<7　　　　　　　　　　 　 　　

D．5.6g鐵與足量的C化合，轉(zhuǎn)移0.3mol電子

4．有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其分子式為C₂H₄O₂。下列敘述中不正確的是

A．甲分子中碳的質(zhì)量分數(shù)為 40%　　 　

B．乙比甲的沸點高

C．乙和甲的最簡式不相同　　　　　 　

D．甲氧化生成的羧酸分子結(jié)構(gòu)中含有醛基

3．在下列數(shù)量含有10電子的物質(zhì)中：

①質(zhì)量為34.0g的氨氣；

②標準狀況下體積為11.2L的氟化氫；　

③4℃時體積為22.4mL的純水；　 　

④標準狀況下體積為22.4L的甲烷。所含質(zhì)子數(shù)由多至少的正確排列是

A．②＞①＞③＞④　 　　　　B．①＞③＞④＞②　

C．④＞②＞①＞③　 　　　　D．①＞④＞③＞②

2．Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化

學方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

對此反應下列說法中不正確的是

A．Na₂O₂在反應中只作氧化劑

B．O₂是氧化產(chǎn)物

C．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．2mol FeSO₄發(fā)生反應時，共有10mol電子轉(zhuǎn)移

1．2008年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢”　 (The Bird Nest)。有一類硼烷也好似鳥巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除B₁₀H₁₄不與水反應外，其余均易與水反應生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關(guān)說法正確的是

A．這類巢式硼烷的通式是B_nH_n+4

B．1molB₅H₉完全燃燒轉(zhuǎn)移25mol電子

C．8個硼原子的巢式硼烷化學式應為B₈H₁₀。

D．硼烷與水反應是非氧化還原反應

12．(14分)某課外活動小組設(shè)計了如圖所示的裝置。用于進行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實驗(此時打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b)。由于某些原因，實驗開始并沒有達到預期的目的，但也看到了令人高興的現(xiàn)象(陽離子交換膜只允許陽離子和水的通過)。請幫他們分析原因，然后回答問題：

(1)寫出B裝置中的電極反應：

陰極：　　　　　　　　　　　　　　　

陽極：　　　　　　　　　　　　　　　

(2)一段時間內(nèi)依次觀察到A中的現(xiàn)象為：

①　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

(3)當觀察完A中的現(xiàn)象后，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現(xiàn)象說明理由，若有現(xiàn)象請寫出有關(guān)反應的化學方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)若想達到電解NaCl溶液的目的，請對該裝置進行最簡單的改進　　　　　　　 　　　　

11．(16分)t℃ 時，將2mol N₂和1mol H₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：

N₂ ( g ) +3H₂ ( g ) 2NH₃ (g )；ΔH <0

2min后反應達到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2 mo1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從反應開始至達到化學平衡，生成NH₃的平均反應速率為__ 　　　　__；平衡時N₂轉(zhuǎn)化率為__ 　　　　___。

(2)下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號，下同)__________

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化　　　　　　 B．H₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化　　 D．相同時間內(nèi)消耗n molN₂的同時消耗3n mol H₂

E．相同時間內(nèi)消耗n molN₂的同時消耗2n mol NH₃ 　　F．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化

(3)反應達到化學平衡后，改變某個條件，引起平衡向正反應方向移動下列物理量數(shù)值一定增大的是_　 _

A．N₂的濃度　　 B．氣體的平均分子量　　 C．生成NH₃的物質(zhì)的量　　 D．H₂的轉(zhuǎn)化率 　

(4)維持上述條件不變，加入a mol N₂、b mol H₂、cmol NH₃，反應向逆方向進行，平衡時NH₃的物質(zhì)的量仍然為0.2 mo1，則c的取值范圍是　　　　　　　 。

(5)保持溫度不變，使體積縮小為原來的一半，則N₂的體積分數(shù)　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。請通過計算證明你的結(jié)論。

10．(16分)尼泊金酯是國際上公認的廣譜性高效食品防腐劑，下圖是一種尼泊金酯的球棍模型�；卮饐栴}：

(1)請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)該物質(zhì)在一定條件下，能發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化

①1mol該尼泊金酯最多可以消耗　　　　　　　 mol NaOH。

②向A中通入CO₂，生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式： 　　　　　　　　　　　。

③B生成D的化學反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)寫出符合下列要求的C的同分異構(gòu)體(至少寫兩種)：　　　　 　　　，　　　　　　　

①能與新制的Cu(OH)₂懸濁液反應(加熱)，產(chǎn)生紅色沉淀；

②苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(4)該尼泊金酯的一種同分異構(gòu)體可以被銀氨溶液氧化生成F，F(xiàn)在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化而生成香豆素，F(xiàn)→G的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

9．(14分)A、B、C是三種常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素原子最外層電子數(shù)比B多一個。甲、乙、丙是三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，戊為淡黃色粉末。甲、乙、丙、丁、戊、已六種物質(zhì)之間的相互反應關(guān)系如下圖：(圖中略去了物質(zhì)轉(zhuǎn)化時的部分生成物)

　 回答下列問題：

(1)寫出A、B、C三種元素的元素符號　 　　　　、　　 　　　　、 　　　　　　。

(2)寫出戊的電子式 　　　　　　　。

(3)若乙溶液不足量，乙溶液分別和甲、丙溶液也能發(fā)生化學反應，但生成物不是已和丁，寫出不足量的乙溶液分別和甲溶液、丙溶液反應時的離子反應方程式：

　　 乙+甲 　　　　　　　　　　　　　　　；乙+丙　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)寫出已溶液和丙溶液反應的離子方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。