10．把一定量的NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密閉容器中加熱。關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結(jié)論判斷正確的是

A．加熱前消耗的多　　 　　　　　　　　　　　　　

B．加熱后消耗的多

C．加熱前加熱后消耗的一樣多　　　　　　　

D．不知NaHCO₃和Na₂O₂含量無法確定

9．對于可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

	A	B	C	D
研究目的	壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(P2>P1)	溫度對反應(yīng)的影響	平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響	催化劑對反應(yīng)的影響
圖示

8．已知：H₂O(g)=H₂O(l)； △H₁= -Q₁kJ·mol^-1

　　 CH₃OH(g)=CH₃OH(l)； △H₂= -Q₂kJ·mol^-1

2CH₃OH(g)+3O₂ = 2CO₂(g)+4H₂O(g)； △H₃= -Q₃kJ·mol^-1(Q₁,Q₂,Q₃均大于0)

若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為(單位：kJ)

　　 A．Q₁+Q₂+Q₃

B．0.5Q₃-Q₂+2Q₁

 C．0.5Q₃+Q₂-2Q₁

D．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

7．將氫氧化鈉、氯化鋇和硫酸鋁三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol·L^-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A．A點(diǎn)所表示的沉淀的化學(xué)式是： Al(OH)₃、 BaSO₄

B．B~C段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：H⁺ + OH^- = H₂O

C．A~B段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba²⁺ + SO₄^2- =BaSO₄↓

D．E點(diǎn)所表示的溶液中：n (Na⁺) = n (Cl^-)

6．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是

　　 A．H₂Y的電離方程式：H₂Y　　　　 2H⁺+Y^2-

　　 B．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(Y^2-)+c(HY^-)

　　 C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(H⁺)+ c(H₂Y) =c(OH^-)+c(Y^2-)

　　 D．該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系： c(Na⁺)> c(OH^-)> c(H⁺)>c(HY^-)

5．在加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是

　　 A．NH、NO、CO、Na⁺ 　　　　　　　　　

B．Ba²⁺、Mg²⁺、HCO、Na⁺

　　 C．H⁺ 、F^一、K⁺ 、Cl^－　　 　　　　　　　　　　　　

D．K⁺ 、AlO、OH^一、NO

4．由兩種短周期元素A和M形成的離子化合物A₂M₃，A³⁺離子比M^2－離子少一個電

　　 子層，且A³⁺具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是

　 A．化合物A₂M₃是三氧化二鋁

　 B．A³⁺和M^2－最外電子層上的電子數(shù)都是8

　 C．A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)電解質(zhì)

　 D．元素M是第2周期第VIA族的元素

3．下列實(shí)驗(yàn)操作和事故處理中，正確的是

A．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用稀硫酸洗滌

B．在中學(xué)“硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定”的實(shí)驗(yàn)中稱量操作致少需要四次

C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D．在250mL燒杯中，加入216mL水和24gNaOH固體，配制10%NaOH溶液

2．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．2.3g Na在足量的O₂中完全燃燒和與在空氣中緩慢反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N_A

B．11.2L Cl₂所含的原子數(shù)為N_A

C．化學(xué)上定義12g 碳中的碳原子數(shù)為N_A的數(shù)值

　　　　 　‥

D．17g 　．O︰H中所含電子數(shù)為7N_A

　　　　 　‥

1．用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是