9．分子式為C₈H₆O₂(除苯環(huán)外，不含其它環(huán))，其同分異構(gòu)體中，可能含有的官能團(tuán)是

①一個(gè)醛基　 ②兩個(gè)醛基　 ③兩個(gè)羥基　 ④一個(gè)羰基　 ⑤一個(gè)羧基

A．①②④　　　　 　B．①④⑤　　　　 　C．①②③④　　　　 　D．①②④⑤

8．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂(g)+ O₂ (g)　　 2SO₃(g) ；△H＜0。600℃時(shí)，

在某密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中

SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量有如圖所示的變化。其中10 mi

n到15 min時(shí)，與圖像不相符的變化是　　

A．加了催化劑

B．增加SO₃的物質(zhì)的量

C．升高溫度

D．縮小容器體積

7．常溫下，將V₁mL C₁mol／L的氨水滴加到V₂mL C₂mol／L的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是

　 A．若V₁＝V₂，且溶液的pH<7．則一定有C₁<C₂

B．若C₁＝C₂ 　V₁＝V₂，則混合液中c(NH₄⁺)＝c(C1^-)

　 C．若混合液的pH＝7．則混合液中c(NH₄⁺)>c(C1^-)

　 D．若混合液的pH＝7．則混合液中C₁V₁＝C₂V₂

6．下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL，開(kāi)始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02 mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

　 A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②

B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH^－ - 4e^－ = 2H₂O+O₂↑　　

　　 　　　　�、谥胸�(fù)極：2H⁺+2e^－=H₂↑

D．溶液的pH變化：①減小，②增大

5．下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是

A．FeBr₂ 　與　 Cl₂

B．Ca(HCO₃)₂ 與NaOH

C．HCl與Na₂CO₃

D．Ba(NO₃)₂　 與Na₂SO₄

4．世界著名的科技史專家、英國(guó)劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說(shuō)：“中國(guó)至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了。”下列有關(guān)玻璃的說(shuō)法不正確的是

A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英

B．玻璃很硬屬于原子晶體

C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起

3．下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是

　 A．向稀硝酸中加入鐵粉

　 B．向稀鹽酸中加入少量的NaAlO₂溶液

　 C．向NaOH溶液中通人CO₂氣體

　D．向MgSO₄、H₂SO₄的混合液中加入過(guò)量的Ba(OH)₂溶液

1．下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是

A．用托盤(pán)天平稱取25.20 gNaCl固體

B．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NH₃

C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某溶液的pH

D．用25 mL堿式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液

A．12g C₆₀中含有60N_A個(gè)電子　　　　

B．1mol HNO₃見(jiàn)光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A

C．48g O₂和48g O₃含有的原子數(shù)分別為2N_A和3N_A

D．60g SiO₂高溫下與足量純堿反應(yīng)最多可釋放出的氣體分子數(shù)為N_A

10．向1mol熾熱的Cu₂S通人足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2mol H₂，則Cu₂S應(yīng)轉(zhuǎn)化為

A．Cu和SO₂　　 　　 　　　　　　　　B．Cu和S　　　 　　　

C．CuO和SO₂　　 　　　　　　　　　 D．Cu₂O和S

9．有Fe²⁺﹑NO₃^-﹑NH₄⁺﹑H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1

B．還原產(chǎn)物為NH₄⁺

C．若有1mol NO₃^-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole^-

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-= Fe³⁺