15、(2007福建卷)(15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：

①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④W和X能形成組成為WX₂的化合物；

⑤X與Y不在同一周期，它們能形成XY₂的化合物。

請回答：

⑴W元素是　　　　　　　 ；Z元素是　　 　　　　　。

⑵WY和WX₂的化學(xué)式分別是　　　　　　 和　　　　　　 。

⑶Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是　　　　　 　、　　　　　　 。

⑷寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　。

14．(2007天津卷)(14分)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

⑴.V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_______________；XW的電子式為____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。

⑵.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)__________。

① 原子晶體　　 ② 離子晶體　　 ③ 分子晶體　　 ④ 金屬晶體

⑶.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是(寫化學(xué)式)____________；V、W的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)______________，用一個離子方程式加以證明____________________________________________________。

⑷.YW₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________，由此可知VW和YW₂還原性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)______________________________。

13. (2007年全國II)(15分)用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒(離子或分子)。請回答：

⑴A元素是　 ①　 、B元素是　　 ②　　 　、C元素是　　 ③　　 　(用元素符號表示)。

⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是　　 ④　 　。

⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是　　 ⑤　 　。

⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是　　 ⑥　 　，電子式是　　 ⑦　 。

⑸G分子中含有4個原子，其分子式是　　 ⑧　 　。

⑹H分子中含有8個原子，其分子式是　　 ⑨　 　。

12. (8分)(2007山東卷)[化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

請完成下列各題：

(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有　種。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為　　　　　。在GaN晶體中，每個Ga原子與　　個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為　　　。在四大晶體類型中，GaN屬于　　　晶體。

(3)在極性分子NCl₃中，N原子的化合價為－3，Cl原子的化合價為+1，請推測

NCl₃水解的主要產(chǎn)物是　　　　　　(填化學(xué)式)。

11．(2008年山東)［化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］氮是地球上極為豐富的元素。

⑴Li₃N晶體中氮以N^3-的存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為　　　　　　　 。

⑵N≡N的鍵能為942 kJ·mol^-1，N－N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-1，計算說明N₂中的　　　 鍵比　　　 鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

⑶(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑　　　　　　　 (填“大”或“小”)，可用作　　　　　　　　 (填代號)

a．助燃劑

b．“綠色”溶劑

c．復(fù)合材料

d．絕熱材料

⑷X+中所有電子正好充滿KLM三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是 　　　，與同一個N3-相連的X+有　　　　　 個。

10．(2006年上海卷)(B)下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①-⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。

(1)請在上表中用實線補(bǔ)全元素周期表邊界。

(2)元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_______個。

元素③氫化物的電子式為_______。

(3)元素④-般在化合物中顯_____價，但與_____形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。

(4)在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是_____。

A　 元素①的單質(zhì)　　　 　　B　 元素②的單質(zhì)

C　 元素①②形成的合金　　 D　 無法判斷

10．(2006年上海卷)(A)

(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補(bǔ)全元素周期表邊界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在右邊方框中按氦元素(圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布。

(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________＞________

甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：________＞________(用化學(xué)式表示)。

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的__________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： __________________________________________________________________________

9. (2006年全國)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請?zhí)羁眨?1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：　　　，理由是　　；

(2)Y是　　　，Z是　　　,W是　　　　　　　　　　　　　；

(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式　　　　　　　　　　　　　 。

8、(2006年北京卷)(14分)有X、Y、Z三種元素，已知：

①X^2－、Y^－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

請回答：⑴Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是　　　　　　　　　 　。

⑵將ZY₃溶液滴入沸水可得紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

此液體具有的性質(zhì)是　　　　　　　　　 　(填寫序號字母)。

a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

⑶X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下，每1mol該氣體被O₂氧化放熱98.0kJ。若2mol 該氣體與1mol O₂在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　 　。

②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

7、(B)

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為　　

(a)　 A　　　　　　　　　　　　　 (b)　 B

(c)　 C　　　　　　　　　　　　　 (d)　 D

(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是　　　 。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。

② 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是　　　　 (填名稱)，可以驗證該結(jié)論的實驗是　　　 。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性