26．(揭陽一模)(10分)“氫能”將是未來最理想的新能源。

(1)實(shí)驗(yàn)測得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 　　　　　　：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　 △H = －142.9 kJ·mol^－1

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；　 △H = －285.8 kJ·mol^－1

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　 △H = －571.6 kJ·mol^－1

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)； △H = －285.8 kJ·mol^－1

(2)根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備H₂，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列反應(yīng)步驟：

　　　　　 ①CaBr₂+H₂O　　　　　　 CaO+2HBr　　　　　 ②2HBr+Hg　　　　 HgBr₂+H₂

　　　　　 ③HgBr₂+CaO　　　　 HgO+CaBr₂　　　 ④2HgO　　　　　 2Hg+O₂↑

你認(rèn)為該方法的主要缺點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘，。

　 請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

用此法制取氫氣最大的優(yōu)點(diǎn)是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �。�

(4)有人認(rèn)為目前利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實(shí)。請問你認(rèn)為是否現(xiàn)實(shí)？　　 (填“不現(xiàn)實(shí)”或“現(xiàn)實(shí)”)，說明能夠支持你的觀點(diǎn)的兩點(diǎn)理由：，　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

24．(10分)(1)O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－　 (1分)　　　

(2)Fe²⁺，H⁺；(2分)　　 Cu(1分)

(3)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑(1分)　　 Fe+Cu²⁺=Fe²⁺ +Cu　 (1分)

　　　　　　 Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺　 (1分)　　　　　　 (4)38.89%　　 (3分)

24、(揭陽一模)(10分)Cu-Fe合金由于長時(shí)間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜(成分為Fe₂O₃和CuO)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下氣體體積均在標(biāo)況下測得)

　　 ①將此合金塊5.76g置于燒杯中，然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體為672mL，過濾得綠色溶液A，還有濾渣B。

　　 ②將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂混合氣體896mL，經(jīng)測定(標(biāo)況下)此混合氣體與氫氣的相對密度為17。

　　 ③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO₃中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mLO₂，氣體恰好完全溶于水。

　　 (1)寫出在潮濕空氣中合金腐蝕過程的正極電極反應(yīng)式____________________________

　　 (2)A中存在的陽離子有_____________，B單質(zhì)為__________________.

(3)①中產(chǎn)生綠色溶液A的離子方程式是______________________________________、

　　　 ________________________________、______________________________________.

　　 (4)此合金塊中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________。

16．(8分)

(1)①M(fèi)g +2OH^- -2e^- ＝Mg(OH)₂↓(2分)

②Al+4OH^--3e^-＝AlO₂^-+2H₂O(2分)

2H⁺ +2e^－ = H₂↑(或 2H₂O+2e^－ = H₂↑+ 2OH^－)(2分)

(2)40Mg+100HNO₃=5NO↑+H₂↑+NO₂↑+3N₂↑+4NH₄NO₃+40Mg(NO₃)₂+41H₂O

16．(張家港二模)(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組對Mg和Al的性質(zhì)進(jìn)行了下列的實(shí)驗(yàn)及研究。

(1)以鎂條、鋁片為電極，稀NaOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成的原電池(如右圖所示)時(shí)發(fā)現(xiàn)，剛開始時(shí)，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條做負(fù)極；但隨后很快指針又向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面有極少量的氣泡產(chǎn)生。

①開始階段，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是_______________　　 _。

②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　 ；

則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______　　　 __　　　　　 　　　　_ _____。

(2)經(jīng)研究測定，鎂與不同濃度的硝酸反應(yīng)，生成氣體產(chǎn)物的含量隨HNO₃濃度變化曲線如右圖所示，溶液中的產(chǎn)物有Mg(NO₃)₂、NH₄NO₃和H₂O。96mgMg在1L4 mol•L^-1的HNO₃中完全溶解，并可收集到22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，(忽略反應(yīng)過程中HNO₃濃度的變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

0.5 (2分)　 0.1(2分)

21.(共11分)

步驟一：正 (1分)。 Cu²⁺+2e ＝ Cu (1分)；變小(1分)

　 3Ag + 4H⁺ + NO₃^- ＝ 3Ag⁺ + NO ↑+ 2H₂O(2分)

　 濃鹽酸含有大量氯離子，Au³⁺ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl₄^-離子，使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中。(2分)

21、(深圳市寶安區(qū)二模)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。

步驟一：電解精制：

請回答以下問題：

電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的　　　　　 極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　 ；

電解過程中，硫酸銅的濃度會(huì)　　　　　　 (選填：變大、不變、變小)；

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

(1)陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

殘?jiān)�含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物)，請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

(2)濾液含量的測定：

　 以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100ml濾液中Cu²⁺ 的濃度為　　　　　　　 mol·L^-1 ，F(xiàn)e²⁺的濃度為　　　　　 mol·L^-1。

24、(13分)(1)Na₂SO₄+Ba(OH)₂==2NaOH+BaSO₄↓　　　 ………………(2分)

　　　　 H₂SO₄+BaCl₂==2HCl+BaSO₄↓　　　　　　 ………………(1分)

　　　　 Na₂SO₄+BaCl₂==2NaCl+BaSO₄↓　　　　 　 ………………(2分)

　 (2)H₂O+IBr==H⁺+Br^－+HIO　　　　　　 ……………………(2分)

　 (3)2I^－+ClO^－+2H⁺==I₂+Cl^－+H₂O　　　　　 …………………(2分)

　　　　 SO₃^2－+I₂+H₂O==2I^－+SO₄^2－+2H^－　 ………………(2分)

　　　　 ClO^－>I₂>SO₃^2－　　 ………………………………………………(2分)

24、(華附5月月考)(13分)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

　 (1)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程都可用“Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))_________________。

　 (2)溴化碘的分子式為IBr，它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂O+IBr==HBr+HIO,若將其改寫成離子方程式應(yīng)為_________________。

　 (3)在淀粉KI溶液中加入適量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即變藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。在上述藍(lán)色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍(lán)色逐漸消失，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。從以上實(shí)驗(yàn)可知ClO^-，I₂，SO₃^2-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。