4.(15分)

　　 D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為__________；

(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是___________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：___________________________________；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為____________；

(4)D 和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬___________，其晶體類型屬__________；

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是___________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________；

(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：__________________________________________________________

3.(14分)W、X、Z足原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是舍屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。

(2)W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為___________________________。

(3)X的硝酸鹽水溶液顯_________性，用離子方程式解釋原因：　__________________________________________________________________________。

(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________。

(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____________ ＞____________(用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z因種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

_____________ ＞ ___________ ＞ ___________ ＞ ______________。 (7)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并

放出Q kJ 的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。

2.(3分)常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+　 I2+Z+H2O常作為Y的臨定反應(yīng)。

(1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)_______。

　 a.同位素　　　 b.同系物　　　 c.同素異形體　　　　 d.同分異構(gòu)體

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法_________________________________________________________________

　 ________________________________________________________________________。

(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(用化學(xué)方程式表示)。

　 ________________________________________________________________________。

(4)氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

　 ①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是___________________________________。 ②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)_____________________________。

(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3(C為碳原素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為1g，MmRn質(zhì)量為2g，M的相對原子質(zhì)量為a，則MmRn中m:n＝_____________(用含和a的代數(shù)式表示)。

1、元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

(1)M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是(寫出化學(xué)式)　　　　　　　　 。

(2)Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程　　　 　　　　　　。

(3)已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X₂燃燒熱的熱

化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為　　　　　　　　　　 ；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是　　　　　 。

(6)均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　 ；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(12分)(I)(1)正(1分)；4OH^－→O₂↑+2H₂O+4e^－

　 (2)H₂+2OH^－→2H₂O+2e^－　　 (3)13

　 (II)(1)Fe(1分)　 (2)A、B

　 (3)Fe+2H₂O　　 Fe(OH)₂+H₂↑

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27．(12分)

　 (I)如圖裝置中，試管A、B的電極為多孔的惰性電極。通直

流電，實驗現(xiàn)象如圖所示。

　 (1)a是電源的　　　　 極。A管中電極反應(yīng)式　　　　　 。

　 (2)撤掉電源，將A、B試管中的電極用導(dǎo)線相連即可組成氫

氧燃料電池，則B試管中的電極反應(yīng)式：　　　。

　 (3)電解后的溶液恢復(fù)到室溫，若溶液中水電離產(chǎn)生的H⁺和

OH^－濃度乘積為1.0×10^－26mol²·L^－2，則溶液的pH=

　　　　　 。

　 (II)Fe(OH)₂固體容易被氧化而不易制取且難以長期保存，為

此某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置制取Fe(OH)₂。

　 (1)裝置中陽極材料應(yīng)為　　　　　　 。

　 (2)裝置中的電解質(zhì)溶液可以選用　　　　　　　 。

　　　　 A．NaCl溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂SO₄溶液

　　　　 C．FeCl₂溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．稀硫酸

　 (3)根據(jù)(2)的選擇，寫出裝置中反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程

式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25、(12分)(1)CuO；(1分)消耗H⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH至4~5，使Fe(OH)₃沉淀完全　 (1分)　 (2)負；正　 (各1分)

(3)溶液的藍色變淺，A極變粗，B極上有氣泡產(chǎn)生；(2分)

2Cu²⁺ + 2H₂O ==== 2Cu+ 4 H⁺ + O₂　　 (2分)

(4)A、B、D、E　　 (2分)　　 (5)11200n/V　　 (2分)

26(1)肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624kJ(25℃時)，N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　 　 。

(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液。

肼-空氣燃料電池放電時：

正極的電極反應(yīng)式是　　　　　　 。負極的電極反應(yīng)式是　　　 　　　　　　。

(3)下圖是一個電化學(xué)過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是　　　　　　　　　　　　 　。

②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣　 　　 L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)

(4)傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是　　　　 　。

26(1)(N₂H₄(1)+O₂(g)===N₂(g)+2H₂O(l)　 △H= -624.0kJ/mol

(2)　 O₂ +4e^－+2H₂O ==　 4OH^－　　　　 N₂H₄+4OH^－－4e^－=4H₂O+N₂↑　

(3)①　 Cu²⁺+2 e^－== Cu　 ②112

(4)ClO^－+2NH₃=N₂H₄+Cl^－+H₂O

25、(12分)已知在pH為4-5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO₄ 溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對原子質(zhì)量。其實驗過程如圖所示：

(1)步驟①所加的A的化學(xué)式為　　　　　 ；加入A的作用是　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步驟②中所用的部分儀器如圖：則A、B分別連接直流電源的　　 極和　　　 極(填“正極”或“負極” )。

(3)電解開始一段時間后，在U型管中觀察到的現(xiàn)象有　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；電解的離子方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)下列實驗操作中必要的是(填字母)　　　　　　 。

　 A、稱量電解前電極的質(zhì)量

B、電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗

C、刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重

D、電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干　 稱重　　 再烘干　 再稱重”進行

E、在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法

(5)銅的相對原子質(zhì)量為　　　　　　　　 (用帶有n、V的計算式表示)。

24．(共9分，每空1分)

　 (1)Fe －2e = Fe²⁺　

　 (2)2H⁺ + 2e^- = H₂↑

2Cl^- + 2H₂O ^電解 　2OH^- + H₂↑ + Cl₂↑　　 �、�

　 (3)① 4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑ ，　 <

② D

③ H⁺放電，促進水的電離，OH^-濃度增大

④ O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

24．(共9分)某課外活動小組同學(xué)用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

　 (1)若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　 ，　　 總反應(yīng)的離子方程式為　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是(填序號)　　　　　　 。

　 ①溶液中Na⁺向A極移動

　 ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

　 ③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

　 ④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

　 (3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

　　　　　　 圖8　　　　　　　　　　　　　　　　　 圖9

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　 。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)　　　 (填“大于”或“小于”或“等于”)一通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)　　　　 導(dǎo)出。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因　　　　　　　　　　　　 。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　 。