11、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)半反應(yīng)。下面是一個(gè)氧化還原的半反應(yīng)式：H₂O₂+2H⁺+2e→2H₂O下列四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述過(guò)程發(fā)生的是

A．KMnO₄　　 　B．Na₂SO₃　　　 C．CuO　 　 D．HNO₃

10．向用硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過(guò)氧化氫溶液，不久就有無(wú)色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕色，有關(guān)敘述有：①溶液里滴入淀粉溶液顯藍(lán)色；②逸出氣泡是HI；③離子方程式為H₂O₂+2I^－=I₂+O₂+2H⁺；④離子方程式為H₂O₂+2I^－+2H⁺=I₂+2H₂O；⑤反應(yīng)時(shí)還有H₂O₂分解為水和O₂。其中正確的是A

A �、佗堍荨　　　� B　 ①②④　　　　　 C　 ③④⑤　　　　　 D　 ①③⑤

9．A實(shí)驗(yàn)室常用MnO₂與濃鹽酸共熱制取Cl₂，也可用KClO₃，KMnO₄，K₂Cr₂O₇代替MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂。若制取等量的Cl₂電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是　　

　　 A．KClO₃和濃鹽酸反應(yīng)　　 B．MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)

　　 C．KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)　　 D．K₂Cr₂O₇和濃鹽酸反應(yīng)

8．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體,這些氣體與1.68LO₂ (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L

NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是　 ( A　 )

A．60　　　　　　　B. 45　　　　　　　C.　 30　　　　　　　D.　 15

7．10mlNO、CO₂的混合氣體通過(guò)足量 的Na₂O₂后,氣體的體積變?yōu)?ml(相同狀況),則CO₂和NO的體積比不可能為　　 (　 D　 )

A.1:1　　　　　　　　 B.2:1　　　　　　　　 C.3:2　　　　　　　　 D.1:2

6．淺綠色的Fe(NO₃)₂溶液中存在平衡：Fe²⁺+2H₂O Fe(OH)₂+2H⁺，若向溶液中加入稀鹽酸，則溶液的顏色　　 (　C　)

A．綠色變淺　　　　 B．綠色變深　　 　　 　　C．變黃　　 　　　 　　D．不變

5．被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH₄(其中H元素為－1價(jià))溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑。下列說(shuō)法中正確的是　　 (　 D　 )

A. NaBH₄既是氧化劑又是還原劑　　　　　 B. NaBO₂是氧化產(chǎn)物

C. 硼元素被氧化，氫元素被還原　　　　 D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1

4、在一定條件下KI、Zn、FeBr₂分別與足量的Cl₂反應(yīng)，如果3個(gè)反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，則KI、Zn、FeBr₂的物質(zhì)的量之比為　(　 C　 )

A．1：2：3　　　 B．3：2：1　　　 C．6：3：2　　 D．2：3：6

3．某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃．Cu(NO₃)₂．HNO₃，

向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺的濃度(縱

坐標(biāo))和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))之間

的關(guān)系入右圖所示，則溶液中Fe(NO₃)₃．

Cu(NO₃)₂．HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為(　 D )

　　　　 A．1：1：1　　　 　　

　　　　 B．1：3：1　　

　　　　 C．3：3：8　　 　　　

　　　　 D．1：1：4

2．有一鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56L氯氣，恰好使其中Fe²⁺離子全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺離子，該樣品可能的化學(xué)式是(　 D )　

　　　　 A．Fe₂O₃　　　　　　 B．Fe₃O₄　　　　　　 C．Fe₄O₅　　　　　　 D．Fe₅O₇