6．以N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　B　)

A．53g碳酸鈉中含N_A個CO₃^2－　　　 　　　　　　

B．0.1molOH^－含N_A個電子

C．1.8g重水(D₂O)中含N_A個中子 　　　　　　　

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水中含N_A個氧原子

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ( C　 )

　　 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO­₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A

　　 B．常溫常壓下，0.1mol鐵在0.1molC1₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

　　 C．密閉容器中2molSO₂和1molO_2­混合，在以V₂O₅為催化劑的條件下加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A、

　　 D．1L 1mol/L的K­₂CO₃溶液中離子總數(shù)小于3N_A

4．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列表述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 D)

A．等物質(zhì)的量的OH^－與羥基(－OH)所含電子數(shù)相等

B．11.2 g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.6mol

C．1 L 0.5 mol/L NaHCO₃溶液中含有HCO₃^-的個數(shù)為0.5 N_A

D．常溫常壓下，44 g CO₂氣體含有氧原子的個數(shù)為2 N_A

3、用n_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是D

A．1 mol －CH₃和1 mol OH^- 都含有10 n_A個電子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CCl₄含碳原子數(shù)為0.15n_A

C．2 molHF溶于水配成溶液中含F(xiàn)^- 2n_A

D．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含氧原子數(shù)為2n_A

2. N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是( D　 )

A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同　　　

B.2g H₂所含原子數(shù)目為N_A　　　

C.11.2LN₂所含原子數(shù)目一定為N_A　　　　　

D.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

1．阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，下列說法不正確的是A

A．1L 0.5 mol/L CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－個數(shù)為0.5 N_A

B．1 mol　 C₄H₁₀分子中共價鍵總數(shù)為13 N_A

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L CH₂O中含有的氧原子個數(shù)為

D．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 N_A

10．(每空3分，共6分)1mol·L；3mol·L

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10．(6分)將一塊金屬鈉投入到100mLMgCl₃和AlCl₃的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少。　　 反應(yīng)完畢后收集到13．44L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，同時得到21．4g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沉淀質(zhì)量減輕了15．6g。

則原溶液中Mg的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；Al的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

9、

(1)5:2(3分)

(2)7mol/l(2分)

(3)1:3(3分)

(4) 5Fe +14HN O₃=Fe(NO₃)₂+NO₂ +3NO+7 H₂O (2分)

9、將10g鐵粉置于40mL HNO₃溶液中，微熱，反應(yīng)過程中隨著硝酸濃度的降低，生成氣體的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o色，充分反應(yīng)后共收集到1.792L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體(NO₂、NO)，溶液里還殘留4.4g固體。

(1)求該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量比。

(2)求理論上原硝酸的物質(zhì)的量濃度。

(3)求混合氣體中NO₂、NO的體積比。

(4)寫出上述反應(yīng)的總的化學(xué)方程式。