3．離子化合物的形成過程：

注：①不是所有的離子化合物在形成過程中都有電子的得失，如NH₄⁺與Cl^－結合成NH₄Cl的過程。

②對于離子化合物化學式不等于分子式，在離子化合物中不存在分子，如NaCl的晶體結構為：

在這個結構中Na⁺和Cl^-的個數(shù)比為1:1，所以氯化鈉的化學式為NaCl。

2.離子化合物的電子式表示方法：

在離子化合物的形成過程中，活潑的金屬離子失去電子變成金屬陽離子，活潑的非金屬離子得到電子變成非金屬陰離子，然后陰陽離子通過靜電作用結合成離子鍵，形成離子化合物。所以，在離子化合物的電子式中由陽離子和帶中括號的陰離子組成且簡單的陽離子不帶最外層電子，而陰離子要標明最外層電子多少。

如：　 　　　　

1.概念：由于在化學反應中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡便起見，我們可以在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式

例如：

2．　 離子鍵：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。

說明：

(1)靜電作用既包含同種離子間的相互排斥也包含異種離子間的相互吸引。是陰、陽離子間的靜電吸引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時的總效應。

(2)成鍵的粒子：陰、陽離子

(3)成鍵的性質(zhì)：靜電作用

(4)成鍵條件：

①活潑金屬(IA、IIA族)與活潑非金屬(VIA、VIIA族)之間相互化合――――

　 離子鍵(有電子轉(zhuǎn)移)

　 ②陰、陽離子間的相互結合：　 (無電子轉(zhuǎn)移)

(5)成鍵原因：

①原子相互作用，得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子；

②離子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)；

③體系的總能量降低。

(6)存在：離子化合物中一定存在離子鍵，常見的離子化合物有強堿、絕大多數(shù)鹽(PbCl₂/Pb(CH₃COO)₂等例外)，強的金屬的氧化物，如：Na₂O/Na₂O₂/K₂O/CaO/MgO等。

1．　 離子化合物：由陰、陽離子相互作用構成的化合物。如NaCl/Na₂O/Na₂O₂/NaOH/Na₂SO₄等。

2．分類：　 共價鍵：存在于共價化合物中

　　　　　 金屬鍵：存在于金屬中

1．概念：化學鍵：相鄰的原子之間強烈的相互作用．

　　　　　 離子鍵：存在于離子化合物中

16.(1)中學教材上圖示了NaCl晶體結構，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同，Ni²⁺與最鄰近O^2－的核間距離為a×10^－8cm，計算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol^－1)。

(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni²⁺空缺，另有兩個Ni²⁺被兩個Ni³⁺所取代。其結果，晶體仍呈電中性。但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni_0.97O，試計算該晶體中

Ni³⁺與Ni²⁺的離子數(shù)之比�！�

15.X、Y、Z三種常見的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結構，X離子比Y離子多一個電子層。試回答：　

(1)X離子的結構簡圖　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出工業(yè)上由XY₂制取XY₃的化學方程式　　　　　　　　　　　 。

(3)Z₂Y對應水化物的堿性比LiOH　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)Z₂Y₂的電子式為　　　　　　 ，其中含有　　　　　　 鍵和　　　　　　　 鍵。Z₂Y₂溶在水中的反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)Z₂X屬于　　　　　　 晶體，它與水反應的離子方程式為　　　　　　　　　　 。

14.根據(jù)離子晶體的晶胞(晶體中最小重復單元)，求陰、陽離子個數(shù)比的方法是：　

(1)處于頂點的離子，同時為8個晶胞共有，每個離子有1／8屬于晶胞；　

(2)處于棱上的離子同時為4個晶胞共有，每個離子有1／4屬于晶胞；　

(3)處于面上的離子，同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬于晶胞；　

(4)處于內(nèi)部的離子，則完全屬于該晶胞。　

現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶胞，可推知甲晶體化學式為　　　　　　 ，乙晶體的化學式為　　　　　　 ，丙晶體中C與D的個數(shù)比為　　　　　　 。