28．(10分)　 (1)[Ar]3d⁶4s²　　　 金屬　　 (各1分)

(2)　 8　 (2分)　　 12　 　(2分)　　

(3) (2分)　 　　(4) (2分)

26B、(汕頭二模)(10分)(1)下面是幾種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	熔點(diǎn)(℃)	溶解度(g/100g苯)	物質(zhì)	沸點(diǎn)(K)	20℃1atm時(shí)的溶解度(g/100g水)
	216.3	1.84	H2	20.3	0.00016
	100	60.7	N2	77.35	0.0019
Cl2	239.1	0.72

上述數(shù)據(jù)可以說明，結(jié)構(gòu)相似的一類固體，在液體中的溶解度的規(guī)律是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

結(jié)構(gòu)相似的一類氣體，在液體中的溶解度的規(guī)律是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

固體和氣體在液體中的溶解度呈現(xiàn)上述規(guī)律的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)①第四周期元素電子排布的能級能量由低到高依次為4s、3d、4p，第六周期元素電子排布的能級能量由低到高依次為：　　　　　　　　　　　 。

②若某元素價(jià)電子為3d⁷4s²，則該元素位于元素周期表的第　　 周期，　　 族，原子序數(shù)為　　　　　 ，其原子的核外電子中成單電子有　　　　　 個(gè)。

26B.(10分)(1)固體的熔點(diǎn)越高，在液體中的溶解度越低，(2分)氣體的沸點(diǎn)越高，在液體中的溶解度越高。(2分)當(dāng)固體(氣體)中的分子間的作用力與液體中的分子間的作用力相近時(shí)，溶解度最大。(1分)

(2)①6s、4f、5d、6p(1分)②四(1分)，Ⅷ(1分)，27(1分)，3(1分)

28、(揭陽一模)(10分)1183 K以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同。

　　 (1)鐵原子的簡化電子排布式為　　　　　　　　 ；鐵晶體中鐵原子以　　　　 鍵相互結(jié)合。

(2)在1183 K以下的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為_______個(gè)；在1183 K以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為___________個(gè)；

(3)純鐵晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后，二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長之比為(1183 K以下與1183 K以上之比)___________。

　　 (4)轉(zhuǎn)變溫度前后兩者的密度比(1183 K以下與1183 K以上之比)_____________。

25．(10分)(1)N， Na (各1分)　　 (2)　 NH₄HSO₄　 (1分)

c(H⁺)>c(SO)>c(NH)>c(OH^－)　 (1分)　 (3)10^2a－14　 (3分)

(4)堿性(1分)

分別取等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和NH₄Cl溶液，測定其pH，NaCl溶液的pH=7，NH₄Cl溶液pH<7，所以NaOH堿性>NH₃·H₂O堿性。(分別取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和氨水，測定其pH，NaOH溶液的pH>氨水的pH，所以NaOH堿性>NH₃·H₂O堿性。其它合理答案也給分)(2分)

25、(揭陽一模)(10分) A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題

(1)寫出下列元素的元素符號：B　　　　　　 ，D　　　　 　　　。

(2)E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成酸式鹽Y的化學(xué)式是　　　　 ，該鹽在水溶液中的離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)常溫時(shí)，B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，這兩種溶液中由水電離出來的H⁺濃度分別用c(H⁺)₁、c(H⁺)₂表示，則c(H⁺)₁:c(H⁺)₂=　　　　　　 。

(4)B的氫化物跟水反應(yīng)生成M的水溶液與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物N的水溶液均具有　　　　 (酸或堿)性，為了證明M與N酸性或堿性的相對強(qiáng)弱，請你寫出操作步驟，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(10分)

(1)(5分)I．ⅡA　 (1分)　　 II．IVA　 (1分)　 b(1分)　 有機(jī)物分子量越大、分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高(1分)；當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低(1分)；當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高(1分)。[第一條必須寫到，正確給1分；后2條任意寫到1條均可，共2分]

(2)(2分)sp²　 c

(3)(3分)I．3d²4s² (1分)　 　II．[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O(2分)

27、 (10分)

(1)I．短周期某主族元素M的電離能情況如右圖(A)所示。則M元素位于周期表的第　　　 族。

II．圖B折線c可以表達(dá)出第　　　 族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：　　　 (填“a”或“b”)；部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見下表：

烴	CH4	CH3CH3	CH3(CH2)2CH3	硝基苯酚
沸點(diǎn)/℃	-164	-88.6	-0.5	熔點(diǎn)/℃	45	96	114

由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是(至少寫2條)：　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取　　　 雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有　　　　　 (填字母)：a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵。

(3)金屬是鈦(₂₂Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：

I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為　　　　　 ；

II．已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)：其沉淀質(zhì)量：綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為　　　　　　　　　　 。

22．(8分)(1)(2分)2OH^-+2Al+2H₂O＝2AlO₂^-+3H₂↑ (2)(2分)Cl　　 Si

(3)(4分)②(1分)　 5(1分)　 CH₄-8e^-+10OH^-==CO₃^2-+7H₂O(2分)

22、(肇慶二模)(8分)下表是元素周期表的前三周期，用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

(1)g的單質(zhì)與f元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　 。

(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)大小順序的柱形圖(上左圖)，其中橫座標(biāo)：“2”代表　　　　　 ，“8”代表　　　　　 。

(3)a、b、c、d、e的氫化物的沸點(diǎn)直角坐標(biāo)圖(上右圖)，橫座標(biāo)序號“1”氫化物的體類別為　　 (填編號)：①共價(jià)化合物、②離子化合物； CH₄位于該坐標(biāo)圖中的橫座標(biāo)的序號　　　 ；某燃料電池用CH₄作燃料、KOH溶液作電解質(zhì)，則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(張家港二模)(A)[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

　　 由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑。如：Na₂O+Cl₂＝2NaCl+O₂

CaO+Cl₂＝CaCl₂+O₂

SiO₂+2CCl₄＝SiCl₄+2COCl₂

Cr₂O₃+3CCl₄＝2CrCl₃+3COCl₂

請回答下列問題：

(1)Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均為+3價(jià)，寫出Cr³⁺的基態(tài)電子排布式　　　　　　　　　　　 ；

(2)CCl₄分子中C原子采取　　　　　　　 雜化成鍵。

(3)COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是　　　　　 ，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是　　　　 (填序號)：

a．2個(gè)σ鍵　　　 b．2個(gè)π鍵　　　 c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

(4)MgO晶胞如右上圖所示，MgO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為　　　　　 。MgO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：MgO 3　791kJ•mol^-1、NaCl 786kJ•mol^-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21A．⑴ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³(2分)

⑵ sp³(2分)

⑶　　　　　　　 (2分) c(2分)

⑷ 6 (2分) CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl(2分)

27．(10分)

(1)I．IIIA　 (2分)

II．IVA　 (1分)；b，a點(diǎn)所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)高于氧族元素中的其它氫化物的沸點(diǎn)。 (1分)

(2)I．3d²4S² 　　　(2分)

II．①BaTiO₃ (2分)

②[TiCl(H₂O)₅]Cl₂ ·H₂O　 (2分)