15、已知：H₂(g)+F₂(g) = 2HF(g)；△H＝－270kJ／mol，下列說法正確的是C

A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270KJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 KJ的熱量

14．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：B

晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：；△H=-989．2 kJ·mol^-1則X的值為

A．314．4　　 B．460　　 C．548　　 D．832

13．白磷和氧氣可以發(fā)生反應(yīng)：P₄+5O₂=P₄O₁₀。

　　 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：

　　 P-P a kJ/mol、P-O b kJ/mol、P=O ckJ/mol、

　　 O-O d kJ/mol。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)

數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是( A　 )

　　 A．(6a+5d-4c-12b)kJ/mol

　　 B．(4c+12b-6a-5d)kJ/mol

　　 C．(4c+12b-4a-5d)kJ/mol

　　 D．(4a+5d-4c-12b)kJ/mol

12．已知25℃101kPa下，石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式如下

C(石墨)+O₂(g)　　 CO₂(g); △H=-393.51kJ·mol^-1

C(金剛石)+O₂(g)　　 CO₂(g); △H=-395.41kJ·mol^-1

下列關(guān)于C(石墨)　　 C(金剛石)的焓變△H及有關(guān)敘述正確的是　　　　　　　　 ( A　 )

　　　　 A．△H >0；等質(zhì)量時石墨能量比金剛石低

　　　　 B．△H >0；等質(zhì)量時石墨能量比金剛石高

　　　　 C．△H <0；等質(zhì)量時石墨能量比金剛石低

　　　　 D．△H <0；等質(zhì)量時石墨能量比金剛石高

11．甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　 ( B　 )

　　　　 A．CH₃OH(1)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)　 △H=+763.3kJ·mol^-1

　　　　 B．CH₃OH(1)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)　 △H=-763.3kJ·mol^-1

　　　　 C．CH₃OH(1)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)　 △H=-675.3kJ·mol^-1

　　　　 D．2CH₃OH(1)+3 O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1)　 △H=-1526.6kJ·mol^-1

10．下列變化屬于放熱反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( D　 )

　　　　 A．H₂O(g)=H₂O(1)　 △H=-44.0kJ/mol

　　　　 B．2HI(g)=H₂(g)+I₂(g)　 △H=+14.9kJ/mol

　　　　 C．形成化學(xué)鍵時放出能量的化學(xué)反應(yīng)

　　　　 D．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)

9.燃燒1g液態(tài)有機物，只生成0.05molCO₂氣體和1.2g液態(tài)水，且放出熱量33.63kJ，該有機物的蒸汽對H₂的相對密度為30，則該有機物燃燒的熱化學(xué)方程式為(A)

　　 A．C₃H₈O(l)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l); △H=-2017.8kJ/mol

B．C₃H₈ (l)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l); △H=-33.63kJ/mol

C．C₃H₈(l)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l);　 △H=-1479.4kJ/mol

D．C₃H₈O(l)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g); △H=-2017.8kJmol

5、2008年北京奧運會“祥云”奧運火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷，悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5 kJ/mol；正丁烷的燃燒熱為：2878 kJ/mol；異丁烷的燃燒熱為：2869.6 kJ/mol；下列有關(guān)說法正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　 D　 )

O₂(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H=+571.6 kJ/mol

C.CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-890.3 kJ/mol

D.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g) === 3CO₂(g)+3H₂O(1)；△H=-1400 kJ/mol

4、已知：(l)＝H₂O(g)　　 △H₁＝a kJ·

(2)＝2H₂O(g)　 △H₂＝b kJ·

(3)＝H₂O(l)　　 △H₃＝c kJ·

(4)＝2H₂O(l)　　 △H₄＝d kJ·

下列關(guān)系式中正確的是　 C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．a(chǎn)＜c＜0　　 B．b＞d＞0　　 C．2a＝b＜0　　 D．2c＝d＞0

3、同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，滿足Q₂＞Q₁的是　　　　　　　 A　

A.　 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)；　　　　 △H =-Q₁　　　　

　 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　　　　 △H =-Q₂

B.　 S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；　　　 △H =-Q₁　　　　

S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；　　　 △H =-Q₂

C. C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；　　　　 △H =-Q₁　　

　C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；　　　 △H =-Q₂

D. H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；　　　 △H =-Q₁ 　　

1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g)；　 △H =-Q₂