3、(6分)某一無色透明溶液中只可能存在H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^－、

HCO₃^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－ 中的一種或幾種。已知該溶液能與Al反應放出H₂。

(1)若反應生成Al³⁺，則原溶液中一定存在或可能存在的離子有 H⁺、Mg²⁺、SO₄^2－。

(2)若反應生成AlO₂^－ ，則原溶液中一定存在或可能存在的離子有OH^－、Ba²⁺、NO₃^－ 。

2．(每空2分，共8分)

　 Al(SO₄)₃　 AlCl₃　 AgCl　 Ba(OH)₂

2．(8分)現(xiàn)有五種化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的

　 為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

　 a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

　 b．A溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B，且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀

　 c．C溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀。

　 d．E溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B；

　 e．A溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。

　 請根據(jù)上述實驗結(jié)果，寫出化合物的化學式：

　 A　　 　　　　　，C　　　　　　 ，D　　　　　　 ，E　　　　　　 。

1．甲、乙、丙、丁分別是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶

液滴乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無

明顯現(xiàn)發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

　 A． Al₂(SO₄)₃　　 B．NaOH　　　 C．BaCl₂　　 D．FeSO₄

23．(10分) 某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗。請完成填空。

[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶液(足量)的錐形瓶里。

(1)從反應開始至反應結(jié)束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色黑體。

(2)開始時產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因(除溫度、電化學因素外)是　　　　　　　 。

(3)欲利用此反應測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。

　 [實驗二]向?qū)嶒炓坏腻F形瓶里滴加1 mol·L^-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。寫出此過程中含鋁元素的化合物所發(fā)生的離子反應方程式：　　　　　　　　　 。

　 [實驗三]取實驗二的錐形瓶里的溶液10mL，向其中滴加a mLC₁mol·L^-1NaOH之后，改成滴加C₂mol·L^-1HCl，所得沉淀Y(mol)與試劑總體積V(mL)間的關系如右圖所示。據(jù)此，回答下列問題：

(1)圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的NaOH溶液體積的兩倍，則C₁/C₂=　　　　 ；

(2)所加入NaOH溶液的體積a=　　　　 mL。

22．(11分)現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項活動并回答相應問題。

Ⅰ 探究濃硫酸的某些性質(zhì)

(1)按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。

(2)將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為________。

未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：____　　　　　　　　　　 _。

(3)點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。

寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________(只寫一個)。B中的現(xiàn)象是______________,由此可得到濃硫酸具有____________性。

(4)隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式________________________________(只寫一個)。

(5)反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 測定鐵的質(zhì)量分數(shù)

(6)待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。

鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________________(寫表達式)。

(7)某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準確的計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是_________________(填寫代號)。

A． 用排水法測定H₂的體積

B． 反應結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量

C． 測定反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量。

21．(10分)某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ-Ⅳ所示。

(1) 只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠更好的達到實驗目的是(填裝置序號)__________；　

(2)圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為

_____ ��；與實驗III相比，實驗IV的優(yōu)點是(填選項序號)_______________；

A．IV比III復雜　　　 B．IV比III安全　　 C．IV比III操作簡便　

D．IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不行　

(3)若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是___；　

(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。

①當石灰水過量時，其離子方程式為___________________　　　　　　　　　 ；

②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2 : 1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為_________，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子　　　　　　　　　 。

20．(8分)下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應的化學方程式

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是 ①　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)為了進一步驗證NO₂和水的反應，某學生設計了丙裝置。先關閉彈簧夾　　　　　 ，再打開彈簧夾　　　　　　 ，才能使NO₂氣體充滿試管②。

(4)當氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進人試管②應如何操作?

19、(10分)某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質(zhì)進行了如下實驗：

(1)固體溶于稀鹽酸的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)試劑1的化學式是　　　　　　　　　　 。

(3)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。

①提出假設：

假設1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；假設2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �。�

②設計方案：為了對你所提出的假設2進行驗證，實驗方案是　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18、(8分)某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶，標簽破損，如右圖。某同學根據(jù)中學化學知識，對該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液進行了如下猜想和驗證，選擇你認為完全正確(包括猜想物質(zhì)的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論)的選項　　　　　 (多選倒扣分)。

除上述五種可能之外，寫出你認為還有可能物質(zhì)的化學式(1種)：