8．下列化合物中不屬于配合物的是

A．KCl·MgCl₂·6H₂O 　B．[Ag(NH₃)₂] Cl　 C． KAl(SO₄)₂·12H₂O　 D．NaAu(CN)₂

7．1798年法國化學(xué)家對綠柱石和祖母綠進行化學(xué)分析發(fā)現(xiàn)了鈹。已知綠柱石是一種呈綠色的硅酸鹽，可表示為Be_xAl_y[Si_mO_n](x、y、m、n均為自然數(shù))，其中陰離子部分結(jié)構(gòu)如下圖所示(已知　　 表示硅酸根離子SiO₄^4-)，下列說法肯定不正確的是

　 A. 陰離子化學(xué)式為：Si₆O₁₆^12-

B. 綠柱石可用氧化物形式表示為：3BeO·Al₂O₃·6SiO₂

C. 綠柱石可表示為Be₃Al₂[Si₃O₁₂]

D. 綠柱石可溶于強堿和氫氟酸

6．如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3mol Z，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?)+2Y(?)3Z(g)。此時Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3:2:2，則下列說法一定正確的是　　　

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ

D．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，到達平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，則新平衡時Z的體積分數(shù)變小

5．在相同溫度下,等體積等物質(zhì)的量濃度的下列4種稀溶液:①Na₂S,②H₂SO₃,③NaHSO₃,④Na₂SO₄中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是　 　

A. ①>④>②>③　 B.④>①>③>②　 　C. ①>④>③>②　 D. ④>①>②>③

4．如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H⁺)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O。下列說法中正確的是

A．左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

B．右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣

C．電池負極的反應(yīng)式為：CH₃OH+H₂O－6e^－=CO₂+6H⁺

D．電池的正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

3．將足量BaCO₃分別加入：① 30mL 水　 ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液　 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液　 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序為　　　　

A．①②③④　　 B．.③④①②　　　 C．④③①②　　　 D．②①④③

2．一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)₂(固體) Ba²⁺+2OH^－。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是　

A．溶液中鋇離子數(shù)目減小　　　　　B．溶液中鋇離子濃度減少　

C．溶液中氫氧根離子濃度增大　　　　D．PH減小

1．在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH=7(設(shè)溶液反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是

A．c(A^-)=c(K⁺)　　　　 B．c(H⁺)=c(OH^‑)＜c(K⁺)＜c(A^-)

C．V_總≥20mL　　　　　　 　D．V_總≤20mL

10．30.向20mL2mol/LAlCl₃溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g白色沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．1 mol/L　　　　 B.　 2mol/L　　　　　 C. 5mol/L 　　　　D. 8mol/L

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9．向100 mL 0.25 mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是

A.3.45 g　　　　 　 　B.2.3 g 　　　　 C.1.15 g　　　　 　 D.0.575 g