8．在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO₂，一定溫度下建立如下平衡：

2NO₂N₂O₄，此時(shí)平衡混合氣中NO₂的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N₂O₄，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO₂的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是

A．x＞y 　　　　　　B．x＜y　　　　　　　 C．x＝y　　　　　　 D．不能確定

7．三氧化二鎳(Ni₂O₃)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是

A　 可用鐵作陽(yáng)極材料　　 B　 電解過程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高

C　 陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂

D　 1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過1mol電子

6．有人設(shè)計(jì)出利用CH₄和O₂的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法正確的是

　 ①每消耗1molCH₄可以向外電路提供8mole^-

②負(fù)極上CH₄失去電子，電極反應(yīng)式CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O

③負(fù)極上是O₂獲得電子，電極反應(yīng)式為 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

④電池放電后，溶液PH不斷升高

A.①② 　　　　B.①③　　　　 C.①④　　　　 D.③④

5．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1,c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,則c(K⁺)為：

A．0.15 mol·L^-1　　　 B．0.2 mol·L^-1　　 C．0.3 mol·L^-1　　　 D．0.4 mol·L^-1

4． 0.02mol·L^-1的HCN溶液與0.02mol·L^-1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c(CN^-)﹤c(Na⁺)，則下列關(guān)系中，正確的是

A、c(Na⁺)﹥c(CN^-)﹥(OH^-)﹥c(H⁺)　　 B、c(HCN)+c(CN^-)=0.04mol·L^-1

C、c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-) 　　D、c(CN^-)﹥c(HCN)

3．恒溫、恒壓下，a molA和b molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)+2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n molC。則下列說法中正確的是

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b

B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a+b)∶(a+b－)

C．若起始時(shí)放入2a molA和2b molB，則達(dá)平衡時(shí)生成2n molC

D．當(dāng)v_正(A)＝2v_逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)平衡

2．容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)

A(g)+2B(g)2C(g)，以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)

速度v(正)，v(逆)與時(shí)間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率v的　　　

單位為mol·L^－1·s^－1，則圖中陰影部分的面積可表示

A．A的物質(zhì)的量濃度的減少　 　B．B的物質(zhì)的量濃度的減少

C．C的物質(zhì)的量增加　　　　 D．B的物質(zhì)的量減少

1．在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是

　　 A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

　　 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低

　　 C.F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

　　 D.H₂S的熔沸點(diǎn)小于H₂O的熔、沸點(diǎn)　

10．石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，

K原子填充在石墨各層面料原子中。比較常見的

石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可

寫作C_xK，其平面圖形見右圖，則x值為

A．8 　　 B．12　 　　 C．24　　　 D．6

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9． 0.01mol氯化鉻(CrCl₃·6H₂O)在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是

　　 A．[Cr(H₂O)₆]Cl₃ 　B．[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

　　 C．[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O　　　　　　　 D．[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O